Дальнее взаимодействие

Ступенчатый гидролиз. Если соль содержит однозарядный катион (анион) и многозарядный анион (катион), то возможен ступенчатый гидролиз. Так, образующиеся в результате первой ступени гидролиза по аниону кислые соли могут подвергаться дальнейшему взаимодействию с водой. Однако вторая и последующие ступени гидролиза выражены менее сильно. Это обусловлено уменьшением константы диссоциации при переходе от /(1 к К2, от к и т. д. (см. стр. 182). Так, поскольку ион НСО3 диссоциирует слабее, чем НаСОд К аКу), то он и образуется в первую очередь. В качестве другого примера укажем на гидролиз фосфата натрия [c.206]

Частицы растворенного вещества, находящиеся в растворе, взаимодействуют друг с другом и с молекулами растворителя. Характер этих взаимодействий различен и зависит от типа частиц и природы сил, действующих между ними, сил ближнего и дальнего взаимодействия (см. 41, 42). Химические взаимодействия между частицами в растворе, возникающие за счет короткодействующих сил, могут быть сильными и слабыми. Сильные химические взаимодействия наблюдаются между ионами и теми частицами раствора, которые всту- [c.341]

Хемосорбция является термодинамически выгодным процессом. Поэтому ограничение химической реакции новерхностным слоем чаще всего является результатом большой энергии активации дальнейшего взаимодействия между сорбатом и сорбентом. Это в особенности проявляется при хемо- орбции Ог на металлах или их окислах. В случае большинства металлов [c.551]

Возникающие в такой системе электрические поля влияют на целый ряд биологических процессов. В частности, электрическое поле в полупространстве определяет дальнее взаимодействие фосфолипидных мембран. [c.152]

З-метил-З-бутен-1-ол и 3-метил-2-бутен-1-ол. Поскольку путем дегидратации из обоих изомеров легко может быть получен изопрен, чрезвычайно заманчивым представлялось бы направить процесс в сторону их преимущественного образования. Однако изоами-леновые спирты с высокой скоростью вступают в дальнейшее взаимодействие с формальдегидом, давая либо так называемые диоксановые спирты (при присоединении к двойной связи), либо пирановые соединения (при присоединении к гидроксильной группе и последующей циклизации молекулы). Эти вещества не только - сами, -но существу, являются побочными продуктами, но, в свею очередь, служат родоначальниками цепи дальнейших превращений. Несмотря на наличие патентов по синтезу изоамиленовых спиртов из изобутилена и формальдегида, на практике осуществить эту реакцию с приемлемым выходом не удается. [c.699]

Фенолоальдегидн ы е смолы — получаются в результате реакции поликоидеи-сации фенолов или родственных соединений крезолов, ксиленолов с альдегидами (формальдегид, ацетальдегид, фурфурол и т. п.) в присутствии катализаторов (кислых или щелочных). В ходе реакции получаются промежуточные продукты, способные к дальнейшему взаимодействию, с образованием более сложных продуктов конденсации. Это разнообразие объясняется тем, что в ядре фенола имеются три подвижных атома водорода, способных к реакциям замещения. [c.218]

В практическом отношении течение процессов коррозии (как электрохимической, так и любой другой) сильно зависит также от образования на поверхности металла окисных или других пленок. Большая роль их в защите металла от коррозии была впервые четко показана в работах В. А. Кистяковского. Например, алюминий окисляется легче железа и обладает более высоким положительным электродным потенциалом. Однако практически он более устойчив, чем железо, в атмосферных условиях, так как, окисляясь кислородом воздуха, покрывается компактной пленкой окиси. Пленка, изолируя поверхность металла от соприкосновения с воздухом, прекращает дальнейшее взаимодействие. В этих случаях толщина пленки достигает 50—100 А и более, при этом меняется внешний вид металла, он теряет свой металлический блеск. Однако весьма часто подобную же роль играют и более тонкие пленки, не изменяющие заметно внешнего вида металла. Так, в результате образования FeO на поверхности железа повышается его стойкость ( 152). [c.458]

Последняя реакция может быть осуществлена также действием спиртового раствора едкого кали. В случае присутствия избытка анилина происходит дальнейшее взаимодействие [454] [c.187]

Некоторые металлы в обычных условиях окисляются лишь с поверхности (например, хром или алюминий). Образующаяся пленка оксида препятствует дальнейшему взаимодействию. Повышение температуры и уменьшение размеров частиц металла всегда ускоряют окисление. Так, железо в нормальных условиях окисляется медленно. При температуре же красного каления (400 °С) железная проволока горит в кислороде [c.112]

У. Сколько "активных" центров в указанном структурном фрагменте ФС к дальнейшему взаимодействию с избытком формальдегида [c.104]

Такой механизм сепарации углеводородов с их дальнейшим взаимодействием с катализатором можно представить в виде [c.248]

Как отмечалось ранее, для предохранения полученной соли магния от дальнейшего взаимодействия с избытком реактива Гриньяра реакцию проводят при сильном охлаждении, вводя в эфирный раствор магнийорганического соединения большой избыток твердого СО2 или выливая эфирный раствор реактива Гриньяра на взятый в большом избытке твердый СО2. [c.298]

Подщелачивание электролита за счет катодной реакции сдвигает равновесие реакции (32.2) вправо, в сторону образования слабо диссоциированной иодноватистой кислоты. Возрастание концентрации ионов ОН" в объеме электролита приводит к дальнейшему взаимодействию НЮ с 0Н [c.202]

Если соль содержит однозарядный катион (анион) и многоза-рядный анион (катион), то возможен ступенчатый гидролиз. Так, образующиеся в результате первой ступени гидролиза по аниону кислые соли могут подвергаться дальнейшему взаимодействию с водой. Однако вторая и последующие ступени гидролиза выражены менее сильно. Это обусловлено уменьшением константы диссоциации при переходе от К к К2, от /< 2 к /Сз и т. д. Например, поскольку ион НСОз диссоциирует слабее, чем Н2СО3, то он и [c.267]

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции — число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени, в единице объема (для гомогенных реакций) или на единице поверхности (для гетерогенных реакций) раздела фаз. Элементарный акт реакции состоит в таком соударении и дальнейшем взаимодействии молекул, таком перераспределении электронной плотности, образовании новых и разрыве старых химических связей, когда образуются новые по составу и строению вещества. [c.188]

Пленки на поверхности металлов могут быть не только окис-ные. Например, при действии на серебро галогенами (газообразными или растворенными в органических растворителях) поверхность его покрывается пленкой соответствующего галогенида серебра свинец под действием серной кислоты покрывается пленкой нерастворимого сульфата свинца, защищающего металл от дальнейшего взаимодействия. Иногда металл заш,ищают путем покрытия его поверхности фосфатными пленками и др. [c.378]

В терминах подвижности кислорода решетки качественная оценка селективности окисных катализаторов неполного окисления дана в работах Захтлера с сотрудниками А5] и Трифиро, Иру и сотрудников [16 ]. В работе [15 ] установлена четкая симбатность между селективностью реакции окисления бензальдегида в бензойную кислоту и параметром д АН х)/дх (где АН — энтальпия окисла х — степень восстановления окисла в долях). В работе [16 ] для реакций окислительного аммонолиза пропилена и его окисления показана обратная зависимость селективности от скорости диффузии кислорода в решетке окисла. Обе эти работы свидетельствуют о той, что селективность реакций неполного окисления связана с вероятностью дальнейшего взаимодействия первичного продукта реакции за время его сорбционного состояния с поверхностным кислородом окисла. Такое взаимодействие тем менее вероятно, чем меньше подвижность кислорода решетки. Соответственно окислы с очень высокой подвижностью кислорода мало селективны в реакциях неполного окисления. [c.155]

Аппараты и коммуникации для работы с фтором обычно изготавливают ИЗ меди или никеля. Никель является наиболее стойким по отношению к фтору металлом (он покрывается очень Лрочной пленкой фторида, предотвращающей дальнейшее взаимодействие). [c.468]

Можно рассматривать каталитический процесс как совокупность чередующихся стадий образования этих соединений и их разрушения с выделением продуктов реакции. Поверхностные соединения образуются в результате химического взаимодействия молекул реагирующих веществ с атомами (или ионами) поверхностного слоя катализатора, которые при этом сохраняют свои связи с другими атомами (или ионами) рещетки кристалла. В катализе могут играть роль только соединения, легко образующиеся и легко разрушающиеся при дальнейшем взаимодействии. [c.496]

Дальнейшее взаимодействие протекает между двумя хемосор-бированными частицами, находящимися на соседних активных центрах поверхности, или между хемосорбированной частицей и физически адсорбированной или налетающей из объема молеку- [c.466]

Прп гидроформилировании этилена побочно получается диэтилке-тон, вероятно, за счет дальнейшего взаимодействия альдегида с этиленом [c.535]

MO этого, в смоле в небольших количествах содержатся бензольные углеводороды бензол, толуол, ксилолы около 50—60% от массы смолы составляют высококипяш,ие продукты с большой молекулярной массой. Смола подвергается разгонке, а затем из фракции ректификацией выделяются бензол и его гомологи, кристаллизацией— нафталин и антрацен. Фенол получается при обработке фракций раствором едкого натра с образованием фенолята натрия eHsONa, который при дальнейшем взаимодействии с диоксидом углерода дает фенол. Пиридиновые основания удаляются из фракций промывкой разбавленной серной кислотой. Остаток после перегонки смолы — каменноугольный пек используется для изготовления электродов для электролизеров и электрических печей, в дорожном строительстве как материал для изоляции электросетей и подземных трубопроводов. [c.46]

Пропан-1-сульфокислота [49] реагирует с треххлористым ИОДОМ, образуя монохлорсоединение, в котором хлор и сульфогруппа связаны с одним и тем же углеродным атомом. Дальнейшее взаимодействие дает 1,1,1-трихлорпронан и хлорсульфоновую кислоту. Эти превращения можно представить следующей схемой [c.114]

В результате одна молекула С2Н4 и одна молекула lg превращаются в молекулу дихлорэтана, а атом С1 может вступать в дальнейшее взаимодействие с С2Н4. Этот более сло ный путь оказывается блш одаря малой энергии активации обеих его основных стадий неизмеримо более быстрым, чем прямое взаимодействие С2Н4 и I2. [c.143]

Если глубина BTojioro минимума велика, то независимо от высоты потенциального барьера происходит дальнее взаимодействие частиц, фиксируемых иа расстояниях порядка 0,1 — 1 мкм. Образовавшиеся пары взаимодействующих частиц совершают совместные колебательные и поступательные движения и могут, присоединяя другие частицы, превращаться в тройники и более сложные структуры. При достаточной концентрации дисперсной фазы система полностью структурируется, образуя сплошные пространственные сетки (рис. III.2). [c.71]

Известно, что многие СН-кислоты в присутствии основных катализаторов способны присоединяться по связи С = С соединений типа (6), в которых группа X обладает —/- и —М-эффек-тами (NO2, СНО, N, OOR, СООН и др.). Поэтому при избытке метиленового компонента происходит дальнейшее взаимодействие его с уже образовавшимся продуктом кротоновой конденсации [c.191]

Из мо11офункциональных соединений получаются лишь низкомолекулярные продукты реакции. При взаимодействии бифункционального соединения с монофункциональным тоже получаются низкомолекулярные продукты реакции. Только при взаимодействии бифункциональных соединений образуются такие молекулы, которые содержат функциональные (в отношении данной реакции) группы и поэтому способны к дальнейшему взаимодействию. Вследствие этого конденсация бифункциональных молекул приводит к образованию линейных макромолекул. [c.928]

И следовательно, предположение о его дальнейшем взаимодействии с кислородом не выдерживает критики. По той же причине недостаточной стабильности Уолшу представляется мало вероятным участие и более высокомолекулярных радикалов R O в постепенной деградации при окислении углеводородов. [c.204]

В схеме Норрипта имеются два источника образования воды. Первый — это радикал ПО2, получающийся при возникновении непредельных углеводородов (реакции 14 и 15). Дальнейшим взаимодействием с исходным углеводородом радикал HOj превращается в нерекись водорода (реакция 16), распадающуюся затем на кислород и воду. На этом пути, однако, количество получающейся воды не может превзойти количества образующихся непредельных углеводородов. Если даже предположить, что па самом деле образование непредельных углеводородов происходит без одновременного получения воды, то это лишь незначительно изменит количество воды, вычисти Н2О,,,,., [c.272]

Имеющиеся экспериментальные данные, говорят, по-видимому, о том, что при температурах газофазного окисления олефинов процесс присоединения свободных алкильных радикалов по месту двойпой связи если и осуществляется, то лишь в незначительной степени. Дело в том, что образующийся в такой реакции алкильный радикал большего молекулярного веса, чем присоединившийся, дальнейшим взаимодействием с кислородом превратится в перекисный радикал, который подвергнется распаду. Такой распад, проходящий через стадию изомеризации, может протекать по двум путям в зависимости от того, куда направляется действие свободного электрона атома кислорода. В случае, например, бутена-2 и радикала СНз это действие может быть направлено как на связь С—С, так 4 5 [c.411]

Точное рассмотрение кинетики сложных реакций связано с решением дифференциальных урав нений. При увеличении числа стадий и для более высоких поряд ков стадий математические сложности сильно возрастают Поэтому становятся целесообразными приближенные методы К их числу относится метод стационарных концентраций Боден штейна, пригодный для рассмотрения стационарного течения процессов, в которых образуются промежуточные вещества, вступающие в дальнейшие взаимодействия так быстро, что их концентрации в ходе процесса остаются практически постоянными. Это условие позволяет перейти к рассмотрению алгебраических уравнений вместо дифференциальных, что существенно упрощает решение. Для примера вернемся к последовательной реакции [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология