Связывание ионов

При связывании ионов ОНз (например, анионами СОз, SH") полимеризация может идти вплоть до образования полимерного гидроксида [c.473]

Рассмотренные примеры показывают, что обменные реакции в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов, приводящего к об- [c.146]

Ион Еодорода может, таким образом, связаться в молекулу уксусной кислоты или в молекулу воды. Ионы СНзСОО- и ОН как бы конкурируют друг с другом в связывании иона водорода. Поэтому в данном случае реакция нейтрализации доходит ие до конца, а до состояния равновесия [c.255]

Вода притягивается к ионам на поверхности твердого вещества. Это происходит из-за того, что молекулы воды имеют электрически отрицательный (кислородный) и электрически положительный (водородный) концы. Отрицательно заряженный кислород притягивается к положительно заряженным ионам кристалла. Положительно заряженный водородный конец другой молекулы воды притягивается к отрицательным ионам. При растворении ионного кристалла в воде ионы покидают кристалл и становятся окруженными водными молекулами. Иначе говоря, происходит растворение. Рис. 1.26 иллюстрирует этот процесс. Если силы связывания ионов в кристалле достаточно прочны, то такое ионное соединение плохо растворяется в воде. [c.71]

Как мы уже отмечали, ориентирующее влияние ионов на молекулы воды очень велико. Поэтому оно, по-видимому, распространяется за пределы первой гидратной сферы, т. е. между упомянутым слоем и молекулами воды, характеризующимися собственной (неискаженной) структурой растворителя, располагается промежуточная сфера возбуж-Д( нных молекул воды. Все три структурные зоны растворителя находятся в равновесии между собой. Таким образом, эффект внедрения иона в растворитель можно расчленить на две составляющие — непосредственное связывание ионом молекул растворителя и его воздействие на первичную структуру последнего. Благодаря уплотнению молекул растворителя вокруг иона процесс сольватации обыч-го сопровождается сжатием раствора. [c.171]

В присутствии ВРз ионизация усиливается благодаря связыванию иона Р" и образованию комплекса [c.133]

Таким образом, связывание ионов одновалентной меди в малорастворимое соединение СиЛ приводит к резкому уменьшению концентрации [Си" ] и к увеличению окислительного потенциала системы I Сп до величины .=0,76 в. Эта величина выше, чем величина окислительного потенциала йода (при переходе в йодид), поэтому реакция между СиЗО и КЛ протекает практически полностью слева направо. [c.411]

Из методов прямого титрования необходимо отметить прежде всего методы определения катионов различных металлов рабочим раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты или другими комплексонами (см. 121). Кроме того, практическое значение имеет определение некоторых металлов (медь, никель и др.) с помош,ью рабочего раствора цианистого калия. В качестве индикатора применяют, например, коллоидный раствор йодистого серебра при избытке цианистого калия йодистое серебро переходит в раствор вследствие связывания ионов серебра в цианистый комплекс K[Ag( N)2]. Часто определяют содержание анионов хлора путем титрования солями двухвалентной ртути. Несколько особое место занимают методы, основанные на образовании или разложении простых и комплексных фторидов. [c.418]

Полнота протекания реакции увеличивается при повышении pH раствора (связывании ионов Н ). В некоторых случаях, однако, при повышении pH может образоваться гидроксид металла. Поэтому при работе с комплексонами требуется создание оптимального значения pH раствора, зависящего от прочности комплекса и растворимости соответствующего гидроксида. В табл. 9 приведены константы нестойкости некоторых ионов металлов с ионами этилендиаминтетрауксусной кислоты ( ). Например, ион Ре образует очень прочный комплекс с комплексоном П1 и очень труднорастворимый гидроксид. Реакция комплексообразования может происходить при pH не выше 3. Катион кальция образует сравнительно хорошо растворимый гидроксид и вступает в реакцию с комплексоном П1 при pH 9—10. Поскольку комплекс иона Са + менее прочен, чем комплекс иона Ре , проведение реакции при повышенном pH в случае кальция необходимо. Почти все приведенные в табл. 9 ионы образуют весьма прочные комплексы с комплексоном III. Связывается в комплекс даже такой слабый комплексообразователь, как ион лития. [c.153]

Такой ход гидролиза называется ступенчатым. В данном процессе наблюдается связывание ионов 0Н и избыток ионов Н+. [c.52]

Полному же гидролизу до образования свободного основания А1(0Н)з при обычной температуре, даже при большом разбавлении, препятствует накопление ионов водорода в растворе. И лишь связыванием ионов водорода ионами гидроксила можно целиком сместить равновесие этой реакции вправо. [c.64]

Обесфторивание воды. Обесфторивание воды производится связыванием иона фтора реагентами или сорбцией его на различных адсорбентах. Исследованы методы связывания иона фтора солями алюминия, магния и фосфорной кислоты. [c.208]

Однако это равновесие сильно смещено вправо, поскольку вода — значительно более слабый электролит, чем уксусная кислота, так что связывание ионов Н+ в молекулы воды происходит полнее, чем в молекулы уксусной кислоты. [c.252]

H2S или MnS — в большей степени связывает ионы S . Суммарная константа кислотности сероводорода = К К 2 = 6 10 (см. табл. 8.4) произведение же растворимости MnS равно 2,5-10 ° (см. табл. 8.6). Отсюда ясно, что связывание ионов S в молекулы сероводорода происходит полнее, чем в MnS. Поэтому рассматриваемая реакция протекает вправо — сульфид марганца растворяется в соляной кислоте. [c.253]

В обоих случаях процесс возможен и протекает потому, что связывание ионов Н+ и ОН в молекулы воды происходит в бол1>-шей степени, чем в молекулы гп(ОГ1)а. [c.257]

В рассмотренных явлениях полного или частичного смещения ионного равновесия можно проследить общую тенденцию, характеризующую поведение в растворе электрически заряженных частиц, которая вЬфажается в том, что смещение ионных равновесий идет преимущественно в том направлении, при котором происходит наиболее полное связывание ионов, а концентрации остающихся в растворе свободных, не связанных ионов принимают наименьшие возможные для данного случая значения. [c.128]

Явление гидратации (и общем случае, сольватации) заключается в том, что ионы растворенного вещества окружены растворителем и движутся с некоторой его частью, вступающей с ним во взаимодействие. Различают первичную (ближнюю) и вторичную (дальнюю) гидратации. Первичная гидратация заключается в прочном связывании ионов молекул воды, вплоть до образования донорно-акцепторных связей. Вторичная— представляет собой электростатическое взаимодействие молекул поды с первично гидратированными ионами. Энергетический эффект гидратации довольно значителен и составляет примерно 300— 4000 кДж/моль. Значения теплот ЛЯ и координационных чисел п гидратации отдельных ионов при бесконечном разбавления и 25°С приведены ниже [c.202]

К типичным представителям соедпненпй этого класса относятся единственные надежно идентифицированные мпкроэлементные соединения нефтп — металлпорфнрины. Жесткая тетрадентатная структура порфирина с четко сформированным координационным центром из четырех атомов пиррольного азота исключительно благоприятна для связывания ионов металлов, в особенности тех, чей ковалентный радиус близок к радиусу координационного центра порфирина [892]. Благодаря этому порфирины образуют очень [c.164]

Так как ПР = onst, то введение одноименного иона в систему раствор—осадок будет смещать равновесие в сторону выпадения осадка. Так, при доб авленин хорошо растворимого ВаСЬ к насыщенному раствору BaS04 концентрация ионов Ва + возрастает. Это приведет к связыванию ионов SO], т. е. к образованию осадка [c.258]

Так как ПР = onst, то введение одноименного иона будет смещать равновесие в сторону образования осадка. Так, при прибавлении хорошо растворимого ВаСЬ к насыщенному раствору BaSOi, концентрация ионов Ва возрастает. Это приведет к связыванию ионов SO4, т. е. к образованию осадка (произведение концентрации ионов Ва " и SO4 должно остаться неизменным). Чем больше ПР, тем легче добиться растворе(шя осадка. Если Agi (ПР = [c.190]

На кривой титрования наблюдается два излома — первый соответствует колгчественному связыванию ионов Fe + комплек-соном, второй — указывает на завершение кислотно-основного взаимодействия. [c.114]

Кальцинированная сода — основной реагент для связывания ионов кальция. Это мелкокристаллический порошок бejЮIo цвета, медленно растворимый в воде, применяется чаще в виде 4-5%-ного водного раствора. При взаимодействия соды с солями казп.цкя образуется не растворимый в воде углекислый кальций, практически не ухудшающий качество раствора. [c.58]

Из фосфатов для связывания ионов кальция наиболее широко используются полифосфаты — триполифосфат и гексаметафосфат натрия (ГМФН), Комплексные соединения фосфатов с кальцием также не [c.58]

Описанная модель структуры жидкой воды позволяет по-пово-му оценить и строение водных растворов электролитов, являющихся дисперсионной средой всех (в том числе неминерализованных) промывочных жидкостей на водной основе. Ранее гидратацию оценивали количественно только числом молекул воды, связанных ионом, — гидратацпонным числом иона. Хотя действие ионов на окружающие молекулы воды можно условно описать ка1 С электростатическое связывание ионом небольшого эффективного чис.ча молекул воды, все же при таком подходе действительная картина взаимодействия иона с водой часто искажается. Искаженные .- . г .-. представления о природе гидратации ионов осложняют и тормозят развитие наших знаний о процессах, происходящих, например, в ингибированных буровых растворах. Влиянме внедрившегося в структуру воды иона не ограничивается только переориентацией результирующих электронных центров. Большую роль играют также геометрические размеры ионов и их соответствие размерам. пустот в льдоподобных каркасах воды. Чем больше размеры иона превышают размеры этих пустот, тем интенсивнее его [c.25]

При физиологических значениях pH (7,35) три из четырех протонов, способных ионизироваться, диссоциируют. Для четвертого протона р/ (а = 6,5, и поэтому он также в значительной степени ионизирован. В клетках такой полианион связывается с ионами магния и сушествует в виде магниевого комплекса 1 1. In vitro АТР связывает и другие двухзарядные ионы металлов, например ионы кальция, марганца, никеля. Помимо двух фосфатных оксн-анионов в связывании иона металла может принимать участие остаток аденина (например, N-7 имидазольного кольца). Ион металла может выступать в роли электрофильного катализатора (кислоты Льюиса) при гидролизе АТР. Разумеется, присутствие иона металла, связанного с фосфатной цепью, частично нейтрализует общий отрицательный заряд, облегчая тем самым атаку отрицательно заряженного нуклеофила, например гидроксид-иона. [c.133]

Эти процессы приводят к образованию рацемических смесей. Однако считается, что при спонтанной кристаллизации происходило разделение смесн. Наиболее вероятно, что разделение проходило случайным образом. Видимо, определяющую роль в разделении оптически активных соединений путем селективного комплексоебразования одного определенного стереоизомера играли минералы, как, например, природные асимметричные кристаллы кварца, и ионы металлов. В конце К01Щ0В, стереоселективная полимеризация олефинов на поверхности металлов (катализаторы Циглера — Натта) представляет собой хорощо изученный промышленный процесс для получения изотактических полимеров. Известно также, что связывание ионов металлов весьма важно для многих биохимических превращений. Такое связывание существенно для поддержания нативной структуры нуклеиновых кислот и многих белков и ферментов. Процесс отбора оптических изомеров мог происходить вследствие других физических явлений, например взаимодействие с радиоактивными элементами, радиация или космические лучи. Недавно проведенные эксперименты с стронцием-90 показывают, что D-ти-роэин быстрее разрушается, чем природный L-изомер. Весьма заманчиво привлечь эти факторы для объяснения происхождения диссимметричности в процессах жизнедеятельности. [c.186]

Следует заметить, что живые организмы имеют механизмы детоксикации в отношении тяжелых металлов. Так, в ответ на токсическое действие РЬ , С(1 и печень и почки человека увеличивают синтез ме-таллотионинов - низкомолекулярных белков, в состав которых входит цистеин. Высокое содержание в последнем сульфгидрильных 8Н-групп обеспечивает связывание ионов металлов в прочные комплексные соединения. [c.103]

Кроме 6 молекул соляной кислоты, которые идут на восстановление щестивалгнтного хрома, 8 молекул НС идет на связывание ионов калия и образовавшихся ионов трехвалентного хрома. [c.224]

Выше было показано, что даже нейтральный раствор (рН = 7) содержит слишком много ионов водорода, что приводит к увеличению растворимости MgNH PO вследствие связывания ионов РО в ионы НРО . Тем более очевидно, что применение солей, имеющих кислую реакцию, недопустимо. [c.168]

Скорость пропускания раствора через редуктор зависит от характера восстановителя, от характера восстанавливаемого металла и от условий восстановления. В большинстве случаев можно подобрать условия, при которых 25 млО, н. раствора полностью восстанавливаются при пропускании через редуктор в течение 4—6 мин. Степень восстановления может изменяться в зависимости от того, взят ли солянокислый или сернокислый раствор. Так, например, металлический висмут в солянокислых растворах является более сильным восстановителем. Это обусловлено связыванием ионов висмута в комплексную кислоту НВ1С14, вследствие чего концентрация ионов висмута уменьшается и окислительный потенциал его понижается. [c.370]

Существует мнение, что добавки иона хлора благоприятствуют связыванию ионов серебра и уменьшают потери последнего. Это не соответствует действительности. Во-первых, концентрация HOHOiB серебра в водном растворе Ag l при 25° равна приблизительно 1 10" г/л, в то время как концентрация ионов серебра в растворе в процессе электролиза имеет порядок 1 [c.161]

Более чистая медь, не содержащая серы, может быть приготовлена электролизом азотнокислых растворов. Метод разработан А. Г. Сыровегиньш (ЛПИ). В качестве анода применяют катоды из меди марки МО. Раствор приготовляют из X. ч. азотнокислой меди (ГОСТ 4138—48) и X. ч. азотной кислоты (ГОСТ 4461—48). После приготовления раствора в него вводят около 0,5 г/л х. ч. Ва(ЫОз)2 для связывания ионов SO -. После суточного отстаивания подогретого раствора его декантируют и тщательно фильтруют. В нем содержится около 1 10 г/л S0 . Применение азотнокислого раствора выгодно вследствие весьма высокой скорости разряда ионов меди (большие плотности тока при незначительной поляризации) при малых скоростях разряда ионов и As " (рис. 267). Установлен оптимальный состав раствора 1,5—2,5-н. Си +, 0,1—0,15-н. HNO3 B06. 2 г/л мочевины (NH2 O1NH2), температура 18—35° С, плотность тока 150—1000 а/м . Электролиз ведут в ваннах из винипласта, перемешивание местное. Раствор непрерывно обогащается медью и обедняется азотной кислотой, поэтому требует ежедневной корректировки. Добавка мочевины снижает ско- [c.582]

Реакция протекает количественно в присутствии значительного избытка К1. большая часть которого может быть заменена роданидом калия U2I2-+--f 2K fMS u2( NS)2-f 2KI. Количество выделившегося иода эквивалентно содержанию меди. Ход анализа следующий. Отбирают пробу 2—5 см в коническую колбу, разбавляют водой до 25 см , прибавляют 10 см серной кислоты, 0,2—0,4 г фторида калия (для связывания ионов железа), 10 см раствора, содержащего 130 г/дм K NS + 20 г/дм KI, и титруют 0,1 и. раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [c.139]

При подкислении раствора в результате связывания ионов ОН вновь образуется иод. Обратный процесс — образование вещества средней степени окисления из веществ с более высокой и более низкой степенью окисления — называют контрдис-пропорционированием. [c.418]

НОН РЬОН" + Н КОз-+НОН- НЫОз + ОН-Г идроксид свинца - слабое основание, так как малорастворим в воде. Та его часть, которая все же растворилась, диссоциирована на ионы РЬОН и ОН. Диссоциация по второй ступени до ионов РЫ и ОН практически не происходит, т. е. химическая связь между атомами свинца и кислорода в ионе РЬОН достаточно прочна и эта частица в данных условиях устойчива. Это значит, что первое уравнение соответствует реально протекающему взаимодействию в растворе соли свинца. Его результатом является связывание ионов свинца в стабильную частицу РЬОН и появление в растворе некоторого количества протонов. Азотная кислота HNO очень сильный электролит, в растворах диссоциирует нацело. Поэтому вторая реакция необратима и идет справа налево (можно поставить знак <—). Таким образом, гидроксид-ионы в данном растворе образовываться не могут, и протоны остаются нескомпенсирован-ными. Не по заряду, т. к. раствор, по определению, электронейт-рален, какие бы процессы в нем не проходили, и суммарный заряд положительных ионов равен суммарному заряду отрицательных. Поэтому нитрат свинца в растворе гидролизован и его раствор имеет кислую среду. [c.138]

При добавлении к гидроксиду цинка щелочи возрастает концентрация ионов ОН в этом случае процесс идет в направлении связывания ионов водорода. Равновесие в системе нарушается, но теперь преобладает протолиз Zn(0H)2 по типу кислоты. В итоге осадок Zn(0H)2 растворяется и образуется соль, в которой цинк входит в состав аниона. Например, при добавлении NaOH идет реакция [c.253]