Антипризма

Отметим, что для любого числа электронных пар от двух до шести и независимо от того, эквивалентны эти пары или нет, конфигурации, приведенные в табл. 6-1, верно предсказывают форму молекул непереходных элементов . Некоторые примеры приведены в табл. 6-2, а в табл. 6-3 даны геометрические формы молекул непереходных элементов. Следует отметить, что максимальное число ординарных нормальных ковалентных связей, образуемых любым непереходным элементом, равно семи, так как это максимальное число электронов на внешнем квантовом уровне химически реакционноспособного атома. Таким образом, не следует ожидать появления примеров с восьмью и девятью электронными парами в валентном уровне, за исключением некоторых переходных элементов, у которых по крайней мере некоторые из связей, образуемых электронными парами, будут формироваться за счет координационной ковалентности, и в этом случае будет участвовать ( -подуровень. Например, ТаРа и ацетилацетонат тория ТЬ(С5Н702)4 имеют структуру квадратной антипризмы, показанной в табл. 6-3. Известно лишь одно соединение — Мо(СМ) , в котором имеется восемь электронных пар, но обладающее структурой додекаэдра. Однако было отмечено ранее, что атом молибдена в этом ионе в действительности имеет девять электронных пар на валентном уровне, одна из которых — не поделенная пара. [c.207]

И — координационное число 8 а) куб, б) тетрагональная антипризма,- в) тригональная призма, г) додекаэдр, д) тригональная призма с двумя тетрагональными пирамидами на прямоугольных гранях III — координационное число 9 над центрами трех четырехугольных граней треугольной призмы расположено по одному адденду [c.204]

Здесь атомы Zr имеют координационное число 8 и связаны посредством ОН-мостиков каждый атом окружен еще четырьмя молекулами Н2О. Атомы о молекул HjO и ОН-групп расположены в вершинах квадратной антипризмы. [c.536]

Квадратная антипризма Тетраэдр Октаэдр [c.569]

Геометрическая форма из восьми атомов, расположенных в вершинах прямоугольной антипризмы [c.59]

Кроме соединений октаэдрического, тетраэдрического или плоского строения, значительно реже встречаются имеющие линейное строение (координационное число 2) комплексы, построенные по типу треугольника (координационное число 3), тетрагональной антипризмы (координационное число 8) и др. [c.10]

Тригональная антипризма Смешанное Октаэдр седьмой адденд находится над центром одной из граней Тригональная призма седьмой адденд в центре прямоуголь ной грани [c.250]

Тетраэдр Тригональная бипирамида 8 Квадратная антипризма [c.207]

Низкотемпературная модификация ферроцена (орторомбическая) содержит молекулы со структурой пентагональной призмы симметрия Оьк, положение колец заслоненное. При 242 К она переходит в высокотемпературную моноклинную модификацию, содержащую молекулы со структурой пентагональной антипризмы. Еще одна модификация — триклинная — метастабильна во всем интервале температур, но может быть выделена ниже 164 К-Циклопентадиенильные кольца в ней разворачиваются примерно до 9° от заслоненной конфигурации, причем разворот в каждой паре соседних молекул носит взаимно-компенсирующий характер. Таким образом, в обычных конфигурациях молекулы ферроцена (рис. 3.7, б) все атомы С равноудалены от атома Ре, связь принципиально многоцентровая. [c.113]

Квадратная антипризма с двумя дополнительными вершинами [c.398]

Рис. 11-4. Расположение большого числа (от 7 до 12) электронных пар на поверхности сферы, соответствующее максимальному расстоянию между электронными парами, а-октаэдр с одной щляпкой (7 пар) б-квадратная антипризма (8 пар)

Анион этой соли, в котором центральный атом окружен девятью электронными парами, вопреки ожиданиям теории (см. табл. 10,2) имеет строение квадратной антипризмы Причина отмеченных отклонений состоит в том, что одна из валентных электронных пар, [c.405]

Конфигурация электронных пар вокруг атома Re соответствует квадратной антипризме. [c.536]

Линейная 8 Квадратная антипризма [c.151]

X8 Кубическая Квадратная антипризма -5,34 -5,34 -5,34 -0,89 3,56 -0,89 3.56 3.56 3.56 3.56 [c.175]

Для линейных молекул или ионов АХа, молекул в виде плоских треугольников АХз, тетраэдров АХ , октаэдров АХв и квадратных антипризм АХд, в которых все связывающие пары соединяют идентичные атомы или группы, следует ожидать абсолютно правильного геометрического строения и одинаковых длин связей А—Х, что подтверждается экспериментально. В каждом из вышерассмотренных типов молекул связывающие пары занимают геометрически равноценные положения вокруг центрального атома. Однако это не так, если в валентном уровне — пять или семь электронных пар. Например, в тригонально-бипирамидальной конфигурации, принятой для пяти электронных пар, два полярных положения неэквивалентны трем экваториальным. Электронная пара в полярной позиции образует по отношению к ядру угол 90 с тремя экваториальными парами и угол 180° с другой полярной парой, тогда как экваториальная пара образует с другими парами два угла 90° и два угла 120°. Выше уже было показано, что силы Паули, которые заставляют электронные пары находиться в пространстве на максимальном расстоянии друг от друга, являются короткодействующими силами. Поэтому они сильно возрастают при значительном перекрывании орбиталей. Следовательно, отталкивание между ближайшими соседними парами будет более важным, чем между отдаленными парами. В соответствии с этим общее отталкивание, претерпеваемое аксиальной электронной парой, будет большим, чем экваториальной парой. Поэтому можно предсказать, что полярные электронные пары займут равновесные положения на большем расстоянии от ядра, нежели экваториальные пары, так как это уравняет отталкива1[не между любыми электронными па-рами > Эта модель получила экспериментальное подтвержде- [c.220]

Примерами молекулярных систем со стерическим числом 8 и 9 являются Тар8 и РеНд" . Эти комплексные ионы имеют предсказываемое для них методом ОВЭП строение квадратной антипризмы и тригональной призмы с тремя шляпками соответственно. Стерические числа выше 9 встречаются редко и не обсуждаются здесь. [c.498]

Если координационное число центрального иона равно 8, то возможна одна из следующих пространственных конфигураций куб тетрагональная антипризма (например, [ТаРвР") додекаэдр [Мо(СЫ)аР- тригональная призма (шесть аддендов располага ются в вершинах призмы, а два лежат над центра1ми треуголь ных или двух четырехугольных граней призмы, например, ОзРв) [c.10]

Пентагональная бипирамида Додекаэдр Антипризма Г ранецентрирован-ная призма [c.250]

Мы уже обсуждали (гл. 6) факторы, определяющие форму неорга нических молекул, составленных из атомов переходных элементов. Главным образом это — размер и заряд центрального иона, наличие свободной электронной пары, возможность расширения валентного уровня сверхоктета, являющегося предельным для элементов второго периода, способность к образованию л -связей. стерические требования к группам, связанным с центральным атомом, и, вероятно, важнее всего принцип запрета Паули. Если рассматривать центральный атом со сферической симметрией, характерной для комплексов металлов, не имеющих свободных электронных пар, следует ожидать, и это действительно обнаруживается, правильные формы. Молекулы с координационными числами 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 8 характеризуются следующими структура, чи линейной, треугольной, правильной тетраэдрической, тригональной бипирамидой, октаэдрической, пятиугольной бипирамидой и квадратной (архимедовой) антипризмой. Можно сказать, что всякий раз, когда электронный уровень атома переходного элемента, не принимающий участия в связи, будет иметь сферическую симметрию, структура таких комплексов будет правильной, определяемой только координационным числом. Можно вы писать электронные конфигурации, которые приводят к правильным симметричным комплексам. Для наиболее распространенных координационных чисел 6 и 4 имеют место следующие конфигу рации [c.282]

В последнем примере атом С включен в тригональную призму из групп Со (СО) 2, треугольные грани которой стянуты мостиками 5. Таким образом, КЧ углерода в этом кластере равно шести. В кластере [Со8С(СО)18] атомы Со, окружающие углерод, образуют тетрагональную антипризму с двумя типами расстояний Со—С 4 по 0,199 нм н 4 по 0,215 нм КЧ углерода 8. [c.148]

Л Л неАное б — правильный треугольник в —тетраэдр в — тригональная бипирамида о—октаэдр е — пентагональпая бипирамида лс — квадратная антипризма s — трипирамнд (тригональная призма и дополнительные точки на сфере против каждой из трех прямоугольных граней) [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология