Идеальный раствор, понятие

Идеальный раствор — понятие гипотетическое. Однако к свойствам идеального раствора приближаются многие реальные растворы, ректификация которых производится в промышленности. [c.14]

Первые работы Дж. Гильдебранда связаны с обоснованием закономерностей идеальных растворов. Им показано, что если при образовании раствора теплота растворения кристаллов соответствует скрытой теплоте плавления и растворы образуются без изменения суммы объемов, растворы следуют закону Рауля [61]. Рассматривая механизм внутримолекулярного взаимодействия в растворе, Дж. Гильдебранд ввел понятие о внутреннем давлении. Жидкости с равными внутренними давлениями образуют идеальный раствор. Жидкости с близкими внутренними давлениями и близкой полярностью взаимно растворимы в широком диапазоне концентраций. Для оценки энергии связи сил межмолекулярного взаимодействия им использованы величины скрытой теплоты испарения. Растворы с дисперсионными силами взаимодействия, у которых теплоты, смешения имеют низкие значения, а изменение энтропии происходит по закону идеальных газов, были выделены в отдельный класс, полу- [c.213]

Коэффициент активности характеризует отличие свойств растворов сильных электролитов и вообще реальных растворов от идеальных растворов (понятие об активности применимо к растворам не только электролитов, но и любых других веществ). [c.269]

Двухкомпонентные системы из жидкостей, неограниченно растворимых друг в друге, в свою очередь можно подразделить на три подгруппы а) идеальные растворы, т. е. растворы, описываемые законом Рауля б) растворы, отклоняющиеся от закона Рауля, но не образующие азеотропных смесей в) растворы, значительно отклоняющиеся от закона Рауля (образующие азеотропные смеси). Понятие об азеотропных смесях см. 6 данной главы. [c.250]

Наряду с понятием идеальный газ введем понятие идеальный раствор. Если раствор образован двумя неограниченно растворимыми друг в друге жидкостями, близкими по свойствам, то силы взаимодействия между частицами в растворе существенно не отличаются от таковых в чистых жидкостях. При этом образование раствора не сопровождается тепловым эффектом и объем его равен сумме объемов компонентов. [c.33]

Это уравнение справедливо, когда газовая и жидкая фазы ведут себя соответственно как идеальный газ и идеальный раствор. Понятие идеального газа известно большинству студентов, а понятие идеального раствора — менее известно. Достаточно сказать, что смеси неполярных молекул одного химического типа и приблизительно одного размера приближаются к идеальным растворам [c.474]

Для систематизации обширного материала по растворимостям друг в друге различных жидкостей имеет большое значение гипотетическое эталонное понятие идеального раствора, выводимое на основе принятия так называемой аддитивности его свойств. [c.10]

Используя понятие избыточной свободной энергии Гиббса (разность изменения свободной энергии при смешении чистых компонентов и изменения свободной энергии идеального раствора), отдельные коэффициенты активности могут быть выражены через мольные фракции компонентов смеси уравнением [c.26]

Понятия летучести (фугитивности) и идеальных растворов позволяют расширить теоретические представления о константе равновесия Ki. Летучесть определяется из данных pVT по следующим формулам [c.87]

Смеси, в процессе образования которых отсутствуют тепловые и объемные эффекты, т. е. АЯ-= О и АУ = О, называются идеальными растворами. Иногда для выражения этой особенности идеальных растворов говорят, что для нпх энтальпия и объем аддитивны . Понятие об идеальном растворе является воображаемым реальные растворы могут быть только более или менее близки к идеальным. [c.232]

В 1907 г. американским ученым Льюисом было введено понятие о кажущейся концентрации — активности. Активность а — это величина, подстановка которой вместо концентраций в уравнение закона действия масс делает его справедливым при любых концентрациях. Эта характеристика компонента, которая связана с другими термодинамическими величинами [AG и др., см. уравнения (2.31), (2.55) и др.], так же как в идеальном растворе связана ними концентрация. Иными словами, активность является эффективной концентрацией. w, [c.251]

Компонент жидкого (или твердого) идеального раствора. Прежде всего дадим предварительное определение понятия идеальный раствор (подробно этот вопрос будет разобран в 2 главы V). [c.60]

Равновесие, определяемое понятием парциального давления. Если давление в системе не превышает 3,5 кгс/см , то ее равновесный состав мон ш достаточно точно рассчитать с помощью закона Рауля и Дальтона для идеальных растворов. Этот закон основан на допущении, что скорость испарения или конденсации данного компонента зависит от его парциального давления Рпщ,п в любой фазе, где он полностью растворим. Уравнение закона идеальных растворов, имеет вид [c.43]

В формулу (7.9) входит так называемая активность вещества а,, подстановка которой вместо концентрации в термодинамические уравнения идеального раствора делает их справедливыми для реального раствора. Очевидно, понятия активности и летучести близки и позволяют легко переходить от идеальных систем к реальным. Из уравнений (7.8) и (7.9) следует, что стандартный химический потенциал вещества в идеальном растворе равен х чистого вещества (х,= 1), а в реальном растворе совпадает с его химическим потенциалом в таком состоянии, когда а,= 1 (стандартное состояние). [c.120]

Понятие идеальный раствор см. стр. 33. [c.107]

Для изучения отдельных свойств растворов в изолированном, чистом виде, вводится понятие идеальный раствор. Последний — это такая гомогенная многокомпонентная система, в которой силы взаимодействия между любыми частицами одинаковы. [c.201]

Наиболее простым закономерностям подчиняются идеальные растворы, образуемые веществами, сходными по химическому составу и физическим свойствам. Отклонения от идеальности вызываются химическими (ассоциация, диссоциация, сольватация и т. п.) и физическими (влияние различия молекулярных объемов и сил взаимодействия молекул) эффектами, Отклонения от идеальности, обусловленные различием химических свойств, как правило, уменьшаются с ростом температуры, а отклонения, вызванные неодинаковыми молекулярными размерами, возрастают. Введенное понятие идеальных растворов имеет не только теоретическое, но и практическое значение. Свойствами идеального раствора ие обладает ни один реальный раствор, за исключением растворов оптически активных и.зомеров и смесей, состоящих из компонентов, различающихся по изотопному составу, однако очень многие растворы практически ведут себя, как идеальные растворы. [c.180]

Ранее на примере идеальных растворов было введено понятие [c.324]

Очень важное для теории растворов понятие об идеальном жидком растворе имеет иной смысл, чем понятие о растворе идеальных газов, для которых отсутствуют взаимодействия между молекулами. [c.113]

Приведенное определение понятия идеальный раствор обладает существенным недостатком. Мы никогда не можем непосредственно измерить потенциальную энергию молекулы. Поэтому, для того чтобы представление об идеальных растворах было полезным, необходимо связать его с каким-либо измеримым свойством раствора. В качестве такового выбирают состав пара раствора (т. е. газообразного раствора из тех же компонентов), находящегося в равновесии с бинарным жидким раствором данного состава. [c.128]

В 3 этой главы были получены формулы для химического потенциала компонентов идеального раствора, а также были введены понятия активности и коэффициентов активности как меры отклонения от идеальности. Все рассуждения в 3 были основаны на том, что в выражении для химического потенциала компонента раствора, находящегося в состоянии насыщенного пара, парциальное давление заменялось его значением из закона Рауля. [c.137]

Введение понятия идеального раствора оправдывается тем, что реальные растворы часто практически ведут себя как идеальные. Свойствами идеальных растворов по отношению к растворителю обладают растворы [c.61]

Понятие идеальный раствор ни в коем случае нельзя путать с понятием смесь идеальных газов . Идеальный раствор представляет собой гомогенную смесь реальных веществ, молекулы которых имеют конечный объем и взаимодействуют между собой. Но идеальный раствор является системой, в которой можно пренебречь различием межмолекулярных взаимодействий разных компонентов. [c.62]

Обычно парциальные молярные объемы в многокомпонентных системах неизвестны. Поэтому вводится понятие идеального раствора (см. раздел 6) и тогда принимают, что парциальные молярные объемы веществ в системе равны молярным объемам чистых веществ. Тогда уравнение (51) запишется [c.107]

Во-первых, любой реальный процесс всегда можно представить протекающим в условиях, сколь угодно близких к условиям протекания обратимого процесса (т. е. в пределах ошибок опыта его можно считать обратимым). Этим объясняется также применение в термодинамике таких понятий, как изолированная система, абсолютный вакуум, идеальный газ, идеальный раствор, абсолютный нуль температур и других, т. е. различных предельных представлений. [c.22]

Курс состоит из двух частей. В первой части рассматривается строение вещества. Здесь проводится подход к химической системе как системе из взаимодействующих электронов и ядер, из которых формируются атомы, многоатомные частицы, а затем и макроскопические вещества. В неразрывной связи со строением описывается состояние соответствующих систем. С этой целью авторы отказались от традиционной компоновки материала. В частности, понятия внутренней энергии и энтропии вводятся в первой части курса в связи с изложением вопросов строения и состояния макроскопических систем. Это же касается некоторых понятий теории растворов, как представления о предельно разбавленном и идеальном растворе, которое связано именно с особенностями строения растворов, природой взаимодействия между частицами раствора. Вторая часть посвящена теории химического процесса. В ней рассматриваются термодинамика и кинетика химических реакций. [c.3]

Частицы в растворе удерживаются в жидкой фазе, как и в случае чистой жидкости, силами нековалентных взаимодействий. При этом, однако, в растворе можно выделить три разных типа взаимодействия а) между частицами растворителя б) частиц растворенного вещества с частицами растворителя в) между частицами растворенного вещества. Первые два типа характерны для любого раствора, без них существование раствора немыслимо. Третий тип существен лишь при достаточно высокой концентрации растворенного вещества. В разбавленном растворе, при низкой концентрации растворенного вещества частицы последнего практически не встречаются друг с другом и взаимодействие между ними не оказывает заметного влияния на многие свойства раствора. Поэтому многие закономерности поведения таКих растворов существенно проще. В связи с этим в физической химии широко используется понятие предельно разбавленный раствор, как раствор, в котором можно пренебречь взаимодействием частиц растворенного вещества. Для теории растворов понятие предельно разбавленного раствора имеет такое же значение, как для теории газов представление об идеальном газе. [c.121]

Заметим, что фактически были уже использованы, не оговаривая этого, понятия парциальной мольной энтропии, когда в 9.3 говорили об энтропии растворенного вещества в идеальном растворе. Строго говоря, полученное выражение (9.9) для зависимости энтропии от концентрации следует записывать в виде [c.145]

В 1 мы рассмотрели понятия и определения на примере идеальных растворов (под идеальными растворами подразумеваются растворы, в которых частицы растворителя и частицы растворяемого вещества не взаимодействуют между собой). [c.149]

В основе понятия об идеальном растворе лежит следующее представление мольные объемы чистых компонентов в таком растворе равны между собой и энергии взаимодействия между всеми молекулами одинаковы. От размеров молекул зависит изменение энтропии при смешении, а из различия их энергии изаимодейстпия возникает тепловой эффект нри смешении, т. е. от этого фактора зависит энтальпия раствора. Поэтому энтальпия атермических смесей, характеризующихся одинаковым взаимодействием между всеми молекулами, аддитивно вычисляется из состава, как для идеальных смесей. [c.56]

Понятие регулярные растворы ввел Дж. Гильдебранд в 1929 г. Регулярным называется раствор, для которого в отличие от идеального Ат1х 0, а распределение молекул компонентов такое же, как и в идеальном растворе, т. е. совершенно беспорядочное. Исходя из этого для регулярного раствора [c.132]

Подобно тому как Цри изучении газов важнейшую роль играют идеальные газы, так и при описании свойств жидких растворов аналогичную роль играют идеальные растворы. Однако между этими двумя понятиями имеется огромное различие. В идеальных газах считается, что в среднем расстояния между молекулами столь велики, что ме кмолекулярные силы мелсду ними равны нулю. Очевидно, что в жидкостях молекулы в среднем так близки друг к другу, что пренебре) ать силами взаимодействия между ними никогда нельзя. Молекулы в жидкостях всегда обладают не только кинетической, но и потенциальной энергией. Это справедливо и для однокомпонентных ( чистых ) жидкостей, и для жидких растворов. Поэтому идеальными растворами называются такие, в которых средняя потенциальная энергия калсдой молекулы не равна нулю, а равна средне потенциальной энергии молекулы в чистом жидком компоненте раствора. [c.127]

Моясно было бы принять формулу ( .Г .4) за определение понятия идеальный раствор . В этом случае закон Рауля являлся бы следствием. Вся термодинамика идеальных растворов может быть построена на основе ураанения ( .3.4). [c.130]

Основываясь на том, что кривые растворимости ряда веществ в различных растворителях в коордицатах 1п — ИТ образуют семейство прямых, Гильдебранд ввел понятие регулярных растворов. Согласно Гильдебранду, регулярные растворы подобны идеальным в том смысле, что тепловое движение их молекул способно преодолеть стремление к их ориентации и ассоциации, в результате чего в растворе имеет место такое же беспорядочное распределение молекул, как и в идеальном растворе. Следовательно, для регулярных растворов, как и для идеальных, энтропия смешения определяется мольной долей = —Я 1п N. Но теплота смешения компонентов уже не равна нулю АЯ Ф 0. [c.218]

Введение понятия идеальный раствор имеет не только теоретическое, но и практическое значение. Строго говоря, свойствами идеального раствора не обладает ни один реальный раствор, за исключением оптически активных изомеров и смесей, состоящих из компонентов, различающихся по изотопному составу. Однако очень многие растворы практически ведут себя как идеальные. Учитывая простоту закономерностей, которым следуют идеальные растворы, а также сложность и подчас невозможность вычисления свойств реальных растворов, часто приходится допускать заведо- мую неточность и считать раствор идеальным. Следовательно, теория идеальных растворов дает возможность с тем или иным [c.245]