Дальтона Рауля уравнение

Законы Рауля — уравнение (1.48) и Дальтона — (1.51) могут применяться лишь к практически идеальным в жидкой фазе растворам, паровая фаза которых подчиняется уравнению состояния идеальных газов. Во всех остальных случаях необходимо интегрировать уравнение (1.38). [c.29]

Для идеальных двойных смесей кривую равновесия можно также рассчитать, объединяя закон Рауля и закон Дальтона, согласно уравнению [c.83]

С учетом закона Дальтона,, согласно которому общее давление системы равно сумме парциальных давлений компонентов, входящих в эту систему, объединенный закон Рауля -Дальтона записывается уравнением [c.193]

Комбинированное уравнение Дальтона — Рауля применительно к равновесным условиям сосуществования пара, газа и жидкости имеет вид [c.162]

Последнее уравнение известно под названием объединенного закона Дальтона-Рауля о равновесии фаз. Формулируется он так в состоянии равновесия парциальное давление любого компонента смеси в паровой (газовой) фазе равно парциальному давлению пара того, же компонента над жидкостью. [c.225]

Объединенный закон Рауля — Дальтона выражается уравнением . [c.76]

При давлении я и температуре Т в системе жидкость — пар комбинированное уравнение Дальтона — Рауля применительно к равновесным условиям имеет следующий вид [c.167]

Комбинируя закон Рауля с законом Дальтона, получим уравнение, связывающее состав жидкой и газовой фаз [c.45]

Так как по закону Дальтона общее давленпе паров равно сумме парциальных давлений [формула [8.20)1, то, подставив значение последних из уравнения закона Рауля (8. 22), получим [c.146]

Эмиссия вредных веществ в атмосферу зависит от состава жидкости, ее температуры и режима эксплуатации резервуаров. Определение масштаба загрязнения окружающей среды и его характера связано с определенными трудностями, особенно на стадии проектирования химических производств. В статье излагается подход для расчета выбросов из резервуаров, основанный на фазовом равновесии жидкости и пара. Известно, что равновесие сосуществующих паровой и жидкой фаз выражается следующим комбинированным уравнением Дальтона—Рауля [c.42]

В состоянии равновесия парциальные давления компонента в жидкой и паровой фазе равны и совместное решение уравнений закона Дальтона и Рауля дает уравнение равновесия [c.32]

Фазовое равновесие описывается уравнением Дальтона - Рауля [c.159]

Уравнение (3) известно под названием объединенный закон Дальтона — Рауля о равновесии фаз. Формулируется он так в состоянии равновесия парциальное давление любого компонента смеси в паровой (газовой) фазе равно парциальному давлению пара того же компонента над жидкостью. Это значит, что задавшись определенной температурой и давлением, тем самым предопределяют равновесный состав паровой и жидкой фаз. [c.34]

При небольших давлениях паровая фаза часто рассматривается как смесь идеальных газов. В этом случае фугитивность отдельных компонентов равна их парциальному давлению и для паровой фазы применим закон Дальтона [см. уравнение (4)]. Если равновесную ей жидкую фазу считать идеальным раствором, то для нее применим закон Рауля, согласно которому парциальное давление -го компонента в растворе равно [c.25]

Таким образом, составы равновесных фаз двухфазных многокомпонентных смесей определяют по уравнениям фазового равновесия (1У.З), в котором константы фазового равновесия /Сг идеального газа и идеального раствора (систем, подчиняющихся законам Рауля и Дальтона) определяются уравнением (1У.4), а реальных растворов — уравнением (1У.6). [c.69]

При невысоких давлениях и температурах справедливо уравнение Дальтона-Рауля [c.269]

Для бинарной смеси по закону Дальтона и Рауля уравнение 149 будет иметь вид [c.461]

Если при постоянном внешнем давлении менять температуру системы, то уравнения (1.62) и (1.63) позволят находить сопряженные концентрации х ж у равновесных жидких и паровых фаз бинарной системы, подчиняющейся законам Рауля и Дальтона. На рис. 1.9 представлены рассчитанные таким образом изобарные кривые равновесия t — X ж t — у. Обе кривые сливаются в двух крайних точках А ж В, отвечающих температурам кипения чистых компонентов системы. При всех промежуточных температурах t концентрация у паровой фазы НКК больше концентрации а жидкой, и температура системы монотонно возрастает от отвечающего х = у = i, до t , при которой [c.34]

Если известен состав паровой фазы, то состав равновесной жидкой фазы можно также определить, используя уравнение Дальтона-Рауля. [c.270]

Уравнения закона Рауля и Дальтона можно использовать для расчета систем, работающих под высоким давлением, если в эти уравнения внести соответствующие поправки. Давление насыщенных паров жидкости заменяется исправленным давлением паров, называемым фугитивностью жидкости, а общее давление системы — [c.262]

Константу фазового равновесия при высоких давлениях определяют через фугитивность (летучесть) углеводородов. В этом случае уравнения законов Рауля и Дальтона принимают следующий вид [c.59]

Равновесие, определяемое понятием парциального давления. Если давление в системе не превышает 3,5 кгс/см , то ее равновесный состав мон ш достаточно точно рассчитать с помощью закона Рауля и Дальтона для идеальных растворов. Этот закон основан на допущении, что скорость испарения или конденсации данного компонента зависит от его парциального давления Рпщ,п в любой фазе, где он полностью растворим. Уравнение закона идеальных растворов, имеет вид [c.43]

Как было показано в гл. 5, равновесие системы, определяемое парциальным давлением, для условий идеального газа можно описать с помощью закона Рауля и Дальтона. Если жидкая фаза системы состоит только из воды, то уравнение (32) для системы вода—углеводороды имеет следующий вид [c.211]

Для идеальных бинарных смесей кривую равновесия можно также рассчитать по уравнению, полученному на основе объединения законов Рауля и Дальтона [c.79]

Это другая форма записи закона Рауля—Дальтона. Нетрудно увидеть, что по своей структуре уравнения XII 1,22) и (XI 11,24) идентичны, если обозначить l/a,- = р,. [c.238]

Этим равенствам отвечает точка О, определяющая состав жидкости х, и горизонталь ЕР, дающая состав равновесного с ней пара у. Поскольку из уравнения Рауля—Дальтона следует, что [c.239]

Уравнение Рауля — Дальтона (уравнение равновесия пара и жидкости для идеального раствора) [c.668]

В случаях, когда идеальная смесь состоит из нескольких компонентов, уравнения, связывающие равновесные концентрации, могут быть получены так же, как и для идеальной бинарной смеси. Пусть жидкая смесь состоит из п компонентов, которые обозначаются Л, В, С, О и т. д. мольные доли компонентов в жидкости хв, Хс, Хо и т. д. мольные доли компонентов в паре Ув, Ус Уп и т. д. На основе законов Рауля и Дальтона [c.291]

Совместное рассмотрение законов Рауля (или Генри) и Дальтона в условиях равновесия позволяет получить основные уравнения для расчета равновесных составов фаз. [c.60]

Такая кривая называется кривой равновесия и для упомянутой выше бензолтолуольной смеси показана на фиг. 130. Аналитическое уравнение подобной кривой равновесия может быть выведено для бинарной смеси из объединенного закона Дальтона-Рауля [c.228]

По закону Дальтона и Рауля уравнение для трехкомпонентной системы будет [c.522]

Уравнение (3) известно под названием объединенного закона Дальтона — Рауля. Формулируется он так в состоянии равновесия парциальное давление любого компонента смеси в паровой (газовой) фазе равно парциальному давлению пу)ов того же. компонента над жидкостью. Эхо ацаадт, что, аадавшись едр де-ленными температурой и давлением, можно определить равновесный состав паровой и жидкой фаз. Все три закона выведены для идеальных газов. На прак-гаке же при нефтепереработке поведение реальных газов значительно отличается от поведения идеальных (более высокое давление). В этих случаях в формулы вместо значений давлений компонентов нужно подставлять значения их фугитивности. [c.81]

Для реальных газов п растворов давлепие паров и системы в уравнениях Рауля-Дальтона заменяется фугасностью жидкости и наров [c.189]

Напишем уравнение Рауля-Дальтона для низкокипящего п ] ]Jl-со] о1а1пящего компонентов [c.192]

Пример 1.4. Четыреххлористый углерод и бензол — это жидкости неограниченно смешивающиеся друг с другом форма изобарных и иаотерми ческих кривых кипения и конденсации данного раствора идентична форме этих кривых, идеального раствора. Однако расчет условий парожидкостного равновесня для веей системы по уравнениям, основанным на законах Рауля п Дальтона, был бы неточен. В табл. 1.3 приведены опытные данные, полученные путем измерения действительного суммарного давления рд паров системы СС14—С,На при постоянной температуре 50 °С и при различных составах равновесных фаз. [c.44]

Только для идеальных газов и растворов на основе правила фугитивности удается облегчить расчетную процедуру, приведя ([,81) к закону Дальтона для газовой смеси и к закону Рауля для жидкой. Во всех остальных случаях требуется интегрирование уравнения (1.79), Поскольку, однако, необходимые для интегрирования р —V — 7 -даиные, как правило, отсутствуют, приходится прибегать к различным упрощающим допущениям или к использованию эмпирического уравнения состояния. Мы не будем более подробно o TaHaBJruBaTb H на этом вопросе, достаточно освещенном в литературе [12, 14], и ограничимся лишь рекомендацией обобщенной методики, разработанной Дж. Иоффе [31] для расчета 7 по уравнению [c.35]

Уравнения (1) и (2) выведены на основе законов Рауля и Дальтона см. )штературу по воиросам перегонки и ректификации. Для систем, где общее давление превышает 4 ат, рекомендуется пользоваться константами равновесного испарения. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология