Спиновое квантовое число электрона

Иными словами, невозможны переходы, при которых изменяется спиновое квантовое число электронов. Эти переходы называются запрещенными по мультиплетности или по спину. — Прим. ред. [c.327]

Если электрон, нейтрон или ядро с ненулевым снином взаимодействуют с магнитным полем, определенные энергетические уровни этой частицы становятся невырожденными. Спиновое квантовое число электрона равно /2, поэтому оп имеет два таких энергетических уровня, на существовании которых и основана спектроскопия электронного парамагнитного резонанса (ЭПР). Определенные ядра (например, Н, С и Р ) имеют спиновые квантовые числа, также равные /г, и при взаимодействии с магнитным полем у них также появляются 2 энергетических уровня. Па существовании этих уровней основана спектроскопия ЯМР. Некоторые ядра имеют значения спинового квантового числа больше 7г и, следовательно, больше двух различных энергетических уровней, но в этой главе рассматриваются только частицы со спиновым числом /2. [c.292]

В одинаковом магнитном поле электронный резонанс возникает при гораздо более высокой частоте по сравнению с ядерным резонансом, поскольку магнитный момент- электрона примерно в 1000 раз больше магнитного момента протона, хотя они и могут обладать одинаковым спиновым квантовым числом. Электронный спиновый резонанс наблюдается в микроволновом диапазоне частот (приблизительно 28 ООО МГц), ядерный спиновой резонанс — при радиочастотах (10—50 МГц). [c.224]

Каждый электрон обладает свойством, которое называется спином. Его можно представить себе, если рассматривать электрон как дискретную частицу, которая, подобно волчку, враш,ается вокруг своей оси. Существование электронного спина имеет два важных следствия. Первое — это то, что для характеристики спина необходимо еще одно квантовое число т . Это число может принимать два значения + /2 или —72 в зависимости от того, по или против часовой стрелки происходит вращение. Второе следствие состоит в том, что вращение электрического заряда вокруг своей оси порождает электрический дипольный момент, который может быть направлен вверх или вниз в зависимости от направления спина. В свою очередь это приводит к важным магнитным свойствам веществ, когда в одном направлении ориентировано больше спинов, чем в другом (см. разд. 2.8). Спиновое квантовое число электрона +72 или -- 72 играет важную роль при определении способа заполнения орбиталей, когда имеется два или больше электронов. [c.51]

Магнитный момент [Xs электрона связан со спиновым квантовым числом электрона простым соотношением. Для иона с полным кван- [c.336]

В основном состоянии атома водорода электрон находится на низшей по энергии 15-орбитали. Спиновое квантовое число электрона может быть либо + /2- либо — /г- Вследствие этого следует ожидать случайного распределения спинов. Действительно, если поток атомного водорода ввести в магнитное поле, половина атомов отклоняется в одном направлении, а другая половина — в противоположном. Набор квантовых чисел п, I, [c.35]

Б молекуле могут быть два электрона, одинаковым образом расположенные в пространстве (имеющие одинаковые орбитали), но отличающиеся величиной собственного момента вращения (спина) электрона. Спиновое квантовое число электрона может принимать значения и — /г, соответствующие этим двум состояниям спиновые функции обозначаются аир. Эти спиновые функции взаимно ортогональны, т. е. выполняется условие [c.47]

Ядерное зеемановское взаимодействие существенно только в том случае, если его энергия gк кH сопоставима с величиной константы сверхтонкого взаимодействия А. Такая ситуация иногда реализуется для ядер лигандов, где константы сверхтонкого взаимодействия часто малы. Влияние квадрупольного члена проявляется в смешивании различных спиновых состояний ядер, благодаря чему наблюдаются запрещенные переходы, при которых одновременно изменяются спиновые квантовые числа электронов и ядер. [c.355]

Так как квантовые числа электрона обычно выражаются в единицах , то так называемые спиновые квантовые числа электрона могут [c.60]

I — азимутальное квантовое число и 6 — результирующее спиновое квантовое число электронов. [c.174]

Возбуждение атома при образовании химических связей обычно представляет собой разъединение спаренных электронов и переход одного из них с данного подуровня на свободную орбиталь другого подуровня. Как правило, этот переход происходит в пределах одного энергетического уровня. В процессе возбуждения изменяется спиновое квантовое число электрона, который переходит с одного подуровня на другой. [c.125]

Магнитное спиновое квантовое число электрона /и, Магнитное спиновое квантовое число ядра [c.521]

Каждый электрон в структуре вещества можно рассматривать в качестве элементарного магнита. Магнитный момент электрона возникает как следствие его вращения вокруг своей оси, а также вокруг ядра атома. Первую составляющую определяют как спиновый магнитный момент она связана со спиновым квантовым числом электрона. Вторую составляющую называют орбитальным магнитным моментом. Ее величина зависит от орбитального и магнитного квантовых чисел данного электрона. Магнитные моменты многоэлектронных атомов, молекул или ионов представляют собой векторную сумму магнитных моментов всех входящих в их состав электронов. Для оценки магнитных свойств вещества несбходимо просуммировать магнитные моменты всех образующих его атомов, молекул или ионов с внесением поправки на их взаимодействия. В газах взаимное влияние молекул незначительно и мало сказывается на магнитных свойствах вещества в целом. В то же время в жидкостях и особенно в твердых телах взаимодействие частиц может привести к существенным изменениям магнитных характеристик системы. [c.300]

Детальное изучение закономерностей в спектрах атомов дало возможность установить, что состояние электрона в атоме должно характеризоваться еще четвертым квантовым числом, которое определяет собственный момент количества движения электрона. Оно получило название спина и обозначается через 5." Спиновое квантовое число электрона может иметь только два значения /2 (в единицах й = А/2я). Спин является важной квантовомеханиче-ской характеристикой электрона. Однако природа его пока еще не выяснена. Попытки объяснить ее вращением электрона вокруг собственной оси оказались неоправданными и в настоящее время спи рассматривается как внутренний момент количества движения частицы, имеющий квантовую природу [c.42]

Все эти соотношения аналогичны соотнопгениям, выведенным для соответствующих электрпческих систем, где вместо магнитного ноля Н, магнитного момента М и парамагнитной восприимчивости к рассматривались электрическое поле Е, электрический момент fi и поляризуемость а. Полученные соотношения применимы к данным о парамагнетизме окиси азота N0, кислорода О2 в газовой фазе нри низком давлении и к катионам редких земель и переходных элементов в разведенных растворах. В обоих случаях парамагнетизм обязан своим происхождением электронам незаполненных слоев, а опытные значения магнитных моментов оказались того же порядка, что и магнетон Бора, с которым их можно количественно связать через спиновые квантовые числа электронов [27]. Из уравнения Ланжевена видно, что предельное значение магнитной энергии Ед, достигаемое в очень сильных полях, равно —NMH, так как, если г/велико, thi/ стремится к единице, а 1/г/ — к нулю. Но магнитная энергия пропорциональна намагничеиности /, так что [c.89]

Для соединений 111 класса при учете взаимно-перпендикулярного положения обоих фенилов в центральной дифениловой системе расчет по любому из ДВУХ приближенных методов показывает, что сингулетное и триплетное состояния вырождены, т. е. имеется равенство энергий. Наглядно это объясняется при сопоставлении предельных формул тем, что для антипараллель-ных и параллельных спинов формулы одинаковы как по типу, так и по числу. Вследствие поворота колец в перпендикулярное положение взаимодействие л -электронов одной половины молекулы с тг-электронами другой половины невозможно. Обе половины молекулы, внутри которых имеется мезомерия между рядом предельных формул, мезомерно независимы одна от другой. В результате этого имеются два типа молекул один с общим спином, равным нулю, другой с общим спином, равным единице (спиновое квантовое число электрона равно или + 1/ или — /з). Вследствие равенства энергий получается независящее от температуры соотношение 1 3 (вывод этого соотношения не может быть здесь приведен). Отсюда можно вычислить молярную магнитную восприимчивость соединений, так как в четверти молекул спины аитипараллельны, [c.420]

В качестве примера рассмотрим атом водорода, для которого I = /5. В этом случае резонанс неспаренного электрона будет наблюдаться при — а/2 к при + о/2. На рис. 9.26 изображены происходящие при этом переходы. Если о = О, то имеется всего один переход при а, отличном от нуля, имеют место два перехода. Эти переходы отвечают изменению спинового квантового числа электрона (ли = Л 1ДлИ . 1 = 1) при неизменном Ш/ иными словами, переходы между спиновыми состояниями электрона происходят при неизменной ориентации ядер. В нижней части рис. 9.26 приведен спектр ЭПР Расстояние между двумя крайними пиками равно а. Параметр а называется константой сверхтонкого расщепления и измеряется в гауссах. Обычно его значение много меньще [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология