Бром элементный кислородом

Химическая активность галогенов снижается от фтора к иоду в соответствии с уменьшением электроотрицательности. Как следствие из этого, элементный фтор вытесняет все галогены из их соединений с металлами, хлор разлагает соединения брома и иода с металлами, а бром — только соединение иода. Хлор является очень активным химическим элементом, уступая лишь фтору. Он непосредственно взаимодействует с большинством элементов, за исключением кислорода, азота, углерода и иридия. Однако соединения хлора с этими элементами могут быть получены косвенным путем. [c.11]

Бромид-ион является анионом бромистоводородной кислоты НВг. Бромистоводородная кислота относится к сильным кислотам, легко окисляется кислородом воздуха и окрашивается в бурый цвет вследствие выделения элементного брома [c.232]

Примечание. Для опыта следует брать бесцветную бромистоводородную кислоту. Долго стоявшая кислота окисляется кислородом воздуха до элементного брома и приобретает желтую окраску. Хранить ее следует в склянке из оранжевого стекла, а перед лекцией перелить в бесцветную склянку. Кислоту можно очистить, экстрагируя бром бензолом или четыреххлористым углеродом. [c.188]

Аналогично порошкообразному железу реагирует и окись кальция. Для наиболее эффективного поглощения мышьяка и сурьмы были применены слой медных опилок и MgO. Дистилляцию небольших количеств ртути удобно проводить в стеклянных трубках, используемых для гравиметрического определения воды по способу Пенфильда. Можно успешно применять разложение неорганических веществ в токе газа [93J, Чаще этот метод термического разложения выполняют в токе кислорода, который вызывает повышение температуры и очень эффектививно реагирует с рядом элементов. Прокаливанием в токе кислорода в кварцевой или стеклянной трубке отгоняют ртуть в элементном виде и конденсируют ее на охлаждаемой поверхности трубки. Окислы серы поглощают раствором брома в 3 Af H l, где они окисляются до серной кислоты. [c.139]

Предложенное в 1955 г. Шёнигером сожжение в колбе с кислородом благодаря простоте и быстроте выполнения анализа получило широкое распространение в элементном анализе различных органических соединений для определения многих элементов. Его применяют для определения в элементоорганических соединениях фтора, хлора, брома, иода, серы, германия, мышьяка, рения, фосфора и др. Все перечисленные элементы [c.149]

Образец горит в атмосфере кислорода бесцветным пламенем. В поглотительный раствор при этом не должны попадать твердые частицы. При высокой температуре (1000—1300°С) весь фтор и хлор образца превращаются во фтористый водород и хлористый водород соответственно. При горении бромсодержащих соединений большая часть брома превращается в бромистый водород, но, кроме того, образуется и некоторое количество элементного брома и бромат-ионов. Иодорганические соединения при этом образуют главным образом иод, на что указывает появление фиолетовой окраски паров в колбе. В поглотительной жидкости иод частично превращается в гипоиодит, а частично в иодат-ионы. Колбу встряхивают в течение 20—30 мин для полного поглощения продуктов сгорания или выдерживают в течение 2—3 ч. За короткий промежуток времени метод получил широ распространение. Он прост в выполнении, не требует сложн [c.356]

Стенгер и Кольтгоф [110] предложили использовать бромфе-ноловый синий для спектрофотометрического определения брома, получающегося при окислении бромид-ионов. Другим пригодным для этих целей реагентом является флуоресцеин, который превращается при действии брома в красный тетрабром-флуоресцеин (эозин). Для окисления бромид-ионов в элементный бром особенно удобно использовать хлорамин Т. Присутствие больших количеств иодид-ионов мешает определению брома. Для определения брома после сжигания вещества в колбе, заполненной кислородом, Фадеева и др. [107] применяли индикатор кислотный голубой 0. [c.366]