Бипирамида

Расположение электронных пар при СЧ = 5 требует особого рассмотрения. Пять одинаковых электронных пар, окружающих центральный атом, должны быть направлены к вершинам тригональной бипирамиды, в которой различают три экваториальных и два аксиальных положения [c.495]

Линейная АВ2 Плоский треугольник АВ3 Угловая АВаЕ Тетраэдр АВ Тригональная пирамида АВ3Е Угловая АВ2Е2 Тригональная бипирамида АВ5 [c.76]

АВ5 Тригональная, бипирамида Неполярная PF5, P h (r) [c.84]

Если энергия возмущения, характерная для данного метода, меньше энергии расщепления колебательных уровней, то наблюдается делокализация ядерной плотности по эквивалентным минимумам. Молекула аммиака в этом случае будет иметь симметрию Dzh (тригональная бипирамида) и нулевой дипольный момент. [c.117]

Никель(П) образует большое число пятикоординационных комплексов [33]. Известны геометрические структуры, в основе которых лежат тригональная бипирамида и тетрагональная пирамида. Для многих комплексов характерно отклонение от указанной геометрии [34]. Циам-полини [35] подробно проанализировал электронные спектры этих комплексов, и читатель может обратиться к оригиналу. Часто, располагая лишь электронным спектром, трудно различить тетраэдрическую и некоторые пятикоординационные конфигурации. [c.106]

Пентакарбонил железа Ре(СО)з — желтая летучая жидкость (т. ил. —20 С, т. кип. 103° С), растворимая в бензоле и эфире и нерастворимая в воде. Его молекула имеет конфигурацию тригональной бипирамиды (рис. 236), т. е. соответствует dsp —гибридизации а-связывающих орбиталей атома железа [c.584]

Комплекс и02(0Н2)б имеет структуру гексагональной бипирамиды с атомом урана в центре [c.654]

Пространственная конфигурация молекулы С1Рз находится в полном согласии с моделью локализованных электронных пар (см. табл. 7). В молекуле С1Рз три электронные пары участвуют в связи (одна пара за счет двухцентрового взаимодействия, две пары—за счет трехцентрового взаимодействия) и две пары остаются неподелен-ными при атоме хлора. Взаимное отталкивание пяти электронных пар отвечает расположению их в вершинах тригональной бипирамиды (см. рис. 51). [c.270]

Молекула, подобная PF5, должна иметь структуру тригональной бипирамиды, потому что вокруг центрального атома фосфора нет неподеленных пар электронов. Однако длины аксиальных связей не обязательно должны совпадать с длинами экваториальных связей. Поскольку каждая аксиальная связь испытывает отталкивание от трех расположенных под углом 90° к ней связей, а каждая экваториальная связь испытывает отталкивание только от двух расположенных под углом 90° к ней связей, можно предсказать, что аксиальные связи должны иметь большую длину, чем экваториальные (взаимодействия под углом 90° намного сильнее взаимодействий под углами 120 и 180°, так как взаимное отталкивание электронных пар очень быстро уменьшается с увеличением расстояния между ними). Экспериментальные данные показывают, что аксиальные связи Р—F имеют длину 1,577 А, тогда как длина экваториальных связей составляет только 1,534 А. [c.495]

Жидкий Р е(СО)5 — желтый, т. пл. —20°С т. кип. 103 С. Молекула — тригональная бипирамида, (Ре—С) = 180 пм (аксиальное) и 184 пм (экваториальное). Сог(СО)8 (рис. 3.126) — оранжевые кристаллы, т. пл. 51 °С. N1(00)4 — бесцветная жидкость, т, пл. —19°С, т. кип. 43 °С строение молекулы тетраэдрическое, (N1—С) = 184 пм. Как и другие вещества с молекулярной кристаллической решеткой, карбонилы практически нерастворимы в воде и хорошо растворяются в органических растворителях. Все они очень ядовиты. [c.561]

Карбонил ы. Ки(С0)5 (ж) — бесцветный, молекула — тригон. бипирамида т. пл. —22 С Ки5(СО)]5С — строение такое же, как у аналогичного соединения Ре (см. дополнение к разд. 8.6) РЬа(СО)а (к) — светло-зеленый Оз(СО)5 (ж) — бесцветный, т., пл. —15°С Озз(СО) 12 — желтый, т. пл. 224°С, возг. при 130°С, кластер, структура [c.578]

I. Координационное соединение построено из центрального иона и лигандов. Взаимодействие центрального иона и лигандов имеет электростатический характер. Равновесная конфигурация определяется балансом сил притяжения и отталкивания ионов (или иона и диполей) и для многих соединений может быть предсказана из электростатических соображений. Предполагаемая структура должна отличаться минимальным отталкиванием ионов лигандов, т. е. максимальной устойчивостью. Для комплекса АХ2 — это линейная конфигурация, для АХз — правильный треугольник, для АХ4 — тетраэдр, для АХ5 — тригональная бипирамида и для АХд — октаэдр. [c.120]

Тригональная бипирамида. . Р—С1 в основании 2,04 0,06 [c.348]

Бипирамида без одного атома С1 в экваториальной плоскости [c.351]

Относительно более просты по структуре пентагалиды фосфора PHalg, Их молекулы имеют форму тригональной бипирамиды [c.371]

Актинильная группировка атомов входит в состав как катионных, так и анионных комплексов, имеющих форму бипирамиды (гекса-, Р1ента- и тетрагональной). На вертикальной оси бипирамиды расположена группировка ОЭО с короткими расстояниями (1эо, а расстояния между атомами актиноида и другими атомами в экваториальной плоскости более длинные. Поэтому такие комплексы можно трактовать как содержащие группировку ЭОа с прочными связями ЭО, к которой присоединены за счет более слабого взаимодействия другие атомы или их группировки. Так, например, (J02(N0з)2 бНзО (желтые кристаллы, ..имеет островную структуру, состоит из ионов иОг(ОН2) и N03. [c.653]

Структура Кз(и02р5 — островного типа, состоит из ионов К и иОаР . Последний представляет собой пентагональиую бипирамиду с атомом урана в центре. Атомы кислорода расположены на вертикальной (пятерной) оси бипирамиды [c.654]

Аналогичным образом построены и многие другие соединения актиноидов высших степеней окисления. Так, структурной единицей иОаРа является гексагональная бипирамида иОаР , образующая плоские полимерные слои состава иО Рз, в которых атомы кислорода расположены над и под слоями. Кристаллы MgU04 состоят иэ сплющенных октаэдров 00 , объединенных за счет общих ребер в цепи состава [(иО. Ю ] [c.654]

Гидролиз галогенидов фосфора и РОСЬ необратим. Оксохлорид фосфора Р0С1з получают также взаимодействием РСЬ с РгО . Решетка пентахлорида РСЬ состоит из тетраэдрического иона (РСЫ и октаэдрического иона (РС1б] . РГз имеют пирамидальное строение, РОГз — тетраэдрическое, РГ5 (г) —треугольная бипирамида, ионы РГб—октаэдрические [c.421]

Гептафторид иода IF7, молекула — пентагональная бипирамида, (1 —F)=s, 183 пм (экваториальное) и 194 пм (аксиальное) т. пл. 6 С (под давлеписм), возг. при 5 °С, раз/ , при 530 °С, [c.485]

Карбонилы и их п р о и, ч в о д и ы е. Мп2(С0)ю(к) (рис. 3.118) Золо-тисто-желтын, т. пл. 154 С НМп(С0)5 (ж)—бесцветный, т. пл. — 25 °С, молекула окт., к-та, /< = 10 М+[Мп(СО)5] (к)—аннон — тригон. бипирамида Мп(С05)Х (к) (X = С1, Вг, I, N03, N08) [Мп[С0)4Г]г — молекула представляет собой два октаэдра с общим ребром Тс2(С0)ю — т. пл. 160 С Ре2(С0)ю(к)—бесцветный, уст. на воздухе, т, пл. 177 °С структура аналогична Мп2(СО) о НРе2Мп(СО)14 (рис. 3.119), й(Мп —Ре)= 296 пм, й (Ре —Н) = 196 пм. Известно много других карбонильных соединений рения. [c.551]

Карбонилы и нитрозилы Рез(СО)12 (к) —темно-зеленый, разл. при 140°С (рис. 3.130а) Ре5 (Св) 15С (к)—черный, разл. при 110°С (рис. 3.1306) Рс2(СО)а12 (ж)—бесцветный, т. пл. —5 С Fe( O)2(NO)2 — красный, т. пл. 19 °С. Со (СО) 12 (к)—черный, кластер СОб(СО) 6 (к) — черный, кластер НСо(СО)4 — бесцветный, т. пл. —26 °С, т. кип, 10 С, водный раствор — сильная к-та (известны солн), молекула — тригон. бипирамида, (Со—И) = 120 пм, (Со—С) = = 181 пм М[Соз(СО)ю] (к)—красные Со(ЫО)з (к)—черный, разл. при 100°С Со(ЫО)(СО)з — темно-красный, т. пл. — 1 С т. кип. 50 °С, молекула тетр., с1(Со—С) = 183 пм, (Со—N> = 176 пм, (Ы—0) = 110 пм Со(ЫО)2Г — черные, т. пл. 101 °С (С1), И6°С (Вг), 131 °С (I), в газовой фазе существуют в виде димеров, аналогичных РегСЦ по структуре N (N0) (N62) (к) —голубой разл, при 90°С [N1 (N0) Г]4 (к) = С1, Вг, I)—темно-зеленые. Ре(РРз)5 —светло-желтый, т. пл. 45 С [Со(РРз)4] (к)—фиолетовый НСо(РРз)4 — зеленый т. пл, —51 °С, т. кип. 80 °С разл. при 250 °С, в водном растворе — сильная к-та Со(РРз)41 (к) —коричневый Ы (РРз)4—бесцветный, молекула тетр., т. пл, —55 °С, т. кип. 71 °С. Известны соединения, содержащие вместо Р аЛмы и группы, Н, С1, ОСЫ и др. [c.570]

Линейная, а С s i. 2. Плоский треугольник, Dg , о, Сз, j.Sa. 3. Тригональная пирамида, Сз , а , С3. 4. Тригональная бипи-рамнд.1, jj,, g, Оу. 5. Квадратная бипирамида, 4J,, С , , а , o . 6. 2. 7. л 2я 2" /У . 2л 2п [c.445]

Такая же, ка для (А1ВГз)2. . . . Тригональная бипирамида группа Ре—С—О линейная Тетраэдр. ............ [c.345]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология