диссоциация на ионы

Второй тип активированного комплекса представляет подготовку к распаду на ионы. В этом случае преобладают ионные или полярные связи, т. е. электроны более тесно связаны с какими-либо одними из соединенных атомов. Пределом является диссоциация на ионы, так же как и в растворах. Реально существуют все степени перехода от ковалентной связи к чисто электровалентной, что в различной мере облегчает реакции. В случае органических соединений допускают и ионный механизм реакции в результате деформирующего действия катализатора и поляризации молекул. [c.133]

Равновесие некоторых химических реакций (диссоциация на ионы в электролитах, ассоциация молекул, комплексообразование и др.) в растворах можно изучить, исследуя распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями. [c.288]

Скорость проникновения минеральных солей в бактериальную клетку зависит от степени диссоциации на ионы, pH окружающей среды, электрического заряда бактерий. [c.100]

Сходные замечания можно сделать и относительно УФ-спектров устойчивых карбанионов спектры эти являются весьма веским доказательством реального существования карбаниона, даже в тех случаях, когда диссоциация на ионы мала [37]. [c.44]

О неполной диссоциации на ионы многих электролитов в растворе говорит также и возрастание эквивалентной электропроводности с разбавлением. При повышении концентрации, наоборот, эквивалентная электропроводность уменьшается. Поэтому процесс электролитической диссоциации можно считать обратимым. [c.166]

Согласно гипотезе электролитической диссоциации, молекулы солей, кислот и оснований при растворении их в воде претерпевают диссоциацию на ионы. [c.382]

Между активностью сильного электролита в растворе (если формально не учитывать его диссоциацию на ионы) и средней активностью ионов электролита или средним коэффициентом активности электролита в соответствии с уравнениями (VII, 8), (VII, 11) и (VII, 14) получаем [c.248]

Например, для растворения в воде (с одновременной диссоциацией на ионы) сульфата бария [c.132]

Кроме того, существенно, что, в соответствии с правилом Зайцева, более термодинамически устойчив изомер (73), и, следовательно, диссоциация его на ионы должна происходить труднее, с большей энергией активации, чем для изомера (74), Поэтому полярные протонные растворители (в данном случае уксусная кислота), способные сольватировать как анионы, так и катионы, будут в первую очередь способствовать диссоциации на ионы изомера (74), а последующая повторная атака Вг будет предпочтительно направляться на крайний атом углерода, в результате чего образуется более термодинамиче ски устойчивый изомер (73). [c.65]

TOB диссоциация на ионы происходит лишь частично. Примером слабого электролита может служить уксусная кислота. [c.227]

Вычислите pH растворов следующих оснований, считая их диссоциацию на ионы полной 1) с(КОН)=0,01 [c.79]

Высокая растворимость аммиака, хлористого водорода, двуокиси серы и хлора объясняется их химическим взаимодействием с водой (например, NH3 или SO2) или диссоциацией на ионы (НС1). [c.87]

Теоретическое пояснение. В растворах сильных электролитов происходит полная диссоциация на ионы, участвующие в хаотическом тепловом движении, Электростатическое взаимодействие ионов частично упорядочивает их расположение, так что вблизи данного иона более вероятно нахождение противоположно заряженных ионов. Вокруг центрального иона формируется симметричная ионная атмосфера с зарядом, равным по величине, но противоположным по знаку заряду центрального иона (рис. 9.3, а). [c.65]

Механизм диссоциации на ионы [c.40]

Несколько меньше концентрация ионов Н5 , поскольку они в очень малой степени подвержены диссоциации на ионы Н и 5 (вторая ступень диссоциации). [c.159]

Вещества, подвергающиеся при взаимодействии с растворителем диссоциации на ионы и сообщающие раствору способность проводить электрический ток, называются электролитами [c.176]

Теоретическое значение удельной электропроводности воды, обусловленное ее диссоциацией на ионы Н3О+ и 0Н при pH 7 и 18 °С, составляет X = 3,8 10 Ом см . [c.25]

Диссоциация на ионы. Очень часто химическому взаимодействию реагентов предшествует их диссоциация на ионы. Ионы, обладая электрическим зарядом, являются во многих химических превра-ш,ениях активными промежуточными частицами. [c.118]

В среде основания (воды, спирта, эфира) такая реакция идет как псевдомономолекулярный процесс. В ряде случаев диссоциация на ионы протекает как истинный мономолекулярный процесс. Образование карбоксилат-анионов [c.118]

Особый случай порядка осуществляется в растворах электролитов. Как указывалось в гл. VHI, сильные электролиты характеризуются полной диссоциацией на ионы, и все отклонения от законов разбавленных растворов связаны не с частичной диссоциацией молекул, а с электростатистическим взаимодействием ионов. [c.249]

В отличие от слабых электролитов сильные электролиты в растворах обнаруживают особенности в поведении, не соответствующие их полной диссоциации на ионы. Так, их расчетная концентрация в растворах оказывается значительно меньше аналитической концентрации, определяемой при приготовлении раствора. Кажущаяся степень диссоциации по данным экспериментальных измерений меньше 100% даже в разбавленных растворах например, в растворах НС1 обнаруживается такая степень диссоциации [c.285]

Таким образом, этот метод приводит к чрезвычайно интересным результатам и может принести большую пользу для характеристики процессов диссоциации на ионы, по он требует уточнения данных и более строгой характеристики величины сродства на основании изменения изобарного потенциала, а не энтальпии. [c.161]

В зависимости от склонности к диссоциации на ионы электролиты делятся на сильные и слабые. К сильным электролитам относятся такие, у которых степень диссоциации близка к единице. Электролиты, молекулы которых не полностью диссоциируют на ионы, называются слабыми, у них степень диссоциации меньше единицы. [c.131]

Примечания За исключением HjO, все данные ваяты иа работы [103]. Общее уравнение реакции СНз(СООН)а - СН3СООН + СО2 и AS рассчитаны по уравнению (XV.5.2), в котором полагается / = onst. В случае Н2О при рН=0,5 реакции подвергается недиссоциированная кислота необходима предварительная диссоциация на ионы при pH = 9,0 кислота уже диссоциирована. [c.437]

Соли, кислоты и основания-при растворении в воде и неко-i торых других полярных растворителях частично или полностью распадаются (диссоциируют) на ионы. Эти ионы существуют в растворе независимо от того, проходит через раствор электрический ток или нет. Вследствие этого число независимо движущихся частиц растворенного вещества больше, чем при отсутствии диссоциации понижение температуры затвердевания, o -i мотическое давление и величины других коллигативных свойств растворов (см. т. I, стр. 247) возрастают прямо пропорционально числу частиц. При уменьшении концентрации диссоциация на ионы (электролитическая диссоциация) по закону действия масс приближается к предельной, т. е. становится практически полной, и коэффициент Вант-Гоффа приближается к простому целому числу (2, 3, 4 — в зависимости от числа ионов, образующихся при растворении молекулы вещества [c.389]

При действии на соль состава СО (NO3)2 S N 5NH3 иона Fe не наблюдается характерного окрашивания, связанного с образованием Fe(S N)3. Отсутствуют также специфические реакции на кобальт и аммиак. Исследование показало, что соль распадается на три иона. Каково координационное строение этой соли Написать уравнение ее диссоциации на ионы. [c.177]

Электрические свойства катализаторов из металлов или окислов бесспорно должны оказывать влияние на ковалентные или элек-тровалентные связи ориентированных или адсорбированных молекул, вызывая деформации их, приводяш,ие к перестройке связей и образованию новых продуктов. Мысль о том, что свободные электроны металла являются причиной каталитической активности, была высказана Л. В. Писаржевским с сотрудниками [58]. Так, например, реакцию 21 2+0. над платиной они объясняли тем, что с поверхности последней вырывается поток электронов, выталкивающий электроны из водорода и превращающий их в свободные протоны. Вытолкнутые электроны образуют с О анионы О", которые сочетаются с платиной в (Р1"0.2)". Это соединение легко превращается в поверхностный комплекс, в котором ион О соединяется с 2Н" в НдО. Аналогично Л. В. Писаржевский объяснял и другие каталитические реакции в присутствии металлов или их окислов как процесс медленно идущей диссоциации на ионы и электроны, например [c.160]

Вычислите pH растворов следующих кислот, считая их диссоциацию на ионы полной 1) с(НС1) =0,002 2) с(НЫОз) = = 0,015 3) с(Н2504) =0,00025 4) с(Н2504) =0,0025 моль/л. [c.79]

Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих соединений Naз[ o(N02)6] K4[Mo N)в] Ыа2[Ш84] [Сг(Н20)4СЬ] К51Р1С1б] [Р1(ЫНз)4]С12. [c.301]

В растворах электролитов межмолекулярное взаимодействие представляет собой сложную картину, особенно в концентрированных растворах. Здесь нужно учитывать взаимодействие между ионами, а также взаимодействие И01ЮВ с молекулами растворителя и молекул растворителя друг с другом. Природа сил этого взаимодействия различна (ионная связь, ковалентная и др.). Диссоциация на ионы будет зависеть от соотношения [c.42]

При этом силикатные ионы 510з остаются на поверхности частицы, обусловливая ее отрицательный заряд, а ионы водорода переходят в раствор. Схематически двойной электрический слой на поверхности частиц 5102 можно изобразить так, как это показано нэ рис. VII, 4. Понятно, что и в этом случае весь комплекс в целом будет электронейтрален. Конечно, вполне возможно, что не все молекулы Н2510з, находящиеся на поверхности, ионизируются. Кроме того, возможна и одноступенчатая диссоциация на ионы 810зН" и Н+. Но это не меняет сути дела. [c.172]

Строение исходных частиц. Например, в молекуле пероксида сравнительно елабая О — О-связь предопределяет реакцию распада этого соединения на радикалы с разрывом О — О-связи. В молекуле кислоты полярная О — Н-связь является причиной ее диссоциации на ионы в полярном растворителе. [c.189]

Рассматривая комплексные соединения как продукты внедрения молекул заместителей между ионом металла и анионом и принимая, что такое внедрение нейтральных молекул заместителей способствует лабилизации связи металл — анион, Иергенсен исключил возможность образования соединений, не диссоциирующих на ионы. В действительности, позже был осуществлен синтез целого ряда соединений типа неэлектролитов, например [Со(МНз)з(Ы02)з], и путем измерения мо лекулярной электропроводности показано отсутствие у них диссоциации на ионы. [c.26]

Ионизационная изомерия заключается в различном распределении ионов между внешней и внутренней сферами. Кроме различия в свойствах.ионизационные изомеры проявляют неодинаковый характер диссоциации на ионы. Примером таких изомеров являются [Р1(ЫНз)4Вг2]С12 и [Pt(NH3)Xl2]Bf2. Первый из них имеет более интенсивную оранжево-желтую окраску. При действии нитрата серебра из раствора первого изомера выпадает осадок Ag l, из раствора другого — AgBr. [c.140]

В растворе с аналитической концентрацией с концентрация мономерных ионов равна са , где — степень диссоциации вещества на мономерные ионы концентрация ионных тройников соответственно равна o g , где — степень диссоциации на ионные тройники концентрация недиссоциированных молекул — ионных пар — соответственно равна с (1 — — Зад). Концентрация димеров уменьшается за счет образования простых ионов и ионных тройников. Степень диссоциации умножена на три, так как на образование двух ионных тройников тратится три ионные пары. [c.133]

Наглядное доказательство отсутствия полного разделения заряда в типичных ионных молекулах получено на основании измерений электрического момента диполя и межъядерных расстояний. В частности, экспериментально определенная величина электрического момента диполя молекулы Na l в газовом состоянии 33,3 Ю Кл -м заметно меньше теоретической 40 10- Кл -м. Последняя может быть получена исходя из предположения о существовании ионов Na" и С1 нри знании межъядерного расстояния в молекуле поваренной соли (250 пм). Диссоциация галидов щелочных металлов на ионы в полярных растворителях объясняется тем, что ионы имеют большие энергии сольватации, способные скомпенсировать недостающую энергию диссоциации на ионы в газовой фазе. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология