Растворимость идеальная

Уравнение материального баланса в равновесной теории. Абсолютная и относительная скорости перемещения вещества вдоль слоя адсорбента или растворителя в хроматографической колонке связь этих скоростей с константой и с изотермой распределения адсорбции или растворимости. Идеальная равновесная хроматография. Влияние формы изотермы адсорбции или растворимости на форму задней и передней границ хроматографической полосы в рамках равновесной теории. Время удерживания и удерживаемый объем, их связь с константой равновесия, зависимость от температуры колонки, связь с теплотой и энтропией адсорбции или растворения. Приведение удерживаемого объема к нулевому перепаду давления в колонке и к малой величине пробы. [c.296]

В теории растворов существует понятие идеальной растворимости. Для двух жидкостей это состояние равнозначно неограниченной их растворимости друг в друге и может сравниваться с растворимостью идеального газа в жидкости. В связи с этим идеальная растворимость двух жидкостей имеет место в системе, к которой применим закон Рауля, определяющий давление пара растворенного вещества над растворителем [c.12]

Растворимость идеальных газов в жидкости при данной температуре [c.664]

Идеальная растворимость. Идеальная растворимость вещества не зависит от природы растворителя. Идеальную растворимость мол<но определить по уравнению Шредера [c.195]

Если положить -уа = можно рассчитать идеальную растворимость при температуре Т, зная лишь температуру и теплоту (или энтропию) плавления растворимого. Идеальная растворимость зависит от свойств растворимого. Она не зависит от свойств растворителя. Влияние сил взаимодействия молекул растворимого и растворителя отражается только на коэффициенте активности у2. [c.340]

Растворимость идеального газа в воде выражается законом Генри [c.116]

Закон распределения говорит, что отношение концентраций, при котором вещество находится в равновесии в двух жидких фазах, не зависит от абсолютно концентрации. Таким образом, он аналогичен закону Генри, по которому растворимость идеальных газов в жидкости прямо пропорциональна давлению. [c.92]

Как известно, растворимость идеальных газов в жидкостях, при отсутствии химического взаимодействия между ними, подчи- [c.35]

Если система газ — растворитель ведет себя как идеальная в газообразной и в жидкой, фазах, то Уд = 1> фугативность при этом можно заменить давлениями, и тогда уравнение (V. 12) преобразуется в уравнение Рауля, записанное для растворенного вещества, т. е. в уравнение растворимости идеального газа. Если концентрация выражена в мольных долях, то идеальная растворимость данного газа при определенном парциальном давлении и [c.65]

Гёщт. Закон, согласно которому при постоянной температуре равновесная растворимость идеального газа в жидкости прямо пропорциональна его парциальному давлению над раствором. [c.143]

Кунц и Мейнс [169] обстоятельно исследовали различные алканы. Одновременно с фотохимией они изучили методы определения растворимости ртути в углеводородах [170]. Надежное определение растворимости обеспечивалось измерением оптической плотности при 2560 А. Молекулярный коэффициент погашения ртути в н-гексане найден равным е — 7,35-10 л1моль см. Можно использовать также уравнение Гильдебранда для растворимости идеальных растворов. Продуктами реакции Hg( i l) в жидкостях являются водород, исходные олефины и исходные димеры. Разрыва связи С — С не наблюдается. Квантовый выход водорода примерно равен единице, что указывает на полное химическое тушение атомов Hg( Pl). В углеводородах с одними вторичными и первичными атомами водорода квантовый выход олефинов составляет 0,4. При наличии третичных атомов Н выход олефинов увеличивается. [c.95]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.408 , c.412 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.246 , c.249 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.471 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.217 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.217 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.471 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология