Переменная химическая

Силикагели, по современным представлениям, являются соединениями переменного химического состава, в структуру которых входят ангидрид кремневой кислоты в виде гидроокиси (кремнеземный каркас, являющийся неизменной составной частью силикагелей) и вода, количество которой может изменяться в относительно широких пределах (ОН-групны определяют химические свойства данного силикагеля, в частности адсорбционные и каталитические). Хорошие адсорбционные свойства, высокая механическая прочность силикагеля и особенно легкая регенерируемость, дающая возможность многократно применять его в адсорбционном процессе, сделали силикагель наиболее распространенным адсорбентом. [c.11]

Выделим из образца сополимера, окруженного жидким растворителем, бесконечно малый элементарный объем в виде поверхностного слоя толщиной бо. Будем рассматривать жидкую фазу (растворитель) в качестве источника е-переменной (химического [c.300]

Ограничения можно накладывать также из экономических соображений. Так, при использовании сложного критерия оптимизации ограничения накладывают на выходные переменные процесса. Математическая формулировка различных типов ограничений переменных химического реактора рассмотрена в главе И. [c.17]

Параметры, или переменные, химического реактора можно разделить на конструкционные и технологические. [c.53]

ОСНОВНЫЕ ПЕРЕМЕННЫЕ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ [c.14]

Для истинного или принятого механизма реакции составляется система уравнений кинетики. В эти уравнения включаются лишь те переменные химического процесса, которые могут быть измерены непосредственно во время проведения экспериментов или вычислены через некоторые косвенные измерения. [c.253]

На основе успехов химии твердого тела по-новому излагаются вопросы современной химической атомистики, постоянства и переменности химического состава, четко очерчиваются границы применимости стехиометрических законов и отмечается их ограниченный характер. Даются формулировки законов постоянства состава, эквивалентов и кратных отношений с учетом немолекулярной формы существования вещества. Идея взаимосвязи химического строения вещества (в том числе твердого) и его свойств проходит красной нитью через весь курс общей и неорганической химии. В этой связи обращается особое внимание на теорию химического строения А. М. Бутлерова в ее современной интерпретации, являющуюся по своему существу общехимической теорией, а не монополией органической химии. В конечном итоге важнейшей задачей химии (неорганической и органической) было и остается выявление зависимости между химическим строением вещества, с одной стороны, и его свойствами — с другой. [c.3]

Постоянный и переменный химический состав. Формульная масса. Во времена Д. И. Менделеева химические соединения считались определенными, т. е. имеющими постоянный и неизменный состав. В качестве неопределенных соединений с переменным химическим составом Менделеев приводил растворы и сплавы. В металлических сплавах важнейшие структурные составляющие— соединения металлов между собой (металлиды). Характерной особенностью металлидов оказалась изменчивость их составов д определенных границах. Таким образом, металлиды являются ти< пичным примером соединений переменного состава. [c.21]

Подсчитаем теперь число независимых переменных и число уравнений, связывающих эти переменные. В первых двух строчках уравнения (V. ) — 2К переменных. Химический потенциал зависит от концентраций всех п компонентов. Однако независимыми будут только л—1 компонентов, так как мольные доли всех компонентов связаны уравнением 2Лг=1. Таким образом, химические потенциалы п компонентов в К фазах можно выразить при помощи К п—1) переменных. Общее число независимых переменных равно 2К- -К п— ). [c.112]

Следуя Ребиндеру, изберем в качестве независимой переменной химический потенциал ц растворенного вещества. Дифференцирование (И—4а) по д, дает [c.47]

Вследствие важности Т и Р как независимых переменных химический потенциал обычно рассматривают как производную энергии Гиббса по числу молей, которая также является парциальной молярной энергией Гиббса. Названия и Символы взаимозаменяемы. [c.123]

Вода разлагается также действием жара на свои составные части. При температуре плавления серебра (950°), в его присутствии, вода разлагается, и при этом кислород поглощается расплавленным серебром, растворяясь в нем, пока оно жидко. Но лишь только серебро застывает, кислород выделяется. Однако, такой опыт не совершенно доказателен можно думать, что разложение воды при этом произошло не от действия жара, а от влияния серебра на воду, — что серебро разлагает воду, отнимая от нее кислород. Если пропустить водяной пар чрез накаленную трубку, внутри которой температура достигает 1000°, то при этом часть воды разложится на свои составные части, получится гремучий газ, но, проходя в более холодные части прибора, этот гремучий газ вновь дает воду полученные водород и кислород соединяются между собою при более низкой температуре [93]. Повидимому, задача — показать разлагаемость воды высокою температурою — невыполнима. Такою считалась она, пока в 50-х годах Генрих Сенг-Клер Девилль не ввел в науку понятия о диссоциации, как о перемене химического состояния, подобно[го] испарению, если разложение уподобить кипению, и пока он не сделал в описываемом далее опыте очевидною разлагаемость воды от действия жара. Для того, чтобы ясно показать диссодиацню воды или ее разлагаемость жаром, близким к тому, при котором она образуется, необходимо было отделить водород от кислорода [c.90]

Термодинамике мицелл посвящены многочисленные работы [1—5]. Отметим, что в сравнении квазихимической и фазовой моделей мицелл предпочтение отдавалось чаще первой, основанной на законе действия масс, хотя мицелла не является химическим соединением. Основные возражения против фазовой модели формулировались следующим образом [6] существует не ККМ, а целая переходная область мицеллообразования и, следовательно, переход к мицеллообразованию не является точкой фазового превращения химический потенциал молекул ПАВ не является постоянным в области существования мицелл, как это должно быть при наличии фазового равновесия. Оба эти возражения неправильны. Из статистической механики известно, что резкий фазовый переход может наблюдаться лишь в макроскопическом пределе (когда число молекул стремится к бесконечности). Для малых систем, какими и являются мицеллы, существует не точка, а область фазового превращения (этот факт многократно демонстрировался машинными экспериментами). Что касается постоянства химического потенциала и молекулярной концентрации ПАВ, то оно проявляется также лишь для равновесия макроскопических фаз с плоской поверхностью раздела. Если речь идет о малой фазе с искривленной поверхностью, то ее равновесие с окружающей средой может сохраняться и при переменном химическом потенциале. Можно сказать, что представление о мицелле как о фазовой частице согласуется с современными представлениями о фазовых переходах. Что касается закона действия масс, который, как известно, дает неплохие результаты при применении к мицеллам, то, как показано ниже, он хорошо согласуется и с фазовым подходом, так что оба подхода по существу дают единый метод рассмотрения мицелл. [c.139]

Выше показано (гл. IV), что коэффициент массопередачи является сложной величиной и зависит от многих переменных — химических и физических свойств реагентов и продуктов реакции, констант скоростей реакций — прямой обратной кг и по [c.131]

Фазы переменного химического состава [c.134]

Цеолит типа а< имеет переменный химический состав от 4 до 60) и объем пор 0,30 см /г по структуре ОТНОСИТСЯ к цеолиту типа А с размером пор 5,5 А. Его характеризует способность к легкому обмену катионов Ка" " и (СНд) на щелочноземельные металлы Со, и др. Вместе со связующим цеолит оС проявляет каталитическую активность в реакциях алкилирования, изомеризации, полимеризации и др. По адсорбционным и каталитическим свойствам больще сходен с цеолитом 2 К-4, и адсорбирует, [c.44]

Поляризационные кривые совместного разряда катионов на катоде для большинства процессов в широком интервале плотности тока получают при переменном химическом составе электролитического осадка. Вследствие этого равновесный (если он может быть достигнут) или стационарный потенциал при изменении плотности тока не является величиной постоянной. Поэтому поляризация при осаждении сплава не может быть функцией одной переменной — плотности тока, а должна рассматриваться как функция нескольких переменных. [c.37]

Историей развития учения о химической организации вещества убедительно была подтверждена правильность положения В. И. Ленина, что раздвоение единого и познание противоречивых частей его есть суть диалектики. В открытии постоянства и переменности химического со- [c.242]

Идеальная ситуация, рассмотренная выше, практически не может быть достигнута. Даже при большом избытке ионов буфера должно быть небольшое различие в концентрациях по обе стороны первоначальной границы. Кроме того, когда растворы по обе стороны диализуются для того, чтобы уравнять химические потенциалы буферных компонентов, должно возникать небольшое различие в проводимости. Другими словами, мы можем сделать любую одну из переменных (химический потенциал нейтрального компонента, концентрация одной из разновидностей ионов или проводимость) одинаковой по обе стороны первоначальной границы, но мы не можем сделать то же са.мое одновременно больше чем с одной из них. [c.482]

Для примера рассмотрим под микроскопом структуру (строение) чистого железа и его сплава с небольшим содержанием углерода — стали. Железо состоит из отдельных зерен чистого металла (рис. 1, а). Сталь включает несколько составляющих и имеет неоднородное строение. Неоднородность структуры стали объясняется тем, что при переходе ее из жидкого состояния в твердое происходит выделение кристаллов переменного химического состава. [c.5]

Установим теперь связь между использованной нами независимой переменной % (химической переменной) и степенью заполнения ионита 9в,к. Из определения [уравнение (IV.13)] и определения величины 0в. к [уравнение (1.29)] следует, что [c.82]

В топочной камере горящий газовый факел на протяжении 8—10 калибров приближенно можно рассматривать как свободную затопленную неизотермическую струю. В начальном участке факела, где процесс горения в основном завершается, струя имеет переменный химический состав. В последующем участке струя однородная в нем состав газа несколько изменяется из-за подсоса окружающих топочных газов. Поэтому при исследовании целесообразно горящий факел разделить на две области, как это сделано в [2 и 31 область, где протекает горение основной массы горючей смеси, и область, в которой продукты сгорания охлаждаются, смешиваясь с окружающими топочными газами и отдавая тепло излучением. [c.60]

Сталь включает несколько составляющих и имеет неоднородное строе- ние. Неоднородность структуры стали объясняется тем, что при пере- ходе ее из жидкого состояния в твердое происходит выделение крл-I сталлов переменного химического состава. [c.5]

Явления образования твердых растворов необычайно широко распространены среди различных групп кристаллических силикатов — оливинов, пироксенов, слюд, гранатов и др. Нередки случаи, когда в составе твердого раствора варьирует содержание не только одного, но двух, трех и даже большего числа компонентов. Для кристаллических образований переменного химического состава, представленных различными типами твердых растворов, характерны определенные закономерные изменения физических свойств параллельно с изменениями их химического состава. [c.63]

Продолжая анализ этого простого примера, вернемся к варианту, когда жидкая фаза не находится в состоянии полного термодинамического равновесия. Теперь поведение ее определяется не только двумя внешними переменными Т и Р, но и двумя внутренними переменными — химическими степенями свободы, в качестве которых удобно выбрать степени полноты Si и реакций (III.24) и (III.25). Скорости этих двусторонних элементарных реакций имеют вид [c.41]

В настоящее время установлено, что переменный химический состав в принципе характерен для ковалентных, металлических и условно ионных рещеток. Н. Н. Семенов пишет Никакой кри- сталл не имеет строго стехиометрического состава. Даже такой простой кристалл, как СаРг, имеет, по-видимому, в каком-то проценте недостаток ионов фтора и состав его частично выражается формулой СаР . Известно, что свойства хлорида натрия (особенно элс ктрические и оптические свойства) зависят от условий получения— в избытке паров металлического натрия или газообразного хлора. Это объясняется ничтожно малой областью гомогенности, существующей около стехиометрического состава МаС1. Таким образом, хлорид натрия в твердом состоянии в действительности представляет собой двустороннюю фазу. [c.23]

Ленинградская станция переработки и захоронения радиоактивных отходов. На станции перерабатывается 36 000 м /год жидких отходов с суммарной удельной активностью Ы0 5 кюри/л. В связи с переменным химическим составом этих вод для установки очистки принята трехступенчатая схема коагуляция и осветле- [c.285]

Давление П было названо Дерягиным расклинивающим давлением [1-4]. Существование термодинамического равновесия тонкой прослойки, находящейся под избыточным давлением, равным расклинивающему, было доказано впервые в опытах Дерягина и Обухова [1], для смачивающих пленок в опытах Дерягина и Кусакова [2], для свободных пленок — в опытах Дерягина и Титиевской [3]. Равновесное расклинивающее давление играет основную роль в проблемах равновесия и течения тонких жидких пленок в изотермических условиях. Введем теперь вместо /V,- в качестве переменных химические потенциалы из которых независимых [c.21]

ВИЯХ и при указанном выборе независимых переменных), химический потенциал газа в смеси идеальных газов равен полному термодинамическому потенциалу моля компонента смеси [c.255]

Гидросиликат С5Н (I) имеет переменный химический состав, выражающийся формулой Со,8-1,вЗНп. Структура слоистая, кристаллизуется в форме весьма тонких пластинок. Пластинки С8Н(1) почти двумерны, их толщина составляет несколько элементарных ячеек, при наблюдении под электронным микроскопом они свертываются в трубки (волокна) это позволило многим исследователям считать С8Н(1) волокнистым гидросиликатом в отличие от пластинчатого тоберморита, что является необоснованным.. Кристаллы тоберморита характеризуются четко выраженной трехмерной структурой, они возникают при длительной гидротермальной обработке С8Н(1). В известково-песчаных изделиях кристаллы С5Н (I) и тоберморита /меют размер не более 1 мкм, а часть их — не более 0,1 мкм. Рентгенограммы С5Н (I) и тоберморита в основном аналогичны, с тем отличием, что С5Н(1) обнаруживает лишь часть дифракционных отражений, характерных для тоберморита. [c.97]

Большинство стекол производят из смеси кварца с другим окислами, понижающими температуру плавления. Двуокись крем ния с добавками образует соединения с переменным химическиа составом типа КрАтО . Стеклообразующие ионы (51, А1, В, 2г) занимают центры полиэдров (треугольники, тетраэдры и др.). [c.342]

Ошибочные воззрения Аррениуса полностью опроверг выдающийся русский ученый академик Н- С. Курнаков. Исследования, проведенные Курнаковым, подтвердили основные естественнонаучные и философские идеи Менделеева о растворах. Им было доказано единство прерывности и непрерывности как в растворах, так и в определенных соединениях. Н. С. Курнаков развил дальше идею Менделеева о том, что единство прерывности и непрерывности свойственно не только растворам, но и ти-пичны.м химическим соединениям, которые могут обладать неопределенным, точнее говоря, переменным химическим составом. Если в системе химически взаи.чодействующих веществ образуется химическое соединение, то оно, как правило, проявляет себя на диаграмме состав-свойство в виде особой, как он назвал ее сингулярной или дальтоновской точки . Состав, отвечающий сингулярной точке, остается постоянным (инвариантным) для всех свойств вещества и характеризует определенное соединение, которое следует закону кратных отношений Дальтона. Такие соединения Курнаков назвал дальтонидами [c.257]

Термин химическое растворение неправильно передает и даже искажает сущность рассматриваемого процесса. Поскольку в чтом случае скорости катодной и анодной реакций зависят не только от обычных переменных химической кинетики — концентрации и температуры, — но также и от величины потенциала на границе раздела металл/раствор, такой процесс следует рассматривать как чисто электрохимический. В советской литературе он получил название гомогенно-электрохимического , — Прим. ред. [c.355]

Предположим теперь, что в замкнутой системе идут реакции. Тогда ее состав и, следовательно, состояние с течением времени меняется. Если такая замкнутая система находится в полном термодинамическом равновесии, а значит, и химическом равновесии, то ее состав зависит лишь от внешних переменных, например температуры, давления, напряженности внешнего электрического поля. При изменении внешних переменных химическое равновесие будет смещаться, состав системы будет изменяться. Величины, определяющие состав замкнутой системы, т. е. числа молей или концентрации веществ, в этом случае не могут рассматриваться как независимые переменные. Но если замкнутая система неравновесна, внешние переменные недостаточны для однозначной характеристики ее состояния. Такая система имеет несколько независимых химических переменных, химических степеней свободы. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология