Курнаков

Принцип дифференциально-термического анализа (ДТА) впервые был использован Ле-Шателье в 1887 г. для испытания глинистых минералов [114]. В 1904 г. Курнаков завершил работу по созданию пирометра—автоматического прибора для регистрации изменения температур во времени 115]. [c.318]

Графическое представление фазовых равновесий (фазовые диаграммы). Изучение фазовых равновесий в более сложных случаях (несколько компонентов, несколько фаз) почти невозможно без применения графических методов. Равновесие в одно- и двухкомпонентных системах достаточно легко можно представить на диаграмме (или на диаграммах) в прямоугольной системе координат. Когда число компонентов системы велико, графическое представление равновесий и интерпретация фазовых диаграмм затруднены. Ограничимся разбором общих правил построения фазовых диаграмм и рассмотрим несколько простых типичных примеров. Составление диаграмм обычно основывается на принципах соответствия и непрерывности (Курнаков [21]). [c.184]

В начале XX века Н. С. Курнаков (см. стр. 553), изучая сплавы металлов, открыл соединения переменного состава. В этих соединениях на единицу массы данного элемента может приходиться различная масса другого элемента. Так, в соединении, [c.24]

На базе учения о химическом равновесии был разработан новый метод исследования химических систем — метод физико-химического анализа. Он основан на изучении зависимости физических свойств химической равновесной системы от факторов, определяющих ее равновесие. В качестве изучаемых свойств могут быть выбраны тепловые, объемные, электрические, магнитные, оптические и другие свойства. Обычно изучается один из факторов, определяющих состояние равновесия системы, — ее состав. Метод исследования химических взаимодействий веществ в системах, основанный на изучении изменения физических свойств системы с изменением ее состава и построении диаграмм состав — свойство, находит широкое применение, от метод после Ломоносова был широко использован Менделеевым и получил дальнейшее развитие в работах Д. П. Коновалова, И. Ф. Шредера, В. Ф. Алексеева и др. Особенно большой вклад в создание физико-химического анализа как самостоятельного метода исследования внес Н. С. Курнаков и его ученики. Многочисленные работы Курнакова по изучению металлических, органических и солевых систем показали, что физико-химический анализ является важным, а иногда и единственным методом исследования сложных систем. По определению Курнакова физико-химический анализ есть ...геометрический метод исследования химических превращений . Метод физико-химического анализа позволяет на основании изучения изменений физических свойств системы в зависимости от количественных изменений ее состава установить протекающие в системе качественные изменения, характер взаимодействия между компонентами, области существования и составы равновесных фаз. Для этого применяют геометрический анализ диаграмм состояния, построенных в координатах физическое свойство — фактор равновесия (Р, Т, состав). [c.337]

ДАЛЬТОНИДЫ И БЕРТОЛЛИДЫ. Д.— химические соединения постоянного состава. Преобладающее большинство обычных химических соединений, описанных в курсах химии, т. е. соединений, состав которых подчиняется законам постоянных и кратных отношений, и образованию которых отвечает появление сингулярных (или дальтоновских) точек на диаграммах состав — свойство. Термин Д. ввел Н. С. Курнаков в 1914 г. для отличия от термина Б., при помощи которого обозначают соединения переменного состава, занимающие промежуточное положение между соединениями постоянного состава и твердыми растворами. Физические свойства (электропроводность, твердость и др.) Б. изменяются по плавным кривым, не имеющим дальтоновских [c.82]

Химическая теория (Д. И. Менделеев, И. А. Каблуков, Н. С. Курнаков) рассматривает растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними за счет водородной связи или электростатических сил взаимодействия. [c.70]

Курнаков предложил следующее объяснение образования бертоллидов. В случае иррационального максимума кривой плавкости фазу т (рис. XIV, 12) можно рассматривать как твердый раствор двух определенных химических соединений А В и АрВ, с предполагаемыми точками плавления и 1 , но в чистом виде каждое из этих соединений неустойчиво. Фигуративные точки, отвечающие этим неустойчивым соединениям, лежат в [c.412]

Определение диаграмм состояния является весьма тонким и трудоемким исследованием. Однако большая ценность получаемых с их помощью результатов вполне оправдывает затрачиваемый труд. Курнаков положил начало геометрии химической диаграммы. Им было показано, что в растворах большое значение имеют не только соединения постоянного состава, но и соединения переменного состава. Розебум применил (1895—1901) учение о фазах к рассмотрению диаграмм состояния. [c.353]

В начале XIX в. Ж- Пруст в длительном споре с К- Бертолле отстаивал мысль, что вещество независимо от способов получения обладает одним и тем же составом. Это утверждение было сформулировано в закон постоянства состава. Исходя из данных о составе вещества выводилась его химическая формула с постоянным количественным соотношением элементов ( Oj, HjO, СН4). Поэтому соединения постоянного состава были названы стехиометрическими соединениями (стехиометрия от греческого stoi heian — основание, элемент и metreo — мерю). Закон постоянства состава и стехио-метричность соединений долгое время считались незыблемыми. Однако в начале XX в. И. С. Курнаков на основании своих исследований пришел к выводу о существовании нестехиометрических соединений, т. е. характеризующихся переменным составом. Н. С. Курнаков отмечал, что было бы ошибкой считать соединения переменного состава... чем-то редким и исключительным . Соединения постоянного состава Н. С. Курнаков назвал дальтонидами в честь Д. Дальтона, широко применявшего атомно-молекулярную теорию к химическим явлениям. Нестехиометрические соединения были названы в честь К. Бертолле бертоллидами. [c.105]

Н. С. Курнаков и другие советские ученые. [c.81]

Значительный вклад в развитие физической химии внесли русские ученые Г. И. Гесс (1802—1850 гг.) — автор выдающихся исследований по термохимии, Д. И. Менделеев (1834— 1907 гг.), В. Ф. Алексеев (1852—1919 гг.), И. А. Каблуков (1857—1942 гг.) — своими работами в области теории растворов, Н. С. Курнаков (1860—1941 гг.) — основоположник физике-химического анализа, Н. А. Шилов (1872—1930 гг.) — в области адсорбции и химической кинетики, В. А. Кистяковский (1865—1952 гг.) — в электрохимии. [c.4]

Такой метод физико-химического анализа многокомпонентных систем был предложен Н. С. Курнаковым (1912—1914). В основе анализа диаграмм состояния, как показал Н. С. Курнаков, лежат два общих положения принцип непрерывности и принцип соответ-твия. Согласно принципу непрерывности, при непрерывном изменении параметров свойства отдельных фаз изменяются также непрерывно. Свойства системы в целом изменяются непрерывно до тех пор, пока не изменится число или природа фаз, после чего свойства системы изменяются скачкообразно. [c.66]

По мере накопления фактического материала, подтверждающего важность химического взаимодействия при образовании растворов, химическая теория растворов Д. И. Менделеева, называемая часто в литературе гидратной теорией, получила признание. Значительный вклад в химическую теорию растворов своими исследованиями внесли И. А. Каблуков, И. С. Курнаков и другие советские ученые. [c.135]

В начале XX в. Н. С. Курнаков и С. Ф. Жемчужный на основе термического анализа установили основные соотношения между составом двойных сплавов и их физическими свойствами электропроводностью, твердостью и давлением истечения. Найденные соотношения, проверенные на многих системах, дали возможность открыть и разъяснить происходящие в сплавах сложные превращения, которые ранее не удавалось обнаружить. [c.167]

Н. С. Курнаков в 1903 г. сконструировал регистрирующий прибор пирометр, позволяющий автоматически записывать кривые изменения хода температуры при охлаждении и нагревании различных веществ. [c.168]

Отправными идеями для Н. С. Курнакова послужили утверждения Д. И. Менделеева о химической сущности растворов и о единстве прерывности и непрерывности применительно к химии растворов. Но если Менделеев при определении химической сущности растворов исходил из того, что здесь преобладают те же дискретные отношения, те же определенные соединения, которыми так сильна химия , то Курнаков показал ведущую роль в этой области непрерывных химических отношений. [c.66]

Детально разработав основные принципы нового для того времени раздела химии — физико-химического анализа, Н. С. Курнаков действительно нашел возможность систематически изучать те области химии, которые некогда были указаны Бертолле, но оставались недоступными при старых средствах исследования. Физико-химический анализ позволил осуществлять измерение свойств при последовательном изменении состава равновесной системы. В результате этого стало возможным получать графическое изображение состояния этой системы при непрерывном изменении концентрации взаимодействующих компонентов. [c.66]

Такого рода соединения Курнаков назвал бертоллидами, указав при этом на то, что Бертолле предвидел, что область сплавов доставит примеры подобных веществ. Соответственно этому все растворы вне интервала а—Ь были названы бертоллидными фазами. [c.68]

Напоминание это отнюдь не лишено смысла. Оно полезно для решения стратегических задач развития химии по всему ее фронту, начиная от постановки дела химического образования и кончая организацией химического производства и выпуском продукции, для освоения опыта использования историко-логических средств в научной и педагогической деятельности таких выдающихся ученых, как Д. И. Менделеев и А. М. Бутлеров, Ю. Либих и Ш. Жерар, Я. Г. Вант-Гофф и В. Оствальд, Н. С. Курнаков и Н. Н. Семенов. [c.279]

Советский ученый Н. С. Курнаков (1860—1941) разработал новый метод исследования сплавов — физико-химический анализ. Он установил зависимость между составом и свойствами сплавов, разработал рафический метод изучения сплавов, пользуясь которым открыл существование интерметаллических соединений. Методы, разработанные Курнаковым, находят широкое применение не только в металлургии, но и в ряде других областей (сложные солевые системы, химия кремния и др.). [c.309]

В основе теории современного физико-химического анализа лежат два принципг —принцип непрерывности и п ринцип соответствия, с помог >ю которых, как показал Курнаков, необходимо проводи. геометрический анализ получаемых химических диаграмм. [c.392]

В случае же образования химического соединения, не диссоциирующего при плавлении, началу кристаллизации одного и того же химического соединения отвечают две независимые кривые Ьа и ас, пересекающиеся в сингулярной точке а (рис. XIII, 8). Чтобы устранить это противоречие принципу соответствия, Н. С. Курнаков и С. Ф. Жемчужный предложили считать кривые йа и ас ветвями одной и той же кривой, которая пересекает сама себя в точке а (рнс. XIII, 15,а). [c.395]

В период 1868—1876 гг. Д.К. Чернов проводит цикл исследований по установлению взаимосвязей между тепловой обработкой стали, ее структурой и свойствами и создает теорию кристаллизации стали. В ряде работ он формулирует основы современного металловедения, теорию термической обработки стали, устанавливает значения критических точек в диаграмме состояния железо—углерод . В 1891 году выходит в свет его курс Сталелитейное дело — первый в России труд по металловедению. В последующие годы исследования Ф. Осмонда, Р. Остена, A.A. Байкова, Н.Т. Гуд-цова и П.Геренса позволили уточнить диаграмму состояния железо-углерод и вместе с работами М.А. Павлова, Н.С. Курнако-ва и И.П. Бардина создать теоретический фундамент доменного и [c.49]

Рассмотрим некоторые примеры. Отчетливо нестехиометрически-ми соединениями являются оксид и сульфид железа (И). Оксид железа (II) имеет структуру типа хлорида натрия, и его идеализированная формула FeO. Реальное же соединение имеет состав от Fi"(). )0 до РОмч С). Вещество, точно отвечающее формуле РеО, вообще неустойчиво и может быть получено лишь в особых условиях. Такие соединения И. С. Курнаков назвал мнимыми . [c.105]

Д. И. Менделеев (1886 г.) на основе собственных наблюдений и накопившихся к тому времени многочисленных экспериментальных данных пришел к выводу, что неопределенные соединения являются настоящими химическими соединениями, лишь находящимися в состоянии диссоциации. Эта идея получила дальнейшее развитие только в начале нашего века в работах Н. С. Курнакова, утверждавшего, что индивидуальные химические соединения могут иметь как постоянный, так и переменный состав. Первые он назвал дальтонидами, вторые — бертоллидами (в честь основоположников химической науки Дальтона и Бертолле). Методами физико-химического анализа Курнаков установил, что состав даль-тонидов отвечает сингулярным точкам на диаграммах состав — свойство, т. е. при достижении данного состава изучаемое свойство резко изменяется. Для бертоллидов на диаграммах состав — свойство нет сингулярных точек их физические свойства изменяются непрерывно с изменением состава. Бертоллиды, по Курна-кову, представляют собой твердые растворы неустойчивых в свободном состоянии химических соединений постоянного состава. Охарактеризовав таким образом соединения постоянного и переменного состава, Курнаков пришел к выводу, что и Пруст, и Бертолле были правы в своих утверждениях, но точка зрения Бертолле [c.9]

После того как в конце прошлого века Вант-Гоффом было сформулировано представление о твердых растворах, выяснилось, что множество твердых веществ самого различного происхождения—сп-лавы, стекла, многие горные породы и минералы — представляют собой твердые растворы. В результате термодинамического исследования Розебума (1899 г.) установлены основные тины диаграмм состояния двойных систем с твердыми растворами. В начале нашего века Н. С. Курнаков заложил основы физико-химического анализа и развил физико-химическое направление изучения твердых веществ. При исследовании металлических сплавов он применил не только диаграммы состояния типа состав — температура плавления, но и типа состав — электропроводность, состав — твердость, разработанные им совместно с С. Ф. Жемчужиным, а также изобрел самопищущий прибор для термического анализа — пирометр Курнакова. Исходя из идеи Д. И. Менделеева о неопределенных соединениях как настоящих химических соединениях, Н. С. Курнаков, как мы помним, постулировал существование двух типов индивидуальных химических соединений — дальто-нидов и бертоллидов и указал, что первые имеют постоянный, а вторые переменный состав. Бертоллиды, по Курнакову, представляют собой твердые растворы неустойчивых в свободном состоянии соединений постоянного состава. [c.164]

Соединения переменного состава, по предложению Н. С. Курнако-ва, называются бертоллидами, соединения постоянного состава — дальтонидами [c.284]

V f(P, Т). Если по трем координатным осям отложить давление, температуру и объем системы, то полученная пространственная диаграмма, называемая диаграммой состояния, дает графическое изображение зависимости между Р, Т и V. Однако построение таких пространственных диаграмм связано с определенными трудностями, и они мало удобны для практического применения. Для характеристики состояния однокомпонентной системы чаще используют плоскую диаграмму, представляющую собой проекцию пространственной диаграммы на плоскость Р — Т. Плоская диаграмма описывает состояния однокомпонентной системы и фазовые равновесия в ней при различных параметрах. В основе анализа диаграмм состояния, как показал Н. С. Курнаков, лежат два общих положения принцип непрерывности и принцип соответствия. Согласно принципу непрерывности при непрерывном изменении параметров, определяющих состояние системы, свойства отдельных фаз изменяются также непрерывно, свойства же всей системы в целом изменяются непрерывно лишь до тех пор, пока не меняется число или природа ее фаз. При исчезновении старых или появлении новых фаз свойства системы в целом изменяются скачкообразно. Согласно. принципу соответствия на диаграмме состояния при равновесии каждому комплексу фаз и каждой фазе в отдельности соответствует свой геометрический образ плоскость, линия, точка. Каждая фаза на такой диаграмме для одно-компонентной системы изображается плоскостью, представляющей собой совокупность так называемых фигуративных точек, изображающих состояния равновесной системы. Равновесия двух фаз на диаграмме состояния изображаются линиями пересечения плоскостей, а равновесие трех фаз — точкой пересечения этих линий, называемой тройной точкой. По диаграмме состояния можно установить число, химическую природу и границы существования фаз. Плоские диаграммы состояния, построенные в координатах Р — Т, не дают сведений о молярных объемах фаз и их изменениях при фазовых переходах. Для решения этих вопросов используются проекции пространственной диаграммы на плоскости Р V или Т V. [c.331]

Фазы с более широкой областью гомогенности, границы которой лежат вне области, соответствующей стехиометриче-скому составу, Н. С. Курнаков назвал бер-толлидами. Как известно, французский химик Бертолле считал, что химические соединения могут иметь переменный состав. Такие соединения, которые также называются нестехио-метрическими, приобрели большое значение для радиоэлектроники, так как их проводимость зависит от состава. смтаб,-/. [c.141]

Важно отметить, что Курнаков, руководствуясь воззрениями Менделеева (1887) на природу растворов, считал бертоллиды определенными соединениями в состоянии диссоциации . Он подчеркивал, [c.23]

Курнаков сформулировал два важных принципа, устанавливающих связь геометрических образов диаграммы с химическим состоянием системы. Принцип непрерывности устанавливает, что при непрерывном изменении давления, температуры, концентраций свойства отдельных фаз системы изменяются также непрерывно. Свойства всей системы в целом изменяются непрерывно лишь до тех пор, пока не изменится число или характер ее раз. При появлении новых или исчезновении имеющихся фаз свойства системы в целом меняются скачком. По принципу соответствия каждой совокупности фаз, находяи ихся в равновесии в данной системе, отвечает на диаграмме определенный геометрический образ. Так, в двухкомпонентной системе одной фазе на диаграмме соответствует участок плоскости, кристаллизации твердой фазы — кривая начала кристаллизации, равновесию между тремя фазами — точка пересечения кривых и т. д. Принципы непрерывности и соответствия и правило фаз облегчают анализ гетерогенных равновесий в многокомпонентных системах, для которых химические диаграммы имеют очень сложный вид. [c.167]

Ярким примером, свидетельствующим о насущной необходимости синтеза собственно химических, историко-химических и философских идей, являются работы Д. И. Менделеева и его последователей, в частности Н. С. Курнакова, в области растворов. Эти работы положили начало принципиально новому пути развития химии. Эмпирически обосновав существование и широкое распространение химических соединений, которые не подчиняются основным, или стехиометрическим, законам химии, Менделеев и затем Курнаков пришли к выводу о том, что химики до сих пор руководствова- [c.9]

Исходя из этого, И. С. Курнаков прищел к выводу, что не состав фазы характеризует определенное соединение, так как он является вообще переменным, а состав сингулярной, нли дальтоновской, точки на диаграммах свойств фазы. Разрыв в сплошности линий свойств, который был положен Д. И. Менделеевым в основу своих воззрений на растворы при исследовании их плотности, получил, таким образом, наглядное геометрическое определение. Дальто-новская точка па непрерывной кривой химической диаграммы оказалась столь же точной характеристикой стехиометрически определенного соединения АВ. [c.67]

Но наряду с такого рода случаями Н. С. Курнаков обнаружил несколько систем, когда образующееся при взаимодействии А и В соединение оказывалось явно неопределенным, т. е. в большом интервале процентных отношений А В обладало составом А В с переменными значениями хну. Для таких систем син1улярных точек вообще не существует. На кривой состав — свойства эти соединения характеризуются пологим максимумом (рис. 5 /-кривые обозначают границы существования жидкой фазы, а х-кривые — границы предельных концентраций твердых растворов соединения АВ с его компонентами). Это значит, что состав образующегося соединения в интервале такого максимума не отвечает рациональному соотношению компонентов и не следует закону простых кратных отношений Дальтона. Переход от чистого компонента А к вновь образованному соединению АгВ,, в этом случае представляет уже не локализованный скачок, а некоторый отрезок пути, позволяющий. аишь указать, когда начался скачок нз одного качественного [c.67]

Физическая химия (1980) -- [ c.130 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.3 , c.5 , c.9 , c.27 , c.27 , c.79 , c.80 , c.80 , c.82 , c.82 , c.83 , c.83 , c.85 , c.85 , c.98 , c.98 , c.105 , c.111 , c.136 , c.137 , c.138 , c.139 , c.181 , c.204 , c.209 , c.279 , c.283 , c.322 , c.331 , c.355 , c.357 , c.358 , c.366 , c.373 , c.376 , c.427 , c.436 , c.444 , c.445 , c.447 , c.448 , c.451 , c.454 , c.461 , c.462 , c.466 , c.468 , c.475 ]

Развитие каталитического органического синтеза (1964) -- [ c.12 , c.13 , c.20 , c.22 ]

Химики (1984) -- [ c.0 ]

Развитие учения о катализе (1964) -- [ c.4 , c.31 , c.78 , c.383 , c.386 , c.389 , c.391 , c.392 , c.395 , c.406 , c.407 , c.409 ]

Физическая химия силикатов (1962) -- [ c.25 , c.26 , c.43 , c.98 , c.98 ]

История химии (1975) -- [ c.406 , c.411 , c.412 ]

Экспериментальные данные по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем ТII-1 (2003) -- [ c.112 , c.117 , c.146 , c.454 , c.463 , c.692 , c.694 ]

История органической химии (1976) -- [ c.143 ]

Справочник по плавкости систем из безводных неорганических солей Том 1 (1961) -- [ c.51 , c.55 , c.334 , c.344 , c.356 , c.367 , c.384 , c.392 , c.439 , c.619 , c.623 , c.633 , c.643 , c.646 , c.741 , c.817 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.24 , c.553 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.22 , c.536 ]

Химия и технология химикофармацефтических препаратов (1964) -- [ c.183 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.18 , c.288 , c.332 , c.337 , c.344 , c.406 , c.561 , c.608 , c.627 ]

Химия (1985) -- [ c.18 ]

Основы радиохимии (1969) -- [ c.419 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.111 ]

Основы радиохимии (1960) -- [ c.312 ]

История органической химии (1976) -- [ c.143 ]

Мировоззрение Д.И. Менделеева (1959) -- [ c.4 , c.257 ]

Химия (1982) -- [ c.11 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.8 , c.9 , c.11 , c.138 , c.140 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.106 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.209 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.20 , c.547 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.24 , c.553 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.498 ]

Руководство по рефрактометрии для химиков (1956) -- [ c.119 , c.196 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.0 ]

Развитие учения о катализе (1964) -- [ c.4 , c.31 , c.78 , c.383 , c.386 , c.389 , c.391 , c.392 , c.395 , c.406 , c.407 , c.409 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.6 , c.7 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.508 ]

История химии (1966) -- [ c.7 , c.387 , c.392 , c.393 ]

История органического синтеза в России (1958) -- [ c.270 ]

Механизмы неорганических реакций - Изучение комплексов металлов в растворе (1971) -- [ c.309 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.498 ]

Литература по периодическому закону Д.И. Менделеева (1969) -- [ c.4 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.101 , c.102 , c.262 , c.263 ]

Выдающиеся химики мира Биографический справочник (1991) -- [ c.0 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.161 ]

Геохимия природных вод (1982) -- [ c.48 ]

Выдающиеся химики мира (1991) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология