Курнакова законы непрерывности

При образовании непрерывных твердых растворов в соответствии с законами Курнакова изотермы состав — свойство представляют собой плавные кривые, на которых иногда наблюдаются экстремумы вблизи 50% одного из компонентов. В частности, такие экстремумы характерны для изотерм а = (хц) и Н-в = Цхп) (см. рис. 160), что объясняется максимальными искажениями кристаллической решетки для средних составов, а не свидетельствует о качественном своеобразии эквиатомного сплава. Изотерма молярного объема для идеального раствора представляет собой аддитивную прямую. Для реальных растворов, которые образуются с изменением объема вследствие заметного химического вклада во взанмо- [c.376]

Таким образом, современное учение о катализе уже не может более делать уступку одностороннему и поныне еще господствующему направлению — химии дальтонидов. Несомненно, надо по заслугам оценить выдающееся значение законов постоянства состава и кратных отношений как основу стехиометрических соотношений, без учета которых химия и химическая промышленность были бы просто невозможны. Но со знанием одних стехиометрических законов постигнуть сущность химических изменений невозможно. При химических изменениях происходит нарушение стехиометрии, и процесс подчиняется другим законам, указывающим на ведущую роль непрерывности. Поэтому учение о катализе практически уже переходит на путь слияния химии дальтонидов и химии бертоллидов. Этот переход должен быть более решительным и должен диктоваться не только соображениями индуктивного характера. Положения Курнакова о единстве прерывности и непрерывности при химических превращениях в растворах необходимо распространить на все без исключения каталитические процессы. Именно катализ, требующий единства дискретной и непрерывной форм химической организации вещества, выражает вместе с тем единство скачкообразности и непрерывности химического изменения. [c.395]

Выводы Менделеева о химической природе растворов и о единстве прерывности и непрерывности применительно к химии растворов в первой четверти текущего столетия послужили Н. С. Курнакову исходным моментом для возрождения идей Бертолле на новом материале химии и физики, для установления более общих закономерностей, чем стехиометрические. К тому времени было разработано учение о химическом равновесии, основанное на законах термодинамики. Этим была подготовлена почва для создания нового метода исследования, с помощью которого и удалось, наконец, разрешить проблему строения химических соединений. [c.227]

Н. С. Курнаковым было доказано, что особую точку, подчиняющуюся закону постоянных и кратных пропорций, можно рассматривать как двойную точку на непрерывной кривой, образованную пересечением двух ветвей последней Это обстоятель- [c.196]

Концепцию Курнакова о дальтонидах и бертоллидах, развитую некогда применительно к сплавам, теперь, по-видимому, необходимо распространить по крайней мере на всю химию твердого и жидкого состояния. И необходимость развития этой концепции диктуется не только общими философскими соображениями, показывающими относительность стехиометрических законов, но и тем, что в природе существуют две взаимно дополняющие формы химической организации вещества— дискретная и непрерывная. [c.197]

Ввиду того, что сущность катализа связана с взаимодействием дискретной и непрерывной форм химической организации вещества, теоретические исследования в области кинетики и катализа должны осуществляться не только с позиций стехиометрических законов, но в такой же мере и с позиций законов непрерывности химического изменения. Переход на последние позиции уже происходит стихийно. Но сами по себе эти позиции еще слабы. Законы непрерывности в химии еще очень мало изучены или недостаточно поняты. В дальнейшем законы непрерывности химического движения, интуитивно понятые в свое время Бертолле, Берцелиусом, Либихом, Менделеевым, Коноваловым и научно обоснованные применительно к химии растворов Курнаковым, должны изучаться глубоко, систематически, целенаправленно. Нет сомнения, что при переходе от химии, в основном изучающей химическое строение вещества в дореакционном состоянии, к химии процессов — химии будущего законы непрерывности займут подобающее им место и, видимо, станут более общими, чем стехиометрические законы. [c.22]

Стихийно переход на последние позиции уже происходит. Но сами по себе эти позиции еще слабы. Законы непрерывности в химии еще очень мало изучены или недостаточно поняты. В дальнейшем законы непрерывности химического движения, интуитивно понятые в свое время Бертолле, Берцелиусом, Либихом, Менделеевым, Коноваловым и научно обоснованные применительно к химии растворов Курнаковым, должны изучаться глубоко, систематически, целенаправленно. Нет сомнения, что при переходе от химии, в основном изучающей химическое строение вещества в дореакционном состоянии, к химии процессов — химии будущего,— законы непрерывности займут подобающее место и, видимо, станут более общими, чем стехиометрические законы. [c.409]

Н. С. Курнаков впервые установил закономерности, получившие название законов Курнакова. Так, в случае образования компонентами непрерывного ряда твердых растворов (рис. 13.1,7) изменение свойств происходит по плавным кривым, выпуклым или вогнутым к оси состава при образовании механической смеси свойства меняются аддитивно (рис. 13.1,//) наличие химических соединений отмечается сингулярными , особыми точками на кривой свойств (рис. 13.1,1V). В случае ограниченной растворимости компонентов изменение свойств идет по комбинации III— V (рис. 13.1). Переход из однофазной области в другую отмеча- [c.266]

Ошибочные воззрения Аррениуса полностью опроверг выдающийся русский ученый академик Н- С. Курнаков. Исследования, проведенные Курнаковым, подтвердили основные естественнонаучные и философские идеи Менделеева о растворах. Им было доказано единство прерывности и непрерывности как в растворах, так и в определенных соединениях. Н. С. Курнаков развил дальше идею Менделеева о том, что единство прерывности и непрерывности свойственно не только растворам, но и ти-пичны.м химическим соединениям, которые могут обладать неопределенным, точнее говоря, переменным химическим составом. Если в системе химически взаи.чодействующих веществ образуется химическое соединение, то оно, как правило, проявляет себя на диаграмме состав-свойство в виде особой, как он назвал ее сингулярной или дальтоновской точки . Состав, отвечающий сингулярной точке, остается постоянным (инвариантным) для всех свойств вещества и характеризует определенное соединение, которое следует закону кратных отношений Дальтона. Такие соединения Курнаков назвал дальтонидами [c.257]

Следует подчеркнуть, что эта победа была временной и была одержана Прустом с односторонней позиции (признание прерывистости в химическом составе) в противоположность Прусту Бертолле защищал другую крайнюю точку зрения (признание непрерывности в химическом составе). Спор между обоими учеными в наше время нашел отклик в работах акад. Н. С. Курнакова, кот орый открыл ряд соединений, не подчиняющихся закону постоянства состава. Правда, число этих соединений сначала было невелико, по самый факт существования таких соединений свидете,тьствовал о том, что в какой-то степени идеи Бертолле были правильными. В связи с этим Н. С. Курнаков еще в 1914 г. отмечал В истории химии обыкновенно принято считать, что спор закончился победой Пру, установившего в науке закон постоянства состава. Несомненно, эта победа была лишь временной. Теперь, столетие спустя, мы приступаем к разрешению тех же вопросов, которые волновали современников Бертолле и Пру, но Обогащенные нако-пи] имся запасом теоретических и фактических знаний, а главное — вооруженные новыми методами экспериментального исследования. Обладание электрическими печами, термоэлектрическими пирометрами, регистрирую- [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология