Кислоты поликремниевые

Рис. 65. Изменение концентрации меди (У) и растворенной кремниевой кислоты (2) над поликремниевыми солями меди, наблюдаемое в ацетатном буферном растворе

Поликремниевые кислоты в воде практически не растворимы, легко образуют коллоидные растворы — золи. Устойчивость золей кремниевых кислот сильно зависит от pH раствора. Сравнительно быстро они могут переходить в гель при pH 5—6 и при pH меньше 2. В пределах pH 2—5 устойчивость кремниевокислых золей несколько повышается, наибольшая устойчивость их наблюдается в щелочной среде (pH больше семи). [c.102]

Глобулярную структуру имеет также поликремниевая кислота — силикагель — и многие другие неорганические и органические полимеры. [c.41]

А. В. Киселев показал, что специфические сорбционные свойства силикагеля определяются гидроксильным покровом его поверхности. По своему химическому строению активный кремнезем — это поликремниевая кислота, т. е. высокомолекулярное соединение, имеющее кремнекислородный остов, функциональными группами которого служат гидроксильные группы. [c.65]

Мы охарактеризовали силикагель как поликремниевую кислоту [c.232]

Эфиры орто- и поликремниевых кислот применяются в лакокрасочной и текстильной промышленности, в качестве связующих веществ в керамической промышленности, для получения отражающих пленок и прочных лаковых покрытий на стеклах. [c.22]

Покажем это на примере поликремниевых кислот — во многих отношениях типичных твердых соединений. [c.186]

Гомологический ряд поликремниевых кислот. Исходя из приведенных выше соображений, можно было предполагать, что различные виды гидрата кремнезема, имеющие одинаковую плотность, относятся к одному и тому же гомологическому ряду поликремниевых кислот [5102]а-Н0Н. Данная формула отражает тот факт, что остов гидрата кремнезема, например силикагеля, построен из тетраэдрических структурных единиц (I) и несет на своей поверхности гидроксильные группы (И) [c.186]

Экспериментально установленный факт существования гомологического ряда поликремниевых кислот может служить основой для гипотезы, что и все другие твердые соединения, обладающие остовом, также образуют гомологические, а также и некоторые другие ряды (см. гл. XII). [c.189]

Одним из самых распространенных и. практически важных видов поликремниевой кислоты является оводненный кварцевый песок. Многие исследователи изучали взаимодействие этого вида поликремниевой кислоты с известковыми растворами, которое представляет большой интерес, так как от него зависит качество ряда наиболее употребительных вяжущих веществ. [c.219]

Хотя твердое вещество сосредоточено лишь в небольшой доле этого объема и неравномерно распределено в пространстве, равновесие в процессе сорбции, как показывает опыт, устанавливается с участием твердого вещества за счет высокой подви кности ионов раствора. Концентрацию поликремниевой кислоты следует выражать в виде отношения количества миллиграммов на ион гидроксильных групп к объему раствора, в котором находится поликремниевая кислота. Обычное выражение емкости сорбентов в единицах мг-ион/г сорбента в данном случае неприемлемо. [c.233]

Как мы видим, при контакте ионита с раствором соли металла имеет место значительно более сложное взаимодействие, чем принято думать. Закономерности процесса ДЭП, рассмотренные выше на примере производных поликремниевой кислоты, дают представление об общих закономерностях, управляющих превращением других твердых кислот и твердых оснований. [c.236]

Это было показано нами совместно с С. И. Кольцовым (1963 г.) на модельных системах поликремниевая кислота — четыреххлори-стый углерод и поликремниевая кислота — четыреххлористый углерод— вода. [c.245]

Нагревая осадки поликремниевых кислот, можно, постепенно обезвоживая их, получить тонкодисперсный ЗЮз — силикагель. [c.43]

Щелочная конденсация приводит к образованию весьма больших молекул поликремниевых кислот, являющихся типичными неорганическими полимерами. Наиболее энергично полимеризация идет при рН = 5ч-6. Эффективным инициатором полимеризации является кремнефтористый натрий Ыа251Еб. [c.147]

Состав природных силикатов выражается в большинстве случаев довольно сложными формулами. Ввиду сложности этих формул, а также недоказанности существования соответствующих поликремниевых кислот, принято писать их несколько иначе, чем обычные формулы солей. [c.419]

Для обмена на поликремниевой кислоте в кислых, нейтральных и слабощелочных растворах Кыа 3>1. Поэтому до значений рН<11 вторым слагаемым можно пренебречь. В щелочных растворах вторым слагаемым пренебречь нельзя и потенциал стеклянного электрода зависит от активностей других катионов. [c.243]

Среди минеральных адсорбентов наиболее распространены силикагели, получаемые осаждением поликремниевой кислоты из растворов растворимых силикатов растворимыми кислотами. Изменяя условия осаждения, созревания и высушивания геля, можно получать силикагели различной пористой структуры. По химическому составу силикагели представляют практически чистый кремнезем. Поверхность силикагелей обычно покрыта группами 81 — ОН, и в этом состоянии они хорошо адсорбируют воду, спирты, т. е. полярные вещества, склонные к образованию водородной связи, а также непредельные и ароматические углеводороды. [c.230]

Ион Н+ не занимает определенного места в ряду. Для почв, грунтов и многих других объектов он стоит перед А1 +, тогда как для других ионитов он располагается в конце ряда. Эти особые свойства Н+ связаны со степенью диссоциации кислот, образующих фиксированные анионы. В почвах, грунтах (а также в белковых и многих других объектах) обменный комплекс образуется в результате диссоциации слабых кислот (поликремниевых, гуми-новых), характеризующихся прочной связью кислотного остатка с Н+ (водородпсч связью). В то же время соли этих кислот обычна хорощо диссоциированы. Поэтому Н+ вытесняет легко все остальные катионы из внешней обкладки и в почвах (при pH = 6,5) занимает около половины мест в обменном комплексе. Такая же прочная связь присуща и слабокислотным (карбоксильным) высокомолекулярным ионитам, тогда как для ионитов сильнокислотного типа (с фиксированными ионами, образованными сильными кислотами, например, RSO3H) Н+ не обладает высокой энергией связи и расположен в конце ряда среди одновалентных катионов. [c.187]

Наряду с твердыми растворами к типичнейшим соединениям переменного состава относятся почти ничем не похожие на них сорбционные соединения — продукты химического поглощения газов, паров или растворенных веществ твердыми веществами. Понятно, что данные о химическом строении, составе, вообще, о природе сорбентов и продуктов сорбции представляют исключительный интерес для изучения природы соединений переменного состава. К наиболее типичным сорбентам относится активировап-ный уголь, пористые вещества, представляющие собой почти чистый углерод, и силикагель— поликремниевая кислота.- [c.168]

Генетические ряды монофункциональных соединений. Для любого твердого химического соединения существует свой генетический ряд Ф макрорадикал — частично насыщенный макрорадикал — первичные соединения — вторичные соединения — соединения третичные и высших рязрядов. Например, из поликремниевой кислоты (8105]дН0Н можно извлечь свободные макрорадикалы полный [5102] и ряд неполных [5102]д(Н0Н)1 . [c.183]

А. п. Душиной (1961 г.) Рассмотрим, как протекает этот процесс на примере взаимодействия силикагеля с растворами комплексов металлов. Силикагель, как мы знаем, — это поликремниевая кислота [ЗЮ2]а НОН, отличающаяся большой удельной поверхностью, что позволяет проводить многие превращения этого вещества со сравнительно большой скорост1)Ю. Применение при изучении процесса превращения поликремниевой кислоты не аквоионов, а аммиакатов, трилонатов, ацетатов и других комплексов металлов позволило избежать гидролиза, которому подвергаются ионы всех металлов, кроме щелочных, в нейтральных и щелочных растворах, а ионы ряда важных металлов — и в слабокислых растворах, и который очень затрудняет наблюдения. Регулируя концентрацию лигандов А, можно было увеличивать или уменьшать концентрацию ионов металлов [c.220]

Итак, опыт подтвердил, что различные силикагели относятся к одному гомологическому ряду высокомолекулярных соединений, а именно к ряду поликремниевых кислот [Si02]aH0H. К этому [c.188]

В нашей совместной работе с С. И. Кольцовым изучена хемосорбция хлоридов на силикагеле, представляющем собой, как мы знаем, поликремниевую кислоту Si02]aH0H. При этом установлено, что все хлориды, кроме U, при нагревании примерно до 180° С вступают в реакцию конденсации с поликремниевой кислотой, теряя при этом по крайней мере один атом хлора. [c.202]

Продукты конденсации поликремниевой кислоты с хлоридами Представляют собой полисиликаты оксихлоридов соответствующих элементов, т. е. твердые соединения, наследующие высокомолекулярный кремнекислородный остов поликремниевой кислоты. Все эти продукты при нагревании, например, до 180° С легко гидролизуются парами воды, превращаясь при этом в соответствующие гидроксиполисиликаты. Так, полисиликат гидроксититана получается в результате следующей реакции [c.203]

Опыт показал, что гидроксильные грз ппы гидроксиполисили-катов так же активны, как и гидроксильные группы поликремниевой кислоты. Поэтому все гидроксиполисиликаты вступают в реакции конденсации, в частности, с хлоридами, причем не обязательно того же элемента, который входит в состав гидроксиполисиликата. На этом и основан синтез твердых веществ методом молекулярного наслаивания. Чередованием реакций вышеуказанного типа [т. е. реакций конденсации (I) — (1П) и гидролиза (IV) — обозначим эти два типа реакций через (А) и (Б), пара которых составляет один цикл молекулярного наслаивания] можно получить один монослой за другим, связанные друг с другом и с исходным твердым веществом межатомными связями, т. е. синтезировать новые твердые вещества. Точная воспроизводимость состава и строения синтезируемых соединений, т. е. получение индивидуальных твердых соединений этим методом обеспечивается благодаря тому, что реакции (А) и (Б) проводятся при непрерывном подводе реагентов — паров хлоридов или воды — и удалении продуктов реакции НС1, т. е. в условиях необратимости. [c.203]

Образование поликремниевых солей в более или менее чистом виде, без примесей гидросиликатов, однако, возможно только при достаточно низкой концентрации ионов металла, т. е. при условии, что произведение растворимости соответствующего гидросиликата не достигается. При сорбции на силикагеле ионов свинца из 0,037М раствора РЬ(ЫОз)2 в 1М растворе ацетата натрия было установлено, что в течение первых одного — трех часов сорбция происходит практически без участия растворенной кремниевой кислоты и характеризуется к концу этого срока, когда начинается молекулярная сорбция, величиной ПС, равной величине ПР для сорбции свинца эта величина равна 3,3- [c.225]

Все эти наблюдения позволили охарактеризовать взаимодействие поликремниевой кислоты с растворами иоцов металлов как деструкционно-эпитаксиальное превращение (ДЭП), а его конечные и промежуточные продукты как полные и неполные дэпиты., Ниже мы увидим, что дэпиты представляют определенный интерес не только с теоретической, но и с практической стороны. [c.225]

Методом ДЭП, исходя из различных видов поликремниевой кислоты, в частности из силикагеля, можно получить высокопористые активные материалы, производные всех металлов, кроме щелочных. При этом можно варьировать глубину превращения и, следовательно, состав, удельную поверхность и пористость образцов, как это показано на примере никелевогидросиликатных дэпитов. [c.229]

Твердые соединения и простые вещества при определенных условиях могут превращаться в дэпиты. При этом процесс деструкционно-эпитаксиального превращения всевозможных твердых кислот и оснований в принципе не отличается от ДЭП поликремниевой кислоты. Исходя ИЗ гидроокиси алюминия, довольно легко [c.229]

Дальнейшая полимеризация приводит к образованию различных по составу и строению поликремниевых кислот обш,ей формулы х 102Х хуИ О, где д > 1. [c.102]

Соли кремниевых и поликремниевых кислот называют силикатами. Силикаты, отвечающие монокремниевым кислотам, менее распространены в природе, чем сложные силикаты, которые можно рассматривать как производные поликремниевых кислот и кислот типа л Н20з х X1/5102 2Н2О наиболее распространенными из них являются алюмосиликаты, где К — алюминий. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология