Растворы степень диссоциации

В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32 10- . При какой концентрации [c.130]

Азотная кислота является сильным электролитом, в 0,1 М растворе степень диссоциации ее молекул достигает, 93% (при 18°С). [c.260]

В 0,1 Ii, раствора.х степень диссоциации щавелевой кислоты равна 31%. а соляной 92%. При какой концентрации раствора степень диссоциации щавелевой кислоты достигнет степени диссоциации соляной кислоты [c.107]

Для водных и органических растворителей на температурную зависимость электропроводности влияют вязкость, диэлектрическая проницаемость, степень диссоциации и подвижности ионов. Для водных растворов степень диссоциации для большинства электролитов уменьшается с ростом температуры, уменьшается вязкость растворов и возрастает подвижность ионов. Для органических растворителей температурный коэффициент электропроводности положителен. Изме- [c.281]

Найдя опытным путем коэффициент / одним из четырех рассмотренных методов, основанных на превышении опытных величин — осмотического давления, понижения давления пара, повышения температуры кипения, понижения температуры кристаллизации, над теоретически вычисленными, можно для данного раствора электролита установить относительную долю молекул, распавшихся на ионы, или, иначе говоря, степень диссоциации электролита в растворе. Степень диссоциации показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. [c.102]

Численные значения каких величин (константа диссоциации, кислотность раствора, степень диссоциации) изменятся и в какую сторону (уменьшатся или увеличатся), а какие останутся неизменными при 5-кратном разбавлении 0,1 М водных растворов а) СНзСООН б) НС1 в) K I г) NH3 [c.29]

В кислых растворах степень диссоциации гидрохинона ничтожно мала, [c.295]

Слабые кислоты и их соли. Водородный показатель pH растворов. Степень диссоциации. Буферные растворы. [c.206]

Таким образом, в бесконечно разбавленном растворе степень диссоциации слабого электролита стремится к единице, а эквивалентная электропроводность X согласно уравнениям (VII, 75) н (VII, 80) —к о- [c.260]

Из приведенных данных видно, что в бесконечно разбавленных растворах степень диссоциации любого (даже слабого ) электролита равна 1. [c.70]

При диссоциации тетрафенилгидразина равновесие сильно сдвинуто в сторону недиссоциированного соединения, и даже при высокой температуре количество дифенилазота незначительно при разбавлении раствора степень диссоциации несколько увеличивается. Свободные радикалы дифенилазота могут соединяться при высокой температуре с другими радикалами, например -NO или (СбНэ)зС-, образуя соединения [c.618]

У сильных электролитов в разбавленных растворах степень диссоциации а= 1, т. е. число частиц должно увеличиться в V раз [c.80]

Установлено, что при повышении температуры раствора, а также при уменьшении концентрации растворенного вещества (т. е. при разбавлении раствора) степень диссоциации увеличивается. Так, при кипячении суспензии малорастворимых гидроксидов металлов щелочность среды увеличивается, что можно обнаружить индикатором. Влияние разбав- [c.67]

В каком ВОДНОМ растворе степень диссоциации наибольшая [c.7]

Так как при разбавлении раствора степень диссоциации возрастает, приближаясь к единице, а подвижность ионов практически не меняется, то возрастает и эквивалентная электропроводность, достигая предельного значения в бесконечно разбавленном растворе Хоо, поэтому = / + /а и = аХ ,, откуда [c.71]

Вычислить для указанных растворов степень диссоциации и концентрации ионов гидроксила. Проверить применимость закона разведения для растворов бензиламина Яоо для бензиламина равна 21,58 См . кг-экв- . [c.145]

В бесконечно разбавленных растворах степень диссоциации близка к единице. В этом случае получается формула (XIV.47). [c.373]

Для термодинамического описания поведения системы воспользуйтесь правилом фаз Гиббса [2, с. 14—15, 19—20, 111— 115]. Можно ли определить по полученным температурным характеристикам раствора степень диссоциации соли [2, с. 279—285] [c.106]

Таким образом, уменьшение концентрации слабого электролита в растворе приводит к росту степени диссоциации (теоретически в бесконечно разбавленном растворе степень диссоциации равна 100%), а константа диссоциации слабого электролита не зависит от его концентрации (в разбавленных растворах п при отсутствии в растворе других электролитов). [c.283]

Кислоты, основания и амфотерные соединения. Кислотой называется водородсодержащее соединение, дающее при диссоциации в водном растворе ионы Н+. Основанием является вещество, содержащее группы ОН и диссоциирующее в воде с образованием гидроксид - ионов ОН". Различные вещества, содержащие ионы Н и ОН", не одинаково легко их отщепляют. Различная способность веществ к распаду на ионы характеризуется их степенью диссоциации в растворах. Степенью диссоциации а называется отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул. Она выражается в виде дроби (0,1 0,2 и т. д.) или в процентах (10%, 20% и т. д.) и зависит от концентрации растворенного вещества и от температуры эти зависимости рассматриваются в курсе неорганической химии. Степень диссоциации зависит также от природы растворителя. [c.86]

Как видно из таблицы, по мере разбавления раствора степень диссоциации увеличивается тем заметнее, чем слабее рассматриваемый электролит. [c.181]

Сильный электролит, способный образовывать с водой жидкие фазы любого состава ( 2 доп. 24), практически нацело диссоциирован и в очень разбавленном растворе, и в максимально концентрированном (т. е. в своем расплаве). Это значит, что г.о мере повышения концентрации раствора степень диссоциации такого электролита сперва уменьшается, а затем вновь возрастает. [c.182]

Концентрация раствора. С увеличением концентрации раствора степень диссоциации уменьшается, как это следует из принципа Ле Шателье. [c.158]

Определение степени диссоциации. Методы криоскопии и эбулиоскопии позволяют также определить степень диссоциации слабого электролита в растворе. Степень диссоциации а есть отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. [c.93]

При уменьшении концентрации электролита, т. е. при разбавлении раствора, степень диссоциации увеличивается, так как увеличиваются расстояния между ионами в растворе и уменьшается возможность соединения их в молекулы. [c.183]

При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNOj будет равна 0,2 [c.130]

Равновесие в реакции диссоциации воды очень сильно смещено в сторону недиссоцнированной воды, однако устанавливается оно очень легко, и это делает реакцию (XII, ]5) весьма важной для многих свойств водных растворов. Степень диссоциации воды очень мала, поэтому мы не внесем ощутимых искажений, если активность (или концентрацию) недиссоциированных молекул (или с о) примем постоянной и, объединяя ее с константой диссоциации, представим соотношения (XII, 16) и (XII, 17) в [c.400]

Характеристика поведения электролитов. Электролиты подразделяют на сильные и слабые. Количественно силу электролита оценивают с помощью понятия степень диссоциации, под которой понимают отношение числа молекул, распавшихся иа ионы, к общему числу молекул электролита, введенного в раствор. Степень диссоциации электролита выражается долями единицы, т. е. правильной дробью (иг 0гда ее выражают пропентами). Сильными электролитами принято считать такие, степень диссоциации которых больше 0,5, а слабыми—у которых она меньше 0,2, электролиты с промежуточными значениями степени диссоциации называют электролитами средней силы. Степень диссоциан.ни существенно зависит от разбавления раствора электролита в разбавленных рас-iBopax она больше. [c.172]

Связь величины А с прочностью комплекса и концентрацией раствора можно установить следующим образом. Обозначим, как обычно, степень диссоциации комплекса через а. Интенсивность окраски раствора будет пропорциональна концентрации не-диссоциированной части, т. е. величине (I—а). Если в исходном растворе степень диссоциации была а, а после разбавления в п раз стала а , то ослабление интенсгшностн окраски (при наблюдении сверху) составит [c.207]

Задание. Установите связь величины х и подвижностей ионов и и . Для этого рассчитайте плотность тока и найдите х, пользуясь дифференциальной формой закона Ома (см. ]тавнеиие (11.24)1. Определите количество зарядов дЪ и < Б) каждого знака в 1 см раствора с помощью коэффициентов г. . и V-, концентрации раствора, степени диссоциации а и зарядов ионов. Учтите, что произведение элементарного заряда е на постоянную Авогадро Д/д равно постоянной Фарадея eN/ =F. [c.217]

Степень диссоциации электролита равна отношению числа про-дмссоциировавших молекул к общему числу его молекул в растворе. Степень диссоциации зависит от многих факторов и в первую очередь от концентрации растворенного вещества, природы растворителя и электролита. Если растворенное вещество диссоциирует полностью, то а=1 (или 100%). [c.209]

Свойства растворов электролитов. Растворы электролитов в зависимости от. их концентрации характеризуются различными свойствами, что связано с качественными изменениями при переходе от одной области концентраций к другой. Растворы в пре-, дельно разбавленном состоянии с бесконечно малой концентрацией растворенного вещества приобретают свойства идеального раствора. Степень диссоциации (отнощение числа продиссоцииро-вавших чзотиц к их общему числу) здесь равна единице, и в растворе в качестве частиц растворенного вещества выступают ионы. В растворах средних и высоких концентраций наряду с ионами могут образовываться молекулы, ассоциаты, ионные пары (см. с. 231) и т. п., которые вызывают появление новых свойств. Еще сложнее обстоит дело с неустойчивыми пересыщенными растворами. [c.225]

Удельная электропроводность 0,011 моль-л раствора NH4OH при 18 С равна 1,02-10-2 См-м , а удельная электропроводность 0,022 моль-л раствора NH4OH при той же температуре 1,50-10- См-м-. Вычислить для указанных растворов степень диссоциации. Проверить, насколько точно приведенные растворы следуют закону разведения, если подвижности ионов при бесконечном разведении равны [c.30]

Активная кислотность раствора уксусной кислоты H jHaOa составляет pH 3,52. В этом растворе степень диссоциации кислоты равна 6%. Вычислить нормальность кислоты (выразить ее в мг-экв/л). Сколько граммов НСаНзОа содержится в I л раствора [c.96]

Активная кислотность раствора уксусной кислоты НС2Н3О2 составляет pH = 3,52. В этом растворе степень диссоциации кислоты равна 6% [c.124]

H2SO4 — сильная кислота только в разбавленных растворах в 10 молярном растворе степень диссоциации ее достигает 90% в концентрированной серной кислоте (95%) диссоциировано только 1% молекул HgSOj. [c.578]

Ионная сила растворов. Степень диссоциации каждого из электролитов, находящегося в смеси, зависит не от общих ионов, а от концентрации электролитов, имеющих общие ионы так, диссоциация СН3СООН зависит от присутствия солей Hg OONa, H l, но не от Na l. В то же время межионное взаимодействие зависит от общей концентрации всех ионов в растворе. В разных смесях коэффициент активности одного и того же иона при одинаковой его концентрации будет иметь разное значение. В связи с этим Льюис ввел понятие об ионной силе раствора электролита. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология