Водородная спектры

Спектр может быть только линейчатым (дискретным). Таким образом было объяснено существование серий линий спектра атома водорода. Из схематического изображения водородного спектра (рис. 3.6) следует, что переход электронов в результате возбужде- [c.54]

Резонансной линией атома водорода, т. е. линией, соответствующей переходу из первого возбужденного состояния в основное является, очевидно, головная линия серии Лаймана А. = 1215,68 A. Эта линия расположена в ультрафиолетовой области спектра. Основными линиями в видимой и близкой ультрафиолетовой областях водородного спектра являются следующие линии серии Бальмера [c.23]

Рис. 3.6. Схема происхождения водородного спектра. Стрелками указаны переходы электронов

Таким образом, водородный спектр можно описать общей формулой [c.13]

Таким образом, водородный спектр выражает общая формула [c.14]

Проверка формулы Бора (I. 2в) для серий водородного спектра [c.17]

Рис. 111-23. Схема происхождения водородного спектра

Это дало возможность объяснить происхождение различных линий водородного спектра. Так, в частности, значению а = 1 отвечают линии, составляющие Х-серию (или серию Лаймана) и расположенные большей частью в ультрафиолетовой части спектра. Эти излучения вызываются переходом электрона на первую орбиту с различных исходных его положений. Все линии, отвечающие значению а = 2, составляют -серию (или серию Бальмера) и расположены в области видимой части спектра. Эти излучения вызываются переходом электронов на вторую орбиту. Значению а = 3 отвечают линии спектра, составляющие Л1-серию (или серию Пашена). Линии этой серии возбуждаются переходами электрона с различных более [c.31]

Сравнительно недавно инфракрасная часть водородного спектра была изучена более детально. Обнаружены две дополнительные линии первой серии и по одной во второй и третьей сериях. Впервые выявлена отвечающая перескоку электрона на орбиту с и = 6 четвертая инфракрасная серия, представленная линией с длиной волны 123 684 А (т. е. уже более 0,01 им). Энергия такого излучения составляет лишь [c.83]

С правилами отбора связана, в частности, тонкая структура спектральных линий. Рассмотрим, например, линию Н водородного спектра (П1 4), возникающую в результате перехода электрона с третьего энергетического уровня на второй. При = 3 возможны значения / = О, 1 и 2, а при п = 2 — значения / = О и I. Казалось бы, что суммарно может быть шесть характеризующихся несколько различной энергией переходов от п = 3 к л = 2 (в результате чего линия слагалась бы. из шести очень близких отдельных линий). Однако три таких перехода (Зо-< 2о, 3i->-2i и 3j 2о) исключаются, как не отвечающие условию изменения I на 1. Следовательно, линия может слагаться максимально из трех отдельных линий. То же самое (при условии несовпадения энергий различных переходов) относится и к другим линиям серии Бальмера. Вывод этот подтверждается опытом. [c.228]

Рис. 111-21. Схема происхождения водородного спектра.

Рис 1. Одна из серий водородного спектра. [c.31]

Это заключение подтверждается данными Смита [1152], касающимися положения максимума в сплошном спектре испускания водорода. Как известно [1301], этот спектр излучается при переходе возбужденной молекулы Н2, находящейся в низшем устойчивом триплетном состоянии, в неустойчивое состояние. Смит нашел, что в присутствии гелия или неона максимум сплошного водородного спектра смещается в сторону больших длин волн, это объясняется переходом возбужденной молекулы Нг, находящейся на высоких колебательных уровнях, на уровень и = = 0—результате соударений ее с атомами инертного газа. По Смиту, 20 мм рт. ст. гелия достаточно для того, чтобы перевести колеблющуюся молекулу Нг в нулевое колебательное состояние. Так как при давлении 20 мм рт. ст. время между двумя последовательными столкновениями возбужденной молекулы Нг с атомом Не близко к средней продолжительности жизни возбужденной молекулы (порядка 10 ек.), то из этих данных следует Р порядка 1. [c.334]

Вместо длины волны приводится обозначение соответствующих спектральных линий. Разность показателей преломления Пх—Пу для двух линий X тл у называется частной дисперсией (Дху). В практике обычно пользуются средней дисперсией (Д/ С), представляющей собою частную дисперсию между синей Р (Я=4861,33 А) и красной С (Х = 6562,8 А) линиями водородного спектра. Средняя дисперсия на рефрактометре Пульфриха измеряется с точностью до 0,1—0,2%, на рефрактометре Аббе— с точностью до 0,5%. [c.184]

Рис. 2. Общий вид серии водородного спектра.

Уширение линий водородного спектра в плазме ) [c.500]

УШИРЕНИЕ линий ВОДОРОДНОГО СПЕКТРА в ПЛАЗМЕ 50 I [c.501]

УШИРЕНИЕ линий ВОДОРОДНОГО СПЕКТРА В ПЛАЗМЕ [c.505]

В такой постановке задача вычисления формы линий водородного спектра в плазме рассмотрена в работе Грима, Колба и Шена ). [c.509]

ТЕОРИЯ ВОДОРОДНОГО СПЕКТРА ПО БОРУ [c.11]

Быть может, самым крупным из ранних успехов квантовой теории была теория водородного спектра, развитая Бором [3]. Эмпирически было найдено, что все линии водородного спектра могут быть представлены формулой [c.11]

В течение этого периода в линейчатых спектрах были обнаружены эмпирические закономерности. Наиболее известной из них была простая формула Бальмера (1885 г.) для длины волн видимых линий водородного спектра. [c.12]

При изучении спектра водорода в дальней ультрафиолетовой и в инфракрасной областях было обнаружено еще несколько серий линий, названных по имени исследовавших их ученых сериями Лаймана (ультрафиолетовая область), Пашена, Бреккета и Пфун-да (инфракрасная область). Оказалось, что волновые числа линий в этих сериях выражаются формулами, аналогичными формуле Бальмера, содержащими вместо 2 соответственно Р, 3 , 4 и Таким образом, водородный спектр можно описать общей формулой [c.11]

Сравнение уравнений (1.46) и (1.17) показывает, что величина г . равна радиусу первой боровской орбиты, а из сопоставления уравнений (1.47 ) и (1.21) видно, что мин. найденная с помощью соотношения неопределенностей, совпадает с минимальным значением энергии электрона в атоме водорода, указываемым теорией Бора и исследованием водородного спектра. Конечно, рассмотренная задача сформулирована прибли-женно, движение электрона в атоме не- 20 возможно ограничить какой-либо строго определенной сферой. Тем не менее такое рассмотрение объясняет, почему электрон в атоме не падает на ядро, и позволяет правильно оценить минимальное значение энергии электрона. Тот же результат можно вполне строго получить путем решения уравнения Шредингера для атома водорода, но это требует использования очень сложного математического аппарата, [c.29]

Вычисленные частоты излучений, возникающих при перескоках электрона с одних орбит на другие, оказались совпадающими с частотами линий наблюдаемого на опыте водородного спектра. Как видно из рис. П1-23, перескокам с различных бс лее удаленных от ядра орбит на отвечающую п=1 соответствуют линии серии, лежащей в ультрафиолетовой области, перескокам на орбиту с п — 2 — линии серии Бальмера (рис. П1-21), а перескокай на орбиты с л = 3, 4 и 5-т-линии трех серий, лежащих в инфракрасной области. Две последние серии были обнаружены экс-териментально уже после разработки теории водородного атома и именно на основе ее предсказаний. - [c.79]

Водородный спектр жидкого пиррола (25) содержит очень широкую линию в слабом поле вследствие водорода КН-группы и сложный восьмили нейный спектр, приписываемый водородным атомам, связанным с углеродами кольца [2] (рис. 17). з1Р При температуре выше 50° С ширина сигнала, припи-5 аЦ сываемого протону ЫН-группы уменьшается и появ-ляется широкий триплет (распределение интенсивно-I стей 1 1 1), возникающий вследствие взаимодействия Н водорода и ядра со спином 1 [85]. Это показывает, 2 , что широкий сигнал в спектре пиррола вызван релаксацией квадруполя Ы , взаимодействующего с асимметричным полем. Изучение спектров растворов пиррола и замещенных пирролов позволило произвести анализ и расшифровку спектра пиррола. В растворе ацетона или четыреххлористого углерода восьмилинейный комплекс в спектре пиррола ра,зделяется на два квартета. Сигнал водорода МН-группы сильно смещается ч сторону слабого поля и уширяется настолько, что совершенно не обнаруживается. Расстояние же между компонентами каждого [c.434]

Спектры щелочных металлов подобно спектру водорода и искровому спектру гелия построены крайне просто. Поэтому их изучение дало основу для нахождения общих закономерностей в строении спектров. На рис. 33 приведен абсорбционный спектр паров натрия. Этот спектр очень близок к бальмеровской серии водородного спектра [c.195]

При наличии электрического поля каждая линия водородного спектра расщеплена на несколько компонент. Смея],еншз АЯ (в 1 ) центра /с-й линии от его первоначального положения пропорционально напряженности приложенного поля, т. е. [c.43]

Уширение ионами. Теория Хольцмарка. Основной причиной уширения линий водородного спектра в плазме является линейный штарк-эффект в полях электронов и ионов. Рассмотрим сначала уширение ионами. Ион на расстоянии от атома создает расш.епление уровней пропорциональное/ ". Поэтому в выражении (36.5) для сдвига частоты осциллятора в данном случае надо положить /г = 2. [c.500]

Последовательная теория уширения линий водородного спектра электронами должна учитывать два момента неадиабатичность возмущ.ения и неприменимость бинарного приближения к возмущению, пропорциональному / . Поскольку в данном случае расщепление уровней симметрично (линейный штарк-эффект), результаты очень сильно зависят от того, насколько корректно учитывается неадиабатичность возмущения. Это видно из следующего рассуждения. Если вести все рассмотрение в системе координат с осью г, направленной на возмущающий электрон, и пренебречь переходами между различными штарковскими подуровнями (это приближение мы будем называть адиабатическим приближением во вращающейся системе координат), то форма линии будет определяться наложением штарковских компонент, уширенных в соответствии с формулами (36.34), (36.35). Для плазмы существуют два характерных линейных размера, которые в принципе могли бы войти в качестве параметра обрезания [c.508]

Так как показатель преломления зависит от температуры и длины волны, ему дают два индекса тг Оозначает измерение при 20° для натриевой линии О. Кроме натриевой линии, обыкновенно п определяется для линий а, 3, у водородного спектра и для ли- [c.146]

По отношению к светопреломляющей способности необходимо сперва заметить, что когда рассматривается показатель преломления, то употребляется двоякий способ а) или относят все данные к одному определенному лучу, напр., к фраунгоферовой (натровой) линии D солнечного спектра, т.-е. к лучу определенной длины волны, часто к тому красному лучу (водородного спектра), длина волны которого = 656 миллионных долей миллиметра Ь) или же пользуются формулою Коши, показывающею зависимость показателя преломления и светорассеяния от длин волн (подробности [c.540]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология