Электролиты одноименных ионов

При введении в раствор слабого электролита одноименных ионов (т. е. ионов, одинаковых с одним нз ионов, образующихся при диссоциации электролита) равновесие диссоциации нарушается и смещается в направлении образования недиссоциироваиных молекул, так что степень диссоциации электролита уменьшается. Так, прибавление к раствору уксусной кислоты ее соли (например, ацетата натрия) приведет к повышению концентрации ионов СНзСОО и, в соответствии с принципом Ле Шателье, равновесие диссоциации СНзСООН 5= Н++СН3СОО- сместится влево. [c.126]

При введении в раствор слабого электролита одноименных ионов существующее в растворе равновесие между ионами и недиссо-циированными молекулами нарушается и согласно закону действия масс смещается в сторону образования недиссоциированных молекул. Частным случаем этого положения является уменьшение ионизации слабых кислот и оснований при прибавлении к кислоте или основанию соли этой же кислоты или соли этого же основания. Так, например, если к раствору уксусной кислоты прибавить какую-либо ее соль, то при этом будет введено много одноименных ионов СНдСОО . Это приведет к нарушению химического равновесия. [c.52]

Подобным же образом уменьшается концентрация ионов 0Н при введении в водный раствор аммиака какой-нибудь аммоний-йой соли. Таким образом, введение в раствор слабого электролита одноименных ионов уменьшает его диссоциацию. [c.254]

Степень диссоциации зависит как от природы электролита, так и от концентрации раствора. С разбавлением раствора степень диссоциации слабого электролита увеличивается. Если в стакан прибора (рис. 41) налить немного концентрированной уксусной кислоты, то лампа, включенная в цепь, будет светиться очень слабо. По мере прибавления воды, т. е. разбавления раствора, электропроводность его увеличивается. По электропроводности вычисляют степени диссоциации электролитов в растворах с одинаковой нормальной концентрацией (табл. 7). При введении в раствор слабого электролита одноименного иона (например, катиона в раствор NHJ OH) [c.136]

Отсюда можно сделать важный вывод о том, что при прибавлении к раствору слабого электролита одноименных ионов (одинаковых с ионами электролита) будет уменьшаться степень диссоциации этого электролита. И наоборот, уменьшение концентрации одного из ионов будет смещать равновесие вправо. Последний результат может быть достигнут путем добавления, например, к раствору слабой кислоты раствора щелочи (гидроксильных ионов). В этом случае происходит связывание ионов водорода слабой кислоты в малодиссоциированные молекулы воды [c.120]

При введении в раствор слабого электролита одноименных ионов (т. е. ионов, одинаковых с одним из ионов, образующихся при диссоциации электролита) равновесие диссоциации нарушается и сме-i щается в направлении образования недиссоциирован-ных молекул, так что степень диссоциации электролита уменьшается. Так, прибавление к раствору уксусной кислоты ее соли (например, ацетата натрия)] приведет к повышению концентрации ионов СНзСОО [c.127]

Из уравнения (1,1.1) следует, что добавление одного пз продуктов диссоциации, т. е. одноименного иона, будет смещать равновесие влево. Так, с увеличением [Н+] или [СН3СОО ] возрастает и [СНзСООН]. Введение в раствор слабого электролита одноименных ионов уменьшает диссоциацию электролита, а значит и а. Наоборот, введение разноименных ионов усиливает диссоциацию электролита и увеличивает а (введенные ионы усиливают разрыв недис- [c.101]

Отсюда можно сделать важный вывод о том, что прибавление к раствору слабого электролита одноименных ионов уменьшает степень диссоциации этого электролита. И наоборот, уменьшение концентрации одного из ионов смещает равновесие в прямом направлении. [c.158]

Введение в насыщенный раствор малорастворимого электролита одноименного иона уменьшает растворимость вещества, так как смещает равновесие в сторону образования осадка. [c.216]

В соответствии с принципом Ле Шателье введение в раствор слабого электролита одноименных ионов уменьшает степень его диссоциации. При уменьшении концентрации одного из ионов диссоциация слабого электролита усиливается. [c.124]

В зависимости от степени диссоциации все электролиты условно делят на сильные (ai>0,3), средние (а от 0,03 до 0,3) и слабые (а <0,03). Степень диссоциации зависит от природы электролита и концентрации раствора. При введении в раствор слабого электролита одноименных" ионов равновесие диссоциации нарушается и смещается в направлении образования недиссоциированных молекул. [c.108]

Отсюда можно сделать важный вывод о то.м, что прибавление к раствору слабого электролита одноименных ионов (одинаковых с нонами слабого электролита) уменьшает степень диссоциации этого электролита. И, наоборот, уменьшение концентрации одного из ионов смещает равновесие в сторону образования ионов. Последнего результата можно достигнуть, добавляя, например, к раствору слабой кислоты раствор щелочи (гидроксид-ионы). В этом случае ионы водорода слабой кислоты связываются в малодиссоциирован-ные молекулы воды [c.103]

Константа равновесия К в таких случаях называется константой электролитической диссоциации. Как видно, она представляет собой отношение произведения концентраций ионов к концентрации недиссоциированных молекул электролита. Чем больше способность электролита к диссоциации, тем бo IЬшe константа. Анализируя уравнение для константы диссоциации, можно заключить, что введение в раствор слабого электролита одноименных ионов понижает степень электролитической диссоциации. [c.55]

При прибавлении к насыщенному раствору электролита одноименного иона уменьшается его растворимость. Например, в насыщенном растворе СаСОз, для которого ПР = 4,8-10" , [c.192]

Из уравнения (V.29) следует, что добавление одного из продуктов диссоциации, т. е. одноименного иона, будет смещать равновесие в сторону исходного вещества. Так, с увеличением [Н+] или [СН3СОО ] возрастет и [СН3СООН], т. е. введение в раствор слабого электролита одноименных ионов уменьшает диссоциацию электролита, а значит, и а. Наоборот, введение разноименных ионов усиливает диссоциацию электролита и увеличивает а (введенные ионы усиливают разрыв не-днссоциированных молекул на ионы). Однако К при данной температуре остается постоянной. [c.164]

Произведение растворимости характержзует растворимость твердого электролита при данной температуре. Из двух однотипных соединений большей растворимостью обладает то, ПР которого больше. При введении в раствор ионов, входящих в состав электролита (одноименных ионов), равновесие сдвигается в сторону образования осадка, т. е. концентрация второго иона становится меньше. Однако произведение концентраций ионов остается постоянным, равным ПР. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология