тетраэдрическая

Рис. 45. Энергетическая диаграмма орбиталей тетраэдрической молекулы без я-связывания на примере СН4

Рис. 11. Тетраэдрическое расположение связей атомов углерода допускает две конфигурации, одна из которых является зеркальным отображением другой. На рисунке показаны два возможных варианта расположения атомов в молекуле молочной кислоты.

Теория напряжения Байера в свое время удовлетворительно объясняла нестойкость циклов малого размера (трех- и четырехчленных). Однако впоследствии было установлено, что тетраэдрические атомы углерода в циклических системах не находятся в одной плоскости, поэтому возможно построение шестичленных циклов и любых циклов большего размера, свободных от углового напряжения. [c.90]

Поэтому тетраэдрическую модель атома углерода иногда называют моделью Вант-Гоффа — Ле Беля. [c.88]

Бинарные соединения фосфора (V) с кислородом, серой, азотом полимерны. Все они построены из тетраэдрических структурных единиц типа РХ (РО4, PS4, PNJ [c.372]

Относительное расположение атомов водорода и углерода для тетраэдрической молекулы метана СН4 приведено на рис. 43. Как видно Hi рисунка, правильный тетраэдр [c.63]

Комбинация четырех орбиталей — одной 5- и трех р-типа — приводит к 5рЗ-гибридизации, при которой четыре гибридные орбитали симметрично ориентированы в пространстве к четырем вершинам тетраэдра, т. е. под углом 109°28 (рис. 48). Тетраэдрическое [c.74]

Тетраэдрическое строение комплексного иона [Ве1 4р обусловлено / -гибридизацией валентных орбиталей бериллия. [c.98]

Рассмотренные особенности структуры жидкости и способность молекул перемещаться относительно друг друга предопределяют возможность их ионизации. Рассмотрим в качестве примера поведение молекул воды в соседних тетраэдрических комплексах, выделенных на схеме жирным шрифтом [c.120]

Координационное число центральных ионов в аквокомплексах в разбавленных растворах (т. е. при достаточном количестве молекул воды) в общем случае соответствует значению характерного координационного числа катиона (акцептора) и аниона (донора). Так, для ионов АР+, СгЗ+, Со + координационное число обычно равно шести, а для Ве + — четырем. В разбавленных водных растворах, следовательно, эти ионы находятся в виде гидратированных комплексных ионов типа октаэдрического [А1(0Н г) в тетраэдрического [Ве(ОН2)4] - Для иона СГ, имеющего четыре неподеленные электронные пары, координационное число, по-видимому, равно четырем, что отвечает образованию четырех водородных связей. [c.129]

Агомы фосфора (Зх Зр ), имеющие три непарных электрона (-Р-), объединяются в полимерные двумерные слои Р200 с пирамидальным распределением связей (I) кроме того, атомы фосфора образуют четырех атом ные молекулы тетраэдрической формы (II) [c.233]

Вант-Гофф впервые стал известен в ученом мире благодаря открытию тетраэдрического атома углерода (см. гл. 7), однако впоследствии он занялся физической химией и стал крупнейшим (после Оствальда) авторитетом в этой области химии. Вант-Гофф занимался, в частности, изучением растворов. К 1886 г. ему удалось показать, что поведение молекул растворенных веществ, беспорядочно перемещающихся в массе жидкости, в которой они растворены, описывается примерно теми же правилами, что и поведение газов. [c.116]

Однако оказалось, что четыре электрона, подобно волнам, взаимодействуют друг с другом и образуют четыре средние связи, которые полностью эквивалентны и направлены к вершинам тетраэдра, как в тетраэдрическом атоме Вант-Гоффа — Ле Беля. [c.162]

Пятиатомные тетраэдрические молекулы [c.63]

Для объяснения образования и свойств комплексных соединений в настояш,ее время применяют ряд теорий, в том числе теорию валентных связей. Основные положения этой теории применительно к описанию ко.мплексов уже были рассмотрены выше (с. 65). Образование комплексов теория валентных связей относит за счет донор-но-акнепторного взаимодействия комплексообразователя и лигандов. Так, образование тетраэдрического иона 1Вер4Р можно объяснить следуюш,им образом. Ион Ве " , имеюш,ий свободные 2 - и 2р-орбитали [c.97]

Квадратно-тетраэдрическая координация атомов (см. рис. 240). [c.110]

Превращение пирамидальной молекулы НдР в тетраэдрический нон РН1 должно сопровождаться существенным изменением валентного угла - ИРН (от 93,7 до 109,5°), поэтому электронодонорные свойства Н3Р значительно ослаблены по сравнению с H3N. Так, фосфин в воде растворяется, но соединений при этом не образует. [c.368]

Аналогично можно показать образование цепей, слоев и координационных структур при объединении друг с другом тетраэдрических структурных единиц АВ . Так, при объединении тетраэдров АВ4 с двумя соседними вершиной или ребром (двумя вершинами) образуются цепи соответственно состава АВ 3 и АВ 2- [c.106]

Если же тетраэдрические структурные единицы АВ4 на связь с соседними дают четыре вершины, то это приводит к к о о р д и-н а ц и о н н о й решетке стехиометрического состава АВз (рис. 70,в). [c.106]

Способы объединения тетраэдрических структурных единиц ЭО.,, состав и строение оксосоединений С1(УИ), 8(У1), Р(У), 51(1У) [c.113]

Роль мостика, объединяющего тетраэдрические структурные единицы, может играть также пероксидная группировка атомов [c.335]

Подобно твердому телу жидкость обладает определенной структурой. Например, структура жидкой воды напоминает структуру льда молекулы НгО также соединены друг с другом посредством водородных связей, и для большинства молекул сохраняется тетраэдрическое окружение. Однако в отличие от льда в жидкой воде проявляется лишь ближний порядок — за счет изгиба и растяжения водородных связей относительное расположение тетраэдрических структурных единиц оказывается неупорядоченным. Кроме того, вследствие перемещения молекул часть водородных связей разрывается и состав структурных единиц постоянно меняется. Непрерывное перемещение частиц определяет сильно выраженную самодиффу-зию жидкости и ее текучесть. Представление о жидкости как разу-порядоченном твердом теле ввел в науку советский ученый Я- И. Френкель. [c.119]

Число локализованных электронных пар центрального атома и пространственная конфигурация для молекул типа АВ приведены в табл. 7 и на рис. 51. С помощью этой теории нетрудно показать, что молекулы СИ, НдМ и НгО относятся к молекулам типа АВ4, АВ3Е и АВ2Е2 соответственно, что отвечает тетраэдрической, тригонально-пирамидальной и угловой пространственной конфигурации (рис. 51 и табл. 7). [c.75]

Встедствие тетраэдрического расположения водородных связей кристалл [c.103]

Объединение тетраэдрических структурных единиц АВ4 за счет испольаования трех вершин приводит к слоистой структуре стехиометрического состава АгВ [c.106]

Как первую стадию катионной полимеризации з растворах можно рассматривать возникновение двухъядерных комплексов, образованных за счет объединения октаэдрических (тетраэдрических) комплексов по вершине, ребру или грани (см. рис. 61), Ниже приведены схемы образования двухъядерных комплексов, роль мостиков в кото-вьос играют ОН-группы. [c.212]

Подобно оксиду серы (VI) полимерными могут быть и сульфат-ионы, построенные из тетраэдрических структурных единиц 804. Так, три растворении 80з в концентрированной серной кислоте образуется целая серия полисерных кислот [c.335]

Тетраоксохлорат (VП)-иoн СЮ4 имеет тетраэдрическое строение, что в рамках теории валентных связей соответствует зр - гибридизации [c.293]

Сульфит-ион so " имеет структуру тригональной пирамиды с атомом серы в вершине (см. рис. 51, г). Поскольку неподеленная пара атома серы пространственно направлена, ион SO — активный донор электронной пары и легко переходит в тетраэдрические ионы HSO3 и sof. Ион HSOf суш,ествует в виде двух переходяш,их друг в друга изомерных форм [c.330]

Тетраэдрические ст-связи серы (VI) возникают также при взаимо-дейс1вии SO3 с некоторыми соединениями водорода, например с водой, газообразными HF, НС1 и H3N [c.333]

Тетраэдрические структурные единицы в сульфатах ногут объединяться также посредством атома или цепочки из атомов геры [c.335]

Bei эти ионы имеют тетраэдричеекое или искаженно тетраэдрическое строение. Учитывая различие в электроотрицательностях атомов, можно считать, что степень окисления фосфора в указанном ряду изменяется от —3 до +5. [c.369]

Соответствующие Р2О5 оксофосфаты весьма разнообразны. Большое многообразие оксофосфатов объясняется тем, что тетраэдрические структурные единицы РО4 могут объединяться с соседними единицами РО4 посредством одной, двух или трех вершин (табл. 10) [c.373]

Оксид висмута (III) Bi20a имеет координационную решетку с искаженной октаэдро-тетраэдрической координацией атомов Различие в структуре, естественно, сказывается на свойствах оксидов. [c.383]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология