Спиновое квантовое число спин

Спиновое квантовое число (спин электрона) характеризует собственное (не орбитальное) внутреннее движение электрона. Не следует в буквальном смысле принимать, что спиновый момент обусловлен действительным вращением электрона ( как волчка ) около его оси. Снин электрона отражает весьма сложное физическое явление. П. Дирак (1928) показал, что наличие спина у электрона является естественным с точки зрения квантовой механики и теории относительности. Спин электрона описывают с помощью магнитного квантового числа /П5= 1/2/ в зависимости от одного из двух возмож-HI.IX направлений спина электрона по отношению к орбитальному магнитному моменту в магнитном поле спиновое число имеет знак + или —. При параллельной установке спина S = + l/2 (его обозначают на схемах [), при антипараллельной 5=—1/2 (обозначают J). [c.63]

Спиновое квантовое число (спин электрона) mj ха зак-теризует вращение электрона вокруг своей оси и прини- [c.68]

Спиновое квантовое число отражает наличие у электрона собственного момента движения. Проекция собственного момента количества движения электрона на избранное направление (например, на ось z) и называется спином. Спиновое квантовое число принимает два значения [c.60]

Обратимся снова к комплексным соединениям. В качестве грубого приближения можно пренебречь диамагнитными свойствами, а также магнитными свойствами, определяемыми орбитальным магнитным моментом, и учитывать только магнитные свойства, связанные со спином электронов. Эффективный магнитный момент атома или иона зависит от спинового квантового числа, т. е. от числа электронов с неспаренными спинами [c.127]

Спиновое квантовое число, s может иметь только два значения + /2 и — /2 (это зависит от того, параллельно или антипараллельно магнитному полю, обусловленному движением электрона вокруг ядра, ориентируется магнитное поле спина электрона). [c.95]

На каждой атомной орбитали может находиться не больше двух электронов, различающихся спиновым квантовым числом. Спин — английское слово, обозначает вращение вокруг собственной оси. Электроны с различными спиновыми квантовыми числами вращаются вокруг собственной оси в противоположные стороны. [c.52]

Принцип Паули. На основании спектроскопических данных было показано, что кроме различия размеров облаков, их формы и характера расположения относительно друг друга электроны различаются спином. Спин — сугубо квантовомеханическое свойство и в классической механике нет аналога для объяснения его природы. Для характеристики спина электрона служит спиновое квантовое число т,. Оно имеет значения + /а и /а- [c.23]

Уравнение Шредингера для атома водорода допускает бесконечное множество решений, т. е. функций Y. Каждое из них соответствует строго определенному значению общей энергии электрона. В общем представляют интерес только функции, соответствующие наиболее низким значениям энергии. Аналитическая форма этих функций включает определенное число параметров, так называемых квантовых чисел п — главное квантовое число (от которого зависит энергия, связанная с Y), I — азимутальное квантовое число, т — магнитное квантовое число, s — спиновое квантовое число (спин электрона). [c.32]

Существует еще и четвертое квантовое число, о котором мы до сих пор ничего не упоминали. Атомные спектры, а также более прямые экспериментальные наблюдения указывают, что электроны обладают таким свойством, будто они совершают веретенообразное движение вокруг собственной оси. Каждый электрон может совершать веретенообразное вращение в одном из двух противоположных направлений и поэтому характеризуется одним из двух спиновых ( спин -по-английски веретено ) состояний со спиновыми квантовыми числами й = + /2 или — ,2. Таким образом, полное описание состояния электрона в атоме водорода требует задания всех четырех квантовых чисел п, I, т т 5. [c.374]

Задание атомной орбиты электрона еще не определяет однозначно состояние электрона. Электрон обладает внутренним механическим моментом — спином, который может быть по-разному ориентирован в пространстве. Всего возможны две независимые различные ориентации спина, которым приписывают два различных значения спинового квантового числа т = —и [c.8]

Спиновое квантовое число s для каждого электрона может принимать лишь одно из двух значений + 7г или — /г, что обозначается символами t и 4- Это число определяет момент количества движения (вращения) электрона вокруг собственной оси и его магнитный момент. В. магнитном поле момент спина может ориентироваться либо в направлении этого поля, либо противоположно ему. [c.48]

Спиновое квантовое число Ша (спин) обусловливает наличие у электрона собственного момента импульса. Оно соответствует ДВуМ ВОЗМОЖНЫМ ориентациям электрона в магнитном поле и имеет два значения +Ч2 и — /2 (вдоль силовых линий или против). Эти значения изображаются в виде двух противоположно направленных [c.14]

Исследование атомных спектров излучения привело к необходимости введения еще одного, спинового, квантового числа Ша, характеризующего момент импульса Ms вращения электрона вокруг собственной оси (спин) [c.22]

Дальнейшее развитие теории строения атома водорода показало, что трех квантовых чисел недостаточно для определения движения электронов в атоме. Это объясняется наличием у электрона четвертой степени свободы. Он врашается вокруг собственной оси. Это движение называют спином. Оно обусловливает наличие у электрона собственного момента импульса, проекция которого может иметь только два значения -(-I/2 и —1/2. Таким образом, спиновое квантовое число имеет только два значения + 1 /2 и — 1 /2, т. е. отличается на единицу. [c.226]

Сейчас уже никто не говорит о вращении электрона вокруг ядра и собственной оси. Мы рассматриваем области наибольшей вероятности нахождения электронов на том или ином расстоянии от ядра. Тем не менее понятие спина электрона и спинового квантового числа существуют. Различным знаком спинового квантового числа, как иногда говорят, отвечают различные направления его вращения (по и против часовой стрелки). Придумайте модели электрона или какие-либо аналогии для объяснения природы спинового квантового числа. [c.28]

Для атома или иона, имеющего п неспаренных электронов со спином 5 = 72, суммарное спиновое квантовое число равно 5 = п/2 и спиновый магнитный момент составляет [c.192]

Квантовые числа п, I н т1, фигурирующие в решении уравнения Шредингера для атома водорода, не полностью характеризуют движение электронов в атомах. Экспериментально установлено, что электрон имеет еще одно фундаментальное свойство, называемое спином. Спин проявляется в существовании у электрона собственного момента импульса и связанного с ним магнитного момента. Упрощенно спин можно представить как вращение электрона вокруг собственной оси. Проекция соба-венного момента импульса электрона может иметь только дна значения + /оА и - /гh (знаки плюс и минус соответствуют различным направлениям вращения электрона). Поэтому в теорию строения атома введено спиновое квантовое число т,, которое может иметь только два значения +>/2 и т. е. [c.29]

У частицы, характеризуемой спиновым квантовым числом 5, возможно 25--1-1 независимых ориентаций спина и, следовательно, столько же независимых ориентаций магнитного момента. Энергия взаимодействия магнитного момента с магнитным полем равна произведению проекции магнитного момента на направление поля на величину магнитной индукции поля. Поэтому частица, имеющая в отсутствие магнитного поля энергию Е, в магнитном поле в зависимости от ориентации спина приобретает энергию от Е- - ]хЗВ до Е—g SB, где ц — соответствующий магнетон. Иными словами, в магнитном поле энергетический уровень парамагнитной частицы, характеризуемой спиновым числом 5, расщепляется на 25+1 уровень. Это расщепление называется эффектом Зеемана. [c.100]

Такое описание предполагает, что функции х и Г1 — независимы, т. е. является приближенным. Спиновая функция может иметь только два выражения т].,, и соответственно двум значениям координаты а — магнитного квантового числа спина = + 72- Поэтому одной координатной функции отвечают две полные волновые функции, называемые спин-орбиталями. [c.40]

Никакие два электрона в одном и том же атоме не могут находиться в одинаковом квантовом состоянии. Это требование известно под названием принципа запрета Паули, Оно означает, что никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором значений всех четырех квантовых чисел п, I. т и 5. Следовательно, на одной атомной орбитали, описываемой квантовыми числами н, I и ш, может находиться максимум два электрона один со спиновым квантовым числом (спином) -I- 2 и один со спином - 2. Приняго схематически обозначать произвольную атомную орбиталь кружком, а находящийся на орбитали электрон-стрелкой внутри кружка [c.386]

Спиновое квантовое число (спин электрона), /и. В 1926 г. Уленбек и Голдсмит показали, что помимо орбитального движения электрон должен участвовать во вращении вокруг собственной оси, проходящей через центр. Поэтому электрон должен иметь собственный момент импульса, а так как он является заряженной частицей, то и магнитный момент. Это представление довольно примитивно, но используется для наглядности, поэтому мы будем им пользоваться. Возможны только два направления вращения электрона вокруг своей оси по и против часовой стрелки. Следовательно, спиновое квантовое число принимает лишь два значения +у и. [c.31]

Чтобы понять физический смысл симметричной и антисимметричной функций, вспомним принцип Паули. Согласно этому принципу в атомной или молекулярной системе не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. Квантовые числа определяют вид волновой функции, характеризующей состояние электрона. Таким образом, согласно принципу Паули в одной системе не может быть двух электронов в одинаковом состоянии. Поскольку прн перестановке электронов симметричная функция не изменяется, то может показаться, что эти электроны находятся в одном и том же состоянии, а это противоречит принципу Паули. Однако получаемые решением уравнения Шредингера волновые функции атома водорода (1.45), из которых составлена функция (1.48), не учитывают спин электрона. Чтобы электроны в молекуле, состояние которых выражается симметричной (-функцией, отличались по состоянию, они должны иметь различные спиновые квантовые числа, т. е. эти электроны будут иметь противоположно направленные, или антипараллель-ные спины. [c.78]

Льюиса химическая связь осуществляется посредством образования общей электронной пары, в которую каждый атом дает по одному электрону. Поэтому такая химическая связь и получила иазваппе ковалентной Таким образом, ковалентная связь осуществляется электронной парой, которая, как известно, образуется нз электронов с нротиаополо. кными спинами. Следовательно, в образовании химической связи между атомами могут участвовать лишь одиночные, или непарные, электроны, спиновые квантовые числа которых по знаку противоположны. [c.43]

Экспериментальные факты указывают на существование у ряда микрочастиц, например, у электронов, протонов, нейтронов, специфической внутренней степени свободы. С этой внутренней степенью свободы связан некоторый собственный механический момент частицы, не зависящий от ее орбитального движения. Этот механический момент частицы зависит от квантового числа, которое называется спином и равно = 1/2. Спиновое квантовое число не входит в уравнение Шрёдингера. [c.19]

Метод ЯМР заключается в следующем. Ядра некоторых атомов, в том числе и водорода (протона), обладают собственным моментом количества движения — ядерньш спином, который характеризуется спиновым квантовым числом /. При вращении заряженного ядра возникает магнитное поле, направленное по оси вращения. Другими словами, ядро ведет себя подобно маленькому магниту с магнитным моментом рц. Магнитный момент квантуется, т. е. ядро с ядерным спиновым числом / может ориентироваться во внешнем однородном магнитном поле На различными способами, число которых определяется магнитным квантовым числом т/. Каждой такой ориентации ядра соответствует определенное значение энергии. Ядра некоторых элементов, имеющих спиновое квантовое число I = = /а ( Н, зф), во внешнем магнитном [c.146]

Спиновое квантовое число. Изучение тонкой структуры атолшых спектров показало, что кроме различия размеров облаков, их формы и характера расположения друг относительно друга электроны различаются спином. Упрощенно спин можно представить как собственное вращение электрона вокруг своей оси. Для характеристики спина электрона вводится четвертое квантовое число т , называелюе спиновым. Оно имеет значения и — Ч . [c.17]

Спиновое квантовое число. Теоретически было показано Дираком, а экспериментально подтверждено исследованиями атомных спектров, что помимо квантовых чисел п,1 и mi, электрон характеризуется еще одной квантованной величиной, не связанной с движением электрона вокруг ядра, а определяющей его собственное состояние. Эта величина получила название спинового квантового числа или просто спина (от английского spin — кручение, вращение) спин обычно обозначают буквой т . [c.60]

Однако спектроскопические данные и многочисленные другие опыты потребовали введения четвертого квантового числа. Основным фактом, пришедшим к введению в физику понятия спина и спинового квантового числа, является тонкая структура спектральных Л1[ний и соответственно термов атомов. [c.449]

В дополненпе к орбитальной тонкой структуре, которую можно объяснить с помощью квантового числа /, экспериментально показано, что спектры щелочных металлов имеют дублетную структуру. Оказалось, что спектральные линии, которые когда-то считались единичными линиями, в действительности являются двумя очень близко расположенными друг к другу линиями. Объяснить это с помощью модели Бора — Зоммерфельда было невозможно. В 1925 г. Уленбек и Гаудсмит объяснили это явление тем, что электрон в дополнение к орбитальному движению имеет момент количества движения, обусловленный вращением его вокруг собственной оси, и этому вращению соответствует магнитный момент. Это приводит к новому квантовому числу, называемому спиновым квантовым числом т . Величина спинового момента количества движения равна 1/2 в единицах /г/2л. Положительные и отрицательные значения спина обусловлены его направлением. Например, если спин электрона направлен по часовой стрелке, то он взаимодействует с орбитальным магнитным моментом электрона и дает энергию, отличающуюся от энергии электрона, [c.68]

Спиновое квантовое число s. Исследования атомных спектров привели к выводу, что помимо квантовых чисел п, I п т электрон обладает движением вокруг собственной оси. Это движение и лу-чило название спина (от английского spin — веретено, вращение). Упрощенно спин электрона можно представить как ег вращение вокруг собственной оси по часовой стрелке, или протшв н е (т. е. в двух прямо противоположных направлениях, обозиачвемых знаками + и —). i [c.69]

В первом приближепии, когда спины электронов рассматриваются пе взаимодействующими с их орбитальным движением, изменение спинового квантового числа 5 не должно изменяться при переходе пз одного состояния в другое, чтобы вероятность такого перехода была отлична от нуля. Однако наблюдаются спектральные линии, относящиеся к переходам, когда спиновое квантовое число изменяется на единицу. Интенсивность линий таких переходов значительно слабее, т. е. вероятность таких переходов очень мала, по тем не мепее она отлична от нуля. Это говорит о том, что при рассмотрении модели строения атома с учетом спинов. электронов необходимо применять другие приближения (вносить иопранки на спин-орбитальные взаимодействия). [c.10]