Орбитали схема перекрывания

Рис. 222. Строение молекулы (а) и схема перекрывания атомных орбиталей (б) в молекуле ВаНа

Рис. 46. Схема перекрывания орбиталей при образовании сг-, л-, б-связей

Рис. 43. Схема перекрывания орбиталей при образовании 0-, л- и 6-связей

Рис. 21. Схема перекрывания атомных орбиталей с образованием (т-связи при участии р-орбиталей и гибридных орбиталей а — перекрывание 5- и р- б — перекрывание о- и Р- в — перекрывание я- и рЗ-орбита,лей

Рис. 3.1. Схема перекрывания электронных орбиталей при образовании молекулы водорода

Схему перекрывания атомных орбиталей в молекуле СО2 можно представить следующим образом. Как видно из структурной формулы СО2, углерод образует две а- и две л-связи с атомами кислорода. Строение внешнего электронного слоя четырехвалентного атома углерода [c.245]

Рис. 1.47. Схема образования молекулярных орбиталей при перекрывании атомных s- и р-орбиталей ( + и - знаки волновой функции)

Рис. 19.1. Схема перекрывания молекулярных орбиталей этилена и -орбиталей переходного металла

Рис. 19.2. Схема перекрывания орбиталей при образовании молекулы метана СН4

Рис. 3.1. Схема перекрывания -орбиталей атомов водорода при образовании молекулы Но (а), р-орбиталей атомов фтора при образовании молекулы f2 (б), -орбитали атома водорода и р-орбитали атома фтора при образовании молекулы НР (е)

Рис. 21. Схема перекрывания атомных орбиталей с образованием ст-связи при участии р-ор-биталей и гибридных орбиталей

Рис. 20. Схема перекрывания орбиталей в исходном (а) и переходном состоянии (б) (тригональная бипирамида) в реакциях замещения с участием плоско квадратных комплексов.

Рис. 13.5. Схема перекрывания орбиталей при образовании а

Рис. 23. Схема образования молекулярных л-орбиталей из атомных р-орбиталей а — схема перекрывания электронных облаков б — форма электронных облаков я- и п -орбиталей

Рис. 12. Схема перекрывания орбиталей образовании а- и тг-связей

Рис. 26. Схемы перекрывания орбиталей (а) п sp—dxy (б).

Какой тип гибридизации атомных орбиталей азота имеет место при образовании молекулы аммиака. Какую геометрическую форму в связи с этим имеет эта молекула Дать схему перекрывания электронных облаков. [c.146]

Рис. 92. Схема перекрывании р-орбиталей в радикале аллила

Рис. 29. Схема перекрывания -орбиталей иона металла с ро -ор-биталями активатора.

Нарисуйте схему перекрывания атомных орбиталей в молекуле метиламина. [c.94]

Нарисуйте схемы перекрывания 1) sp -орби-талей и р-орбиталей в молекуле циклопропана, [c.118]

Рис. 2.2. Схема перекрывания -орбиталей (а) и форма гибридной р -орбитали (6).

Из атомных -орбиталей могут образоваться молекулярные орбитали только ст-типа. Обратное неверно, так как молекулярные а-орбитали могут образовываться и при участии любых типов атомных орбиталей, в том числе и гибридных, причем последние обеспечивают более эффективное перекрывание по линии связи. На рис. 21 приведена схема перекрывания электронных облаков при образовании о-связей с участием р-орбиталей и гибридных орбиталей. На рис. 22 изображены электронные облака связывающих и разрыхляющих ст-орбиталей, образованных двумя з- или двумя р-ор-биталями. [c.60]

Образование молекулярных ст-орбиталей из атомных р-орбиталей происходит в случае, когда последние ориентированы вдоль линии, соединяющей ядра (примем это направление за ось Ох). Однако помимо рзс-орбиталей у обоих атомов существуют еще Ру- и рг-орбитали, которые тоже могут перекрываться, хотя и качественно другим образом, если их оси ориентированы параллельно. Схема перекрывания двух Рг -орбиталей соседних атомов изображена на рис. 23. Как видно из рисунка, при этом возникают две области максимального перекрывания, расположенные симметрично относительно линии, соединяющей ядра. [c.60]

Рис. 21. Схема образования связывающей и разрыхляющей а1 молекулярных орбиталей при перекрывании атомных орбиталей

Рис, VI-2. Схема перекрывания орбиталей. [c.180]

Однако помимо рл -орбиталей у обоих атомов существуют еще ру- и рг-орбитали, которые тоже могут перекрываться, хотя и качественно другим образом, если их оси ориентированы параллельно. Схема перекрывания двух рг-орбиталей соседних атомов изображена на рис. 23. Как видно из рисунка, при этом возникают две области максимального перекрывания, расположенные симметрично относительно линии, соединяющей ядра. [c.66]

Ниже представлена схема перекрывания орбиталей, изображающая эти четыре типа гт-связей, и примеры лигандов и атомов металла, у которых наиболее часто встречаются эти типы л-свя-зывания [c.407]

Рис, 13. Схема перекрывания 5- и р-орбиталей [c.28]

Рис, 14, Схема перекрывания р-орбиталей с образованием а-связи [c.29]

Рис, 15, Схема перекрывания р-орбиталей с образованием я-связей а — связывающая МО б — разрыхляющая МО [c.29]

Разберем связь в молекуле этилена С2Н4. Рассмотрение возможных вариантов образонання связей в данной молекуле показывает, что наибольшее перекрывание орбиталей, а следовательно, система с напменьшей потенциальной энергией возникает, когда одна -орбиталь и две р-орбитали атомов углерода, образуют три р -гнбридные орбитали, а третья р-орбиталь остается чистой р-орбиталью. Схема образующихся в этом случае связен представлена на рис. 1.43. [c.90]

Связи встречаются в соединениях между атомами переходных элементов, например в ионе (Re2 iй) . На рис. 5.7, в приведены схемы перекрывания двух атомных -орбиталей, расположенных в параллельных плоскостях перекрываются все лепестки с(-орбн-талей и образуется б-связь. [c.104]

На рис. 10.13 показана схема перекрывания орбиталей, ведущего к образованию связей в молекулах насыщенных углеводородов. Перекрывание 5/7 -гибридных АО по связям С—С ведет к формированию ЛМО ст-типа, т. е. симметричных относительно связевой оси. Таким образом, вращения вокруг этой оси ограничены лишь за счет дальних взаимодействий электронов на орбиталях связей С—И. Действительно, энергетические барьеры вращения по ординарным связям малы. В этапе, где барьер определен наиболее точно (11,9 кДж/моль) и соответствует разности энергий стабильной антиперипланарной I и наименее устойчивой синперипланарной П конформации, [c.391]

И т. д., как показано на схеме. Перекрывание 2ря-орбиталей атома N1 с Ъйх.гс и З х ггорбиталями атомов Р1 и Рг будет весьма сильным. При правильном выборе знаков в линейной комбинации АО получатся сильные трехцентровые я-связи. Соответствующее выражение для МО в виде линейной комбинации АО будет иметь вид [c.405]

Рис. 28. Схема перекрывания я-орбитали атома углерода в электрофильном центре орбиталями атакующего нукле- -офила и электроотрицательной уходящей группы

Справочник химика 21

Химия и химическая технология