Аналитические реакции бромат-иона

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

Окислительно-восстановительные реакции используют в анализе бромид-ионов не только для их непосредственного определения, но и для отделения брома от мешающих элементов или перевода в высшую степень окисления. Большую роль в аналитической химии брома играет реакция окисления бромид-иона гипохлорит-ионом, являющаяся исходной стадией многих методой анализа. За счет различия окислительно-восстановительных потенциалов при pH 5,5—7,0 она приводит к образованию бромат-иона ( " (НСЮ/СГ) = 1,50 в), при pH 9 — 10 — к гинобромит-иону ( " (СЮ /СГ) 0,88 б). В зависимости от состава раствора, способа регулировки pH и выбранного окислителя методы анализа, основанные на этих реакциях, имеют много вариантов, но их общим достоинством является возмон юсть определения бромид-ионов в присутствии хлорид-ионов [472, 903]. При соответствующем оформлении метод пригоден для определения бромид- и иодид-ионов при одновременном присутствии [403]. [c.23]

Бромноватая кислота и ее соли являются сильными окислителями лишь в кислой среде, причем количественно протекающие реакции широко используют в аналитической химии как для определения бромат-ионов и различных восстановителей, так и для перевода ВгО-л-иона в низшую степень окисления. В анализе смесей броматов с другими окислителями большую роль призваны играть кинетические исследования, прокладывающие путь к осмысленному решению задачи подыскания селективного восстановителя. [c.33]

Открытие бромат-иона. Бромат-ион открывают в отдельной пробе анализируемого раствора по выделению свободного брома при реакции с бромид-ионами в кислой среде (см. выше Аналитические реакции бро-мат-иона BrOJ ) [c.495]

Неоднократно использовалась в аналитических целях реакция окисления метилоранжа ионами ВгОз , катализируемая ионами Вг , как предполагается, протекающая через промежуточную стадию образования элементного брома из бромата [19, 269, 549]. Хотя основанные на ее применении методы менее специфичны, чем определение Вг по кинетике окисления J", они несколько более чувствительны и проще в исполнении. Ниже приведен пример методики определения Вг по скорости окисления метилоранжа [265]. [c.115]

Аналитические характеристики реакций окисления некоторых субстратов броматом, персульфатом, хлорамином Т даны в табл. 29. При окислении 2,4-диаминофенола броматом образуются продукты реакции красного цвета с максимумом поглощения при 510 нм. Скорость реакции существенно зависит от pH раствора. При pH=7 субстрат не окисляется, окисление в отсутствие ионов меди происходит при pH=3—2. [c.84]

Аналитические реакции бромат-иона BrOj. Бромат-ион — анион одноосновной бромноватой кислоты НВгОз средней силы (рА = 0,70), в водных растворах бесцветен, почти не подвержен гидролизу, обладает выраженными окислительными свойствами, не склонен как лиганд к образованию прочных комплексов с ка1иоиами металлов, эффективно бронирует (вместе с Вг") многие органические соединения. [c.455]

Бромат-ион нередко входит в состав внутренней координационной сферы различных комплексов [281а]. Аналитический интерес представляет ион смешанного аммиаката серебра [Ag(NHg)2(Br03)2]-, образующийся при титровании аммиачного раствора бромата раствором нитрата серебра и превращающийся при дальнейшем прибавлении титранта в обычный аммиакат-ион [Ag(NHg)2] с ВгОз-ионом во внешней координационной сфере. Указанные реакции использованы для раздельного определения Вг-- и ВгОз-ионов при одновременном присутствии [29ii[. [c.33]

Бромат-ионы обнаруживают после их восстановления реакциями на элементный бром или бромид-ионы. Поскольку, однако, в аналитической практике часто приходится анализировать смеси, содержащие и броматы, и бромиды, специальные реакции на ВгОд-ион представляют несомненный интерес. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология