Бром элементный

Только платина и иридий вполне стойки к действию азотной и концентрированной серной кислот, остальные платиновые металлы медленно с ними реагируют (в виде порошка быстрее). Все плати новые металлы при нагревании реагируют с хлором. Жидкий бром медленно взаимодействует с платиной уже при комнатной темпе ратуре. При нагревании платиновые металлы реагируют с серой, фосфором, кремнием и другими элементными веществами. [c.575]

Тетрабромид углерода получают при действии элементного брома на очень разбавленный водный раствор ацетона с добавкой щелочи. [c.206]

Элементный бром Вгг Элементный иод I, [c.272]

Хлористый водород НС1 бромистый водород НВг, элементный бром ВГа [c.273]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

Для образования связи углерод - бром, как правило, пригодна реакция с элементным бромом, за исключением тех случаев, когда присутствуют другие функциональные группы, способные бромироваться в таких случаях можно использовать реагенты, подобные приведенным в табл. 13.1. [c.140]

Разбавленную смесь кислот применяют при разложении мокрым способом сульфидов, анализ которых связан с выделением газообразных продуктов. Разложение проводят в изолированной системе, и выделяюш,иеся газы (в основном HjS и SO2) поглощают в абсорбере бромной водой элементную серу, образующуюся при разложении, растворяют в броме или этиловом эфире. [c.164]

Определение углерода и водорода основано на сожжении полимера до диоксида углерода и воды и последующем определении этих соединений. Одновременно с углеродом и водородом из одной навески полимера можно определить хлор, бром, иод или серу, фосфор или бор. Методы определения элементного состава подробно описаны в работах [5, 42. [c.42]

Галогениды мышьяка получаются при непосредственном взаимодействии элементного мышьяка с фтором, хлором, бромом и иодом. Трехокись мышьяка или арсениты металлов в растворах концентрированных соляной и бромистоводородной кислот образуют соответственно трихлорид и трибромид мышьяка. [c.17]

Обнаружение элементного брома [c.40]

Элементный бром поглощают с высокой эффективностью из воздуха на специально приготовленном активированном угле, после чего сорбент и сорбат облучают тепловыми нейтронами, а затем приступают к радиохимическому определению брома и иода [713]. [c.52]

Гравиметрические методы предлагались также для определения элементного брома на основе реакции взаимодействия гало- [c.74]

Процесс ведут при 75—85 °С под небольшим давлением при постоянной подаче в реактор жидкого брома, элементной серы и метанола. Пары СНзВг уходят с верха реактора и освобождаются от диметилового эфира (СНз)20 в скруббере, орошаемом H2SO4. Метанол и серу берут в избытке, так как спирт реагирует частично с кислотой, а сера образует немного тиокис-лоты в качестве побочного продукта. Серную кислоту, содержащую тиокислоту, серу, метанол, постоянно отводят из реактора. [c.231]

Г алогениды алюминия А1СЬ, А1Вгз и другие галогениды служат катализаторами в органическом синтезе. Во многих органических синтезах используют элементные бром и иод, бромид и иодид фосфора, иодистый водород. AgBr применяется для фотографии, Распыление в облаках аэрозолей Agi и РЬЬ часто используют для искусственного вызывания дождя и борьбы с градом. [c.483]

Палладиевый комплекс получен из раствора, содержащего бромид-ион и пиридин 5H5N (этот лиганд-хороший донор, легко координируемый ионами металлов). Элементный анализ комплекса показал, что он содержит 37,6% брома, 28,3% углерода, 6,60% азота и 2,37% водорода. Это соединение слабо растворимо в ряде органических растворителей, его спиртовый и водный растворы не проводят электрический ток. Экспериментально установлено, что у данного комплекса нулевой дипольный момент. Запищите химическую формулу этого комплекса и укажите его предполагаемую структуру. [c.406]

Действие окислителей. Свободный хлор, хлорная вода, КгСггО,, КВгОл и другие окислители окисляют бромид-ионы в кислой среде до элементного брома [c.246]

Бромиды и иодиды под действием концентрированной Н2504 окисляются до элементных брома, иода [c.252]

Реакция. Бромирование соединения с сильной СН-кислотностью элементным бромом в основной среде (механизм см. галогенирова-ние кетонов, галоформная реакция 3-5). Дибромид кислоты Мельдрума-очень мягкий и эффективный бромирующий агент. [c.70]

Туды — наиболее разнообразный объект для определения золота. Руды классифицируют по химическому составу (сульфидные, окисленные, кварцевые), по содержанию золота (бедные, содержащие 10 —10 % Аи, золотоносные), по основному компоненту руды (свинцовые, урановые и т. д.). Тип руды определяет предварительную подготовку ее к анализу. Например, метод Ассарссона и соавт. [7341 для определения золота в сульфидных рудах основан на их обработке азотной кислотой. Остаток обрабатывают смесью соляной и азотной кислот, к раствору прибавляют сулему, сульфат гидразина и сульфид натрия для осаждения элементного золота на сульфиде ртути. Определение (0,9—6,5)-10- % Аи заканчивают пробирным методом. Большинство руд растворяется в смеси соляной и азотной (3 1) кислот или в смеси азотной кислоты с бромом. [c.198]

Для определения сульфидной серы осаждением ее в виде сульфата бария серу предварительно окисляют бромом [154]. Для переведения в сульфаты элементной серы и ее хлоридов рекомендована окислительная смесь, состоящая из Вга и СН3СООН [183] осаждение BaS04 производят следующим образом. [c.62]

Раньше строение соединения доказывали исключительно химическим путем. При этом сперва иа основании предварительных проб выявляли определенные структурные особенности. К таким предварительным пробам (оценкам) относятся внешний вид веЩест а (цвет, форма кристаллов, запах, вкус), его физические константь (температуры плавления и кипения, плотность, показатель преломления), пробы горения н прокаливания, качественный элементный анализ, определение растворимости. Сведения о наличии функциональных групп получают на основании определенных качественных реакций. Так, алкены и цнк-лоалкены обесцвеч1шают растворы брома и перманганата. Альдегиды обладают восстанов1ггелы1ыми свойствами. Фенолы и енолы с расгво- [c.35]

Аналогично порошкообразному железу реагирует и окись кальция. Для наиболее эффективного поглощения мышьяка и сурьмы были применены слой медных опилок и MgO. Дистилляцию небольших количеств ртути удобно проводить в стеклянных трубках, используемых для гравиметрического определения воды по способу Пенфильда. Можно успешно применять разложение неорганических веществ в токе газа [93J, Чаще этот метод термического разложения выполняют в токе кислорода, который вызывает повышение температуры и очень эффектививно реагирует с рядом элементов. Прокаливанием в токе кислорода в кварцевой или стеклянной трубке отгоняют ртуть в элементном виде и конденсируют ее на охлаждаемой поверхности трубки. Окислы серы поглощают раствором брома в 3 Af H l, где они окисляются до серной кислоты. [c.139]

Следует отметить, что мышьяк(У) в определенных условиях также может экстрагироваться из бромидных растворов. Стадлер [1102] установил, что элементный мышьяк количественно экстрагируется четыреххлористым углеродом из растворов 14—17 N НдЗО д содержащих не менее 8 мг/мл КВг. Предполагается [147], что мышьяк(У) при этом восстанавливается до мышьяка(П1). При использовании растворов с концентрацией Н2304 выше П N выделяются бром и бромистоводородная кислота, а при концентрации Н2ЗО4 < 10 Л мышьяк не экстрагируется. Спирты, кетоны и эфиры, хотя и экстрагируют бромид мышьяка из растворов, [c.125]

Образец элементного мышьяка (100 мг) помещают в кварцевый бюкс и одновременно со стандартами определяемых элементов облучают в канале ядерного реактора потоком тепловых нейтронов 1,2-101 нейтрон см -сек в течение 20 час. Облз ченный образец растворяют в 10 мл смеси (1 1) брома и бензола и приливают мл2Ъ N Н2804, в которую предварительно внесены носители определяемых элементов по 10 г каждого. Фазы переме-пшвают 3 мин. Экстракт отделяют, к водной фазе приливают 10 мл раствора брома в бензоле, содержащего 10 мг стабильного изотопа мышьяка, и снова экстрагируют. Водный слой выпаривают. Анализ заканчивают идентификацией спектров у-излучения и амплитудным анализом импульсов, для чего используют полупроводниковый у-спектрометр с Ое—Ы-детектором и 4000-канальным анализатором импульсов. Со стандартами определяемых элементов проводят те же операции, что и с анализируемым образцом. [c.189]

Индивидуальные катализаторы по своей активности образуют ряд Со>Мп>Ы1>Сг. Добавление воды в исходный раствор ингибирует реакцию окисления уксусной кислоты вследствие дезактивации катализатора, образующего нерастворимые формы. Элементным анализом, а тажже изучением ИК-спект-ров выделенных осадков установлено, что их состав представляет смесь гидроксидов и оксидов Мп(0Н)2, МпО(ОН) и МП2О3. Эффективная энергия активации реакции окисления уксусной кислоты при использовании различных катализаторов на основе солей кобальта, марганца, никеля, хрома и брома меняется в пределах 100,4—192,3 кДж/моль. [c.107]

Немного более полутора столетий прошло с тех пор, как А.-Ж. Балар открыл и выделил элементный бром. За это время бром и его соединения получили много важных практических приложений. Свободный бром применяют в аналитической и органической химии, для дезинфекции воды и отбеливания хлопка. Неорганические соединения брома интересны как катализаторы органических реакций и гидрофилизаторы текстильных волокон их применяют в качестве добавок к светочувствительным фотографическим эмульсиям, лазерам и в качестве оптических материалов для ИК-спектроскопии. Органические соединения брома являются важными добавками к антидетонационным присадкам, консервантами, фумигантами почв и пищевых продуктов. С разработкой более эффективных, чем существующие, способов очистки брома будут, несомненно, найдены новые области его применения. [c.5]

Окисление до бромат- и бромциан-ионов обычно применяют в сочетании с иодометрическим окончанием, а элементный бром определяют фотометрическим методом с использованием цветных реакций, приведенных выше, или потенциометрическим методом. Иногда перед завершающей стадией анализа бром отгоняют или экстрагируют и, отделив его таким образом от мешающих примесей, анализируют фотометрическим или титриметрическпм методом. [c.24]

Для качественного обнаружения бро.ма в органических соединениях широко используют методы элементного анализа с обязательным разрушением молекулы в качестве первой стадии исследования [84, с. 49, 152, 230—233 119, с, 60—63, 104—110 671, с.75—116), а также инструментальные методы, не требующие такого разрушения различные варианты нейтронно-активационного анализа [155, 32.3, 351, 519], рентгенофлуоресцентный анализ [361, 868], измерение отраженного -излучения [189], метод масс-спектрометрин [695] и др. Все перечисленные методы пригодны для количественной оценки содержания брома, а метод, масс-сиектрометрии, кроме того, позволяет судить о структуре соединения. [c.38]

Другие возыон ные методы обнаружения элементного брома приведены в табл. 7. [c.46]

Бромат-ионы обнаруживают после их восстановления реакциями на элементный бром или бромид-ионы. Поскольку, однако, в аналитической практике часто приходится анализировать смеси, содержащие и броматы, и бромиды, специальные реакции на ВгОд-ион представляют несомненный интерес. [c.48]

Значительное различие стандартных окислительно-восстановительных потенциалов = -fl,36 в о (Вга/Вг ) = = 4-1,07 в = -f 0,53 в, а также легкость отгонки или экстракции элементных галогенов многие авторы используют для отделения хлора, брома и иода друг от друга и от различных примесей. Пример эффективного группового отделения галогенов от нескольких десятков элементов, исиользуелгого в радиохимическом активационном анализе селена, приведен ниже [9091. [c.54]

Определение с о-толидипом основано на фотометрировании желтого продукта окисления реагента бромом при 432 нм [419]. Следует отметить, что продукт обладает свойствами индикатора, сохраняющего при pH -< 3 желтую окраску, которая становится зеленой при pH 4 и синей при pH 5. Ири pH > 6 продукт окисления обесцвечивается. Закон Бера выполняется при концентрации брома от 0,07 до 1,00 мкг мл. Хотя метод очень чувствителен, он не получил широкого распространения из-за уменьшения интенсивности окраски продукта во времени, учет которого требует специальной экстраполяции. Метод использован для определения Вг и СГ при одновременном присутствии после раздельного окисления каждого галогенида до элементного состояния [803]. [c.101]