Бруцит

Минерал бруцит состоит пз слоев гидроокиси магния [c.336]

Поликремневая кислота < 4 81 Бруцит 6 Мд [c.348]

При обычных температурах реакция эта протекает главным образом слева направо, а при повышенных температурах она идет в обратном направлении таким образом возможно регенерировать бруцит. [c.460]

Приводятся максимумы поглощения и интенсивности для ряда гидратированных и дейтерированных сульфатов кальция, для моно- и гептагидратов сульфата марганца и для ряда других соединений, включая бруцит, гетит, топаз, берилл, тартрат натрия и оксалаты. [c.132]

Поликремневая кислота <4 51 Бруцит в [c.348]

Изучение методом ЭПР примеси марганца в бруците. [c.188]

Свойства. М 314,9. Синий порошок. Кристаллическая структура слоистая решетка, состоящая из слоев гидроксида, построенных по типу бруци-та, расстояние между слоями увеличено из-за включения промежуточного слоя молекул воды. [c.1769]

Свойства. Бесцветные микрокристаллические гексагональные листочки. При действии Н2О образуется кристаллический Mg(OH)j (бруцит). При действии щелочных растворов метанола и этанола (8—15% NaOH) вещество разлагается даже при 0°С, изоамиловый спирт только при очень продолжительном действии вызывает отщепление NaOH. Рентгенограммы порошка Na2[Mg(OH)4] аналогичны рентгенограммам Каг[Со(ОН)ч] и Na2[Ni(OH)4) (высокотемпературная форма). [c.1874]

Часто бруции сопутствует стрихнину при отравлениях препаратами рвот-ого ореха. [c.234]

Кристаллизация в небольших эмалированных сосудах происходит в помещении, температура которого не должна быть ниже 25°. При этом выкристаллизовывается все основание стрихнина и остается в растворе почти весь бруции. [c.404]

Тальк, имеющий состав 51802оМдб(ОН)4, построен из трех слоев, причем два наружных состоят из поликремниевой кислоты, а средний — из гидроокиси магния (бруцит). Слои прочно соединены в пакеты, между которыми действуют уже слабые силы, чем и объясняется мягкость талька и его смазывающее действие. [c.348]

Естественные минералы, например, магнезит Mg Oa, бруцит Mg (ОН) 2 и т, д., дробят до заданного размера и прокаливают при температурах от 780 до 1760° С. Гидрат окиси магния, извлекаемый из морской воды или соляного рассола, обрабатывают подобным же образом, за исключением того, что в печь вводят шлам. [c.255]

Первый асимметрический синтез (или, точнее, асимметрическое разложение) состоял из следующих операций нейтрализация метил-этилмалоновой кислоты в водном растворе половиной эквивалента бруцина (левовращающего оптически деятельного основания), полное выпаривание раствора и декарбоксилирование полученной кислой соли нагреванием до 170°. к-Метилмасляная кислота, выделенная из бруци-новой соли, содержит левовращающий антипод в примерно 10 %-ном избытке по сравнению с количеством правовращающего (В. Марквальд, 1904 г.). [c.135]

Андерсон и Хорлок [18] недавно заново тщательно изучили дегидратацию гидроокиси магния в вакууме в интервале темпера тур 247—302°. Они исследовали как осажденную гидроокись, так и бруцит, причем условия были выбраны так, чтобы исключить торможение диффузии паров воды продуктом. После предварительного нагревания в реакционном сосуде в течение 1 час до 200° с целью состаривания вещества и для обеспечения постоянного исходного веса, свободного от ошибок, обусловленных адсорбцией, начальные скорости дегидратации осажденной гидро- [c.73]

Аналогичным образом присоединение этилиодида к (—)-бруци-новой соли пропилмеркаптоуксусной кислоты дало оптически-неактивный продукт [c.19]

На оптически активные изомеры была расщеплена, также ],Г-динафтил-8-карбоновая кислота, но выделить оба стерео- изомера вместе не удалось. При осаждении из раствора в этил-ацетате разбавленным метиловым спиртом в присутствии бруцина вся кислота выпадает в виде правовращающей соли бруци-на115 Это происходит вследствие легкости рацемизации свободной кислоты и соответствующего аниона. 2,2 -Диамино-1,1 -ди-нафтил также был расщеплен на оптически активные изомеры. [c.562]

Малый заряд, а также (хотя и в меньшей степени) большой размер катиона металла благоприятствуют предпочтительному образованию гидроокиси, а не окисла, в то время как высокая валентность и малый размер катиона благоприятствуют образованию истинного окисла. Например, окислы одновалентных щелочных металлов (лития, натрия, калия) менее устойчивы, чем их гидроокиси, тогда как в случае четырехвалентных металлов (например, титана и циркония) справедливо обратное действительно, их гидроокиси неизвестны. Магний обычно образует гидроокись (бруцит Мд(ОН)г), в то время как алюминий в зависимости от температуры и состава раствора образует либо байерит (]3-тригидрат А1(0Н)з), либо бемит (а-моногидрат АЮ(ОН)), либо истинную окись (А120,з) железо ведет себя подобно алюминию. В группе катионов одной и той же валентности определяющую роль играет размер иона например, окись или гидроокись бериллия при комнатной температуре обладает равной стабильностью, тогда как в случае элементов второй группы периодической таблицы в направлении от кальция через барий к стронцию гидроокиси при комнатной температуре ста- [c.446]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.299 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.293 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.405 , c.541 ]

Химические методы анализа горных пород (1973) -- [ c.283 ]

Природа химической связи (1947) -- [ c.379 ]

Общая химия (1968) -- [ c.618 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология