Соли и основания

Таблица 1 Растворимость солей и оснований в воде

Таблица 13. Растворимость некоторых солей и оснований в воде

Пластмассы на основе фенолоформальдегидных смол получили название фенопластов, на основе мочевино-формальдегидных смол — аминопластов. Наполнителями фенопластов и аминоплас-тов служат бумага или картон (гетинакс), ткань (текстолит), древесина, кварцевая и слюдяная мука и др. Фенопласты стойки к действию воды, растворов кислот, солей и оснований, органических растворителей, трудногорючи, атмосферостойки, являются хорошими диэлектриками. Используются в производстве печатных плат, корпусов электротехнических и радиотехнических изделий, фольгированных диэлектриков. Аминопласты характеризуются высокими диэлектрическими и физико-механическими свойствами, устойчивы к действию света и УФ-лучей, трудногорючи, стойки к действию слабых кислот и оснований и многих растворителей. Они могут быть окрашены в любые цвета. Применяются для изготовления электротехнических изделий (корпусов приборов и аппаратов, выключателей, плафонов, тепло- и звукоизоляционных материалов и др.). [c.369]

Если гидролизу подвергается соль многоосновной кислоты или многоатомного основания, то продуктами гидролиза являются кислая соль и основание или основная соль и кислота [c.130]

Растворимость солей и оснований в воде [c.173]

Гидролиз соли —это обратимая реакция обмена между ионами соли и воды, в результате которой образуются кислота (или кислая соль) и основание (или основная соль). Гидролизу подвергаются соли слабых кислот или слабых оснований. Ионные уравнения реакций гидролиза составляются по тем же правилам, что и ионные уравнения реакций обмена. [c.161]

Для рассматриваемой группы катализаторов характерна зависимость активности от природы исходных реагентов (солей и оснований). Объясняется это адсорбцией аниона соли и катиона основания с образованием основных солей, присутствующих в небольших количествах в прокаленном препарате. [c.102]

Следует принять во внимание, что соль и основание как сильные электролиты полностью диссоциированы, а слабая кислота практически недиссоциирована. Применяя закон действующих масс к данной равновесной реакции, получим [c.210]

Опыт показывает, что водные растворы определенных веществ, которые были названы электролитами, являются сравнительно хорошими проводниками электрического тока. Речь идет о веществах, которые в химии называются кислотами, солями и основаниями. Электролитическая электропроводность отличается от металлической проводимости следующими характерными свойствами [c.239]

Содержание (в г) солей и основания в анализируемой смеси определяют по следую-щнм формулам [c.435]

Реакцией обмена между солями и основаниями [c.125]

Понятие эквивалента можно распространить и на сложные соединения типа кислот, солей и оснований. [c.15]

Пользуясь таблицей растворимости солей и оснований в воде, выписать формулы и названия сульфидов [c.80]

Выпишите из предложенного списка отдельно кислоты, соли и основания. Пользуясь таблицей па е. 324, дайте им названия. [c.15]

Водные растворы солей, кислот и оснований обладают еще одной особенностью — они проводят электрический ток. При этом большинство твердых солей и оснований в безводном состоянии, а также безводные кислоты обладают очень слабой электрической проводимостью плохо проводит электрический ток и вода. Очевидно, что при образовании растворов подобные вещества претерпевают какие-то изменения, обусловливающие возникновение высокой электрической проводимости. Как мы увидим ниже, эти изменения заключаются в диссоциации соответствующих веществ на ионы, которые и служат переносчиками электрического тока. [c.232]

Согласно Измайлову, диссоциация кислот, солей и оснований на ионы в водных и неводных растворах зависит от ряда сопряженных динамических равновесий образования сольватов — продуктов присоединения электролита к молекулам растворителя, диссоциации сольватов с образованием сольватированных ионов лиония и лиата, ассоциации сольватированных ионов с образованием ионных пар, или двойников. Соотношения между активными концентрациями продуктов этих реакций зависят от свойств растворенного электролита и растворителя, а также от их концентраций. [c.395]

Приступая к составлению ионообменных реакций, следует пользоваться таблицей растворимости солей и оснований в воде (см. приложение 111), значениями растворимости и произведений растворимости (см. приложение IV), а также значениями констант ионизации слабых электролитов и нестойкости (устойчивости) комплексных ионов. [c.46]

Под гидролизом солей понимают всякую реакцию между ионами соли и ионами воды, в результате которой образуется кислота (или кислая соль) и основание (или основная соль). Гидролиз солей обусловлен взаимной электролитической диссоциацией солей и воды, а также образующихся в результате гидролиза кислот, оснований и солей. Гидролиз протекает с образованием малодиссоциированных, летучих или малорастворимых веществ. В процессе гидролиза один или оба иона весьма незначительно диссоциирующей воды связываются ионами подвергающейся гидролизу соли, вследствие чего все новые и новые молекулы воды вовлекаются в реакцию. [c.55]

Взаимодействие соли с молекулами воды, в результате которого образуются кислота (или кислая соль) и основание (или основная соль), называется гидролизом солей. [c.177]

На основании теории химической свя и объясните, почему кислоты, соли и основания являются электролитами [c.81]

Обмен между солью и кислотой, солью и основанием, солью и солью, основным оксидом и кислотой, кислотой и основанием (нейтрализация) [c.86]

Водные растворы солей, кислот и оснований обладают еще одной особенностью — они прооодят электрический ток. При этом безводные твердые соли и основания, а также безводные кислоты тока не проводят почти ис проводит тока и чистая код ). Очевидно, что при растворении в воде подобные вещества подвергшотся ка-кнм-то глубоким изменениям, которые и обусловливают электропроводность получаемых растворов. Как мы увидим ниже, эти изменения заключаются в диссоциации соответствуюпиьх веществ иа ионы. [c.233]

Большинство электролитов, как уже говорилось, являются проводниками электрического тока в водных растворах, а некоторые из них (соли и основания) — и в расплавленном состоянии. [c.148]

Для решения задачи нужно знать плотности 96%-ного и полученного раствора серной кислоты, так как расчет может основываться лишь иа сложении масс исходных растворов, а не на сложении объемов. Объем раствора при смешении концентрированной серной кислоты и воды не будет равен суммарному объему исходных веществ. По таблице растворимости солей и оснований в воде. Нужно найти плотность 96%-ного раствора H2SO4 и рассчитать процентную концентрацию полученного раствора. Затем по этой величине найти в таблице плотность полученного раствора и рассчитать нормальную и молярную концентрации его. Ответ 19 н. 9,5 М. [c.119]

В приложении даны значения относительных электроотрицательностей элементов, таблица растворимости солей и оснований, ряд стандартных электродных потенциалов, округленные значения относительных атомных масс элементов и другие справочные материалы. [c.4]

Продуктами гидролиза являются кислая соль и основание. Вследствие избытка ионов 0Н в растворе рН>7. [c.162]

Известно, что при растворении многих кислот, солей и оснований в воде выделяется или поглощается тепло. Это свидетельствует о происходящих при растворении энергетических изменениях. Повышая температуру, можно добиться полного распада (диссоциации) ранее не диссоциированных солей (расплавленные электролиты). [c.120]

Теория электролитической диссоциации позволила объяснить, почему растворы кислот, солей и оснований не подчиняются закону Вант-Гоффа (см. гл. III, [c.116]

Комплексные соединения. Строго говоря, кислородсодержащие кислоты и их соли уже являются комплексными соединениями, хотя обычно комплексными считают более сложные объекты. В большинстве случаев комплексные соединения можно рассматривать как продукты взаимодействия соединений первого порядка. Помимо рассмотренных выше вариантов образования комплексных соединений с участием бинарных сюда следует отнести и более сложные случаи взаимодействия солей, солей и оснований, солей и кислот и т.п. В результате возникают соединения с существенно ионной связью между внутренней и внешней сферами. В силу этого такие соединения в водных растворах могут быть только солями, кислотами и основаниями. Если при взаимодействии образуются нейтральные комплексы, они не принадлежат ни к одному из этих классов. [c.290]

Приведенные здесь и подробно обоснованные на стр. 703—706 формулы хинона, хинонимина, дифенилхинометана (фуксона) и основания Гомолки неоднократно были подтверждены и удовлетворяют всем экспериментальным данным. Между тем формулы солей и оснований красителей необходимо обсудить особо. [c.745]

В пособии рассматриваются классы гомо- и гетеросоедипений (простые вещества, оксиды, хлориды, гидриды бинарные и сложные, типа кислородных кислот, солей и оснований), виды химических реакций (фазовые превращения, реакции обменного разложения, окислительно-восстановительные и комплексносоединительные), учения о тепловых эффектах и скоростях химических реакций, о химическом равновесии и электрохимии. Вводятся представления об энтропии веществ в различном агрегатном состоянии, о максимальной работе химических реакций, о порядке реакции дается количественная связь между этими характеристиками и тепловым эффектом реакции, константой химического равновесия и температурой. [c.240]

Под гидролизом солей понимается всякая реакция между ионами солп и ионами воды. Это процесс химического взаимодействия ионов солп с ноиами воды с образованием кислот (или кислой соли) и основания (или осиовноп соли). Гидролиз солей обусловлен взаимной элек 1ролитической диссоциацией солей н воды и [c.32]

Растворимость солей и оснований в воде (Р — раствсримое вещество М — малорасФворимое, Н — практически нерастворимое черта означает, что вещество не существует или разлагается водой) [c.96]

Такая запись получила название краткого ионного уравнения или просто ионного уравнения. В нем записывают только те ионы, которые действительно принимают участие в реакции. Для написания ионных уравнений надо знать, растворимы ли в воде вещества, которые участвуют в реакции и образуются в результате реакции. Для решения эюго вопроса можно пользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований в воде. Целесообразно отметить, что все соли натрия и калия, а также нитраты и большинство ацетатов хорошо растворимы в воде. Гидроксиды всех металлов, кроме металлов главной подгруппы 1 группы и некоторых металлов главной подгруппы II группы периодической системы, нерастворимы в воде. [c.230]