Бертолле

После Лавуазье химики начали проводить интенсивные количественные исследования химических реакций, основанные на измерениях массы. Постепенно выяснилось различие между соединениями и смесями или растворами. Затем разгорелся спор между теми, кто утверждал, что соотношения элементов в соединениях постоянны, и теми, кто считал возможным существование непрерывного ряда составов. Французский химик Клод Луи Бертолле приводил в подтверждение идеи о переменном составе соединений сплавы металлов. Но работавший в Мадриде Жозеф Луи Пруст настаивал на том, что соединения имеют постоянный состав, правильно догадавшись, что сплавы представляют собой твердые растворы, а не соединения. Он писал [c.275]

Пока же химия твердых веществ делает свои первые шаги. Как известно, в 1801 —1808 гг. между Клодом Луи Бертолле и Жозефом Луи Прустом проходила дискуссия, имевшая решающее значение для дальнейшего развития химии. Бертолле доказывал, что состав химических соединений может непрерывно изменяться в некоторых пределах и зависит от способа их приготовления. Пруст настаивал на том, что каждое соединение имеет один и тот же состав, независимо от того, каким способом оно получено. Представления Бертолле были отвергнуты, и с тех пор настоящими химическими соединениями считали только соединения постоянного состава. Однако далее мы увидим, что идея Бертолле не была беспочвенной... [c.9]

Вскоре после опубликования работ И. Рихтера два французских химика вступили в яростный спор о том, присуща ли такая определенность только реакциям кислотно-основной нейтрализации или химическим процессам вообще. В принципе вопрос стоял так если какое-либо соединение состоит из двух (трех или четырех) элементов, всегда ли соотношение этих двух элементов постоянно Меняются ли эти соотношения в зависимости от способа получе- шя соединения Одним из споривших химиков был К. Л. Бертолле, который, как мы упоминали выше, совместно с Лавуазье разработал современную химическую терминологию (см. гл. 4). Бертолле придерживался второй точки зрения и считал, что соединение, состоящее из элементов х и у, содержит большее количество х, если при получении этого соединения использовался большой избыток х. [c.54]

Более того, Пруст установил, что постоянство соотношений компонентов наблюдается и в ряде других соединений. Он сформулировал общее правило, согласно которому все соединения содержат элементы в строго определенных пропорциях (а не в любых сочетаниях) вне зависимости от условий получения этих соединений. Это правило называется законом постоянства состава, или иногда законом Пруста. (Пруст также показал, что Бертолле, пытаясь доказать, что состав определенных соединений меняется в зависимости от метода их получения, пришел к ошибочным выводам из-за неточности анализов и использования недостаточно чистых исходных соединений.) [c.54]

Для отбелки тканей и бумаги Бертолле впервые в 1788 г. применил жавелевую воду , которую получал, пропуская хлор через холодный раствор гидроксида натрия. Напишите уравнение реакции, учтя, что при этом образуются две разные соли. [c.58]

В честь Дальтона, широко применявшего молекулярно-атомную теорию к химическим явлениям, и Бертолле, впервые высказавшего предположение о существовании соединений, не подчиняющихся законам постоянства состава и кратных отношений. [c.261]

Это утверждение получило название закона постоянства состава Пруста. Спор между Бертолле и Прустом принес большую пользу, потому что многие химики отправились в свои лаборатории доказывать идеи, приверженцами которых они были, а результатом явилось быстрое накопление большого объема знаний о составе химических соединений. Конечно, прав оказался Пруст и все же существуют твердые кристаллические вещества, в которых из-за наличия дефектов кристаллической структуры подлинное отношение атомов не совпадает с предсказываемым идеальной химической формулой. Например, состав сульфида железа может варьировать от Fe, (S до FeS,, в зависимости от способа получения образца. [c.275]

Необъяснимость каталитических реакций вызвала большой интерес, и в первой половине XIX в. почти все ученые того времени уделяли катализу большое внимание. В результате многочисленных работ было получено огромное количество новых данных, требовавших объяснений и обобщений. К этому периоду относятся замечательные работы Г. Дэви по беспламенному горению, что привело его к изобретению хорошо известной безопасной лампы для рудокопов, работы Л. Тенара по разложению аммиака над различными металлами, исследования М. Фарадея, объединенные им в труде О способности металлов и других твердых тел соединять газы между собою , и созданная им же одна из первых адсорбционных теорий катализа. Сюда же относятся работы И. Берцелиуса, Ю. Либиха, И. Деберейнера, А. Бертолле, Е. Митчерлиха, А. де ла Рив и многих других, о работах которых излагается ниже. [c.14]

Гей-Люссак был осторожным человеком и, кроме того, находился под влиянием Бертолле, который, как мы уже знаем, не верил в соединения с постоянным составом. В своих Записках Гей-Люссак не делал никаких выводов из обнаруженных им закономерностей, но возможность связать их с атомистической теорией Дальтона была очевидной. [c.285]

Не следует путать Бертло с Бертолле, а Томсена с Томсонами и Томпсоном. Во избежание путаницы приведем краткие сведения об этих ученых с созвучными фамилиями. [c.66]

Клод Бертолле (1748-1822). Французский химик, противник закона постоянства состава соединений. [c.66]

В начале XIX в. Ж- Пруст в длительном споре с К- Бертолле отстаивал мысль, что вещество независимо от способов получения обладает одним и тем же составом. Это утверждение было сформулировано в закон постоянства состава. Исходя из данных о составе вещества выводилась его химическая формула с постоянным количественным соотношением элементов ( Oj, HjO, СН4). Поэтому соединения постоянного состава были названы стехиометрическими соединениями (стехиометрия от греческого stoi heian — основание, элемент и metreo — мерю). Закон постоянства состава и стехио-метричность соединений долгое время считались незыблемыми. Однако в начале XX в. И. С. Курнаков на основании своих исследований пришел к выводу о существовании нестехиометрических соединений, т. е. характеризующихся переменным составом. Н. С. Курнаков отмечал, что было бы ошибкой считать соединения переменного состава... чем-то редким и исключительным . Соединения постоянного состава Н. С. Курнаков назвал дальтонидами в честь Д. Дальтона, широко применявшего атомно-молекулярную теорию к химическим явлениям. Нестехиометрические соединения были названы в честь К. Бертолле бертоллидами. [c.105]

Впервые представление о химическом процессе как о двух реакциях, идущих одновременно в противоположных направлениях, выдвинул еще в 1803 г. Бертолле в своей книге Опыт химической статики . [c.8]

Однако не следует думать, что изучение соединений переменного состава совершенно не продвинулось со времен Бертолле. Оно шло чаще всего попутно с решением проблем производства стекла, керамики, металлургии, техники крашения и многих других. При этом исследование соединений переменного состава проводили любыми методами, кроме чисто химических, полагая, что данные соединения не подчиняются правилам стехиометрии. [c.9]

Но выводы, предложенные Бертолле после изучения подобных явлений, не укладывались в рамки теоретических представлений того времени, вследствие чего великое открытие было отвергнуто и на долгие годы забыто. [c.131]

Химическое равновесие. При анализе химических реакций давно уже было отмечено, что не все реакции идут до конца. В 1799 г. французский химик Клод Луи Бертолле на основании наблюдения реакций между солями в растворах показал, что реакции, идущие до конца, составляют исключение, и если ни одно из реагирующих веществ не уходит из сферы действия реакции, то в результате устанавливается некоторое равновесие, когда ни один из реагентов не подвергается уже более изменениям. [c.206]

Зависимость направления химической реакции от концентрации реагируюгцих веществ была открыта для концентрации растворенных веществ Бертолле (1801 —1803) и для давления газообразных веществ — Сеп-Клэр-Девиллем (1857) и Н. Н. Бекетовым (1865). Бекетов впервые указал, что химическое действие газов зависит от давления и, смотря по величине давления, может даже совершаться в обратном направлении и что действие газа пропорционально давлению или массе . [c.259]

Е це в самом начале XIX в. Бертолле пришел к зaкJ[ючeнию, что направление (скорость) химической реакции определяется массой взаимодействующих веществ, их физическими и химическими свойствами и условиями протекания реакции. [c.6]

П. с. 3. строго применим только по отношению к жидким и газообразным химическим соединениям. Состав кристаллического соединения может быть и переменным, не отвечающим целочисленным отношениям атомов. П. с. з. установлен Ж. Прустом после продолжительного спора с К. Бертолле. [c.202]

Полагая силу химичеигого взаимодействия пропорциональной введенной Бертолле химической или действующей массе (равной величине хМ (где М — масса и х — сродство ) каждого из реагирующих веществ, Гулъдберг и Вааге (см. [71]) эту силу для реакции А -Ь В — А + В выразили формулой [c.6]

Такой взгляд на химическое равновесие впервые был высказан К. Бертолле в 1801 г. Согласно учению о химическом равновесии одной из важнейших его количественных характеристик является константа равновесия. Так, если равновесие (2.1) осуществляется в разбавленных растворах или разреженных газах, константа рав- [c.32]

В 1863 г. норвежские химики Като Максимилиан Гульдберг (1836—1902) и Петер Вааге (1833—1900) опубликовали брошюру, в которой излагали свою точку зрения на причины, определяющие направление течения самопроизвольных реакций. Эти ученые вернулись к предположению, высказанному Бертолле (см. гл 4) за полстолетия до этого Бертолле считал, что направление реакции зависит от массы участвующих в ней отдельных веществ. Гульдберг и Вааге полагали, что направление реакции определяется не просто массой отдельных веществ, а скорее массой отдельных веществ, приходящейся на данный объем реагирующей смеси, другими словами — концентрацией веществ. [c.111]

Реакции без изменения состояния окисления элементов чаще всего протекают в газовых и жидких растворах с участием ионов. Как известно, ионные реакции обратимы, и теоретически каждой системе ионов при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Смещение химического равновесия (иногда практически нацело) происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования относительно мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов малорастворимых или летучих соединений правило Бертолле). Так, в реакции нейтрализации ионное равновесие смещается в сторону образования мало ионизирующихся молекул растворителя, например в водном растворе [c.207]

Каталитическую и термическую изомеризацию изучали в конце прошлого столетия Бертолле (Вег1)1о1е1, 1860—1870) и Бутлеров (1870—1880), а позднее Ипатьев (1930—1950). [c.56]

Г-н Джилберт поверил в правоту атомистической теории, и именно ему удалось убедить Дэви, что его прежняя позиция по этому вопросу была неправильной. Я не знаю, к каким аргументам он прибегал, но, видимо, они были очень убедительными, потому что с тех пор Дэви всемерно поддерживал атомистическую теорию. Единственным отступлением с его стороны было то, что он заменял термин Дальтона атом на пропорциональное число. Д-р Волластон употреблял в этом случае термин эквивалент. Эти замены преследовали цель избежать провозглашения любых теоретических выводов. Однако в действительности термины пропорциональное число и эквивалент менее удобны, чем термин атом, и до тех пор, пока мы не примем гипотезу Дальтона, что мельчайшими частицами всех тел являются атомы, неспособные к дальнейшему делению, и что образование химического соединения состоит в сочетании этих атомов друг с другом, мы не увидим того нового света, который атомистическая теория проливает на химию, и вернемся в своих представлениях к неясным временам Бергмана и Бертолле . [c.165]

Из рассмотренных примеров можно заключить, что обменные реакции в растворах электролитов являются обычно реакциями между ионами. Реакции обмена в растворах электролитов практически идут необратимо и до конца в тех случаях, когда в качестве продуктов ее получаются либо малорастворимые веш,ества (осадки и газы), либо малодис-социируюш,ие соединения (слабые электролиты или комплексные ионы) правило Бертолле). [c.197]

Однако эта теория сразу же встретилась с затруднениями. Так, в соляной кислоте не удалось обнаружить кислород. Лавуазье считал, что со временем это будет сделано. Он предположил, что соляная кислота является кислородным соединением некоторого радикала, названного им мурием (muria — старинное латинское название поваренной соли). Тем не менее, тщательные исследования состава синильной и сероводородной кислот, выполненные Бертолле, и дальнейшее исследование состава соляной кислоты, проведенное Гей-Люссаком и Тенаром (Франция) и Дэви (Англия), показали, что кислород в этих веществах не содержится. То же самое было установлено для фтороводородной, иодоводо-родной и бромоводородной кислот. Эти факты находились в непреодолимом противоречии с кислородной теорией Лавуазье. Кроме того, эта теория не объясняла, почему оксиды металлов, которые тоже содержат кислород, обладают не кислотными, а основными свойствами. [c.231]

Состав аммиака установлен в 1784 году К. Бертолле. Роль азота в питании растений и необходимость для растений в усвояемых соединениях азота, отмечалась И.Р. Глаубером еще в XVII веке, затем исследовалась Г. Деви (1812), Ю. Либихом, назвавшим аммиак альфой и омегой в обмене азотных веществ у растений (1840), Ж. Буссенго (1864), Д.Н. Прянишниковым (1916). К 1869 году относится высказывание Д.И. Менделеева о том, что [c.189]

Уже 200 лет в химии существует устойчивое стремление описать всю материю графами, именуемыми химическими формулами. Классическая химия, например, имеет дело с веществами, синтезированными в лаборатории или принудительно изъятыми из естественной природной системы. Со времен знаменитого спора Дальтона и Бертолле [19, 20] широко известен факт, что в природе существуют системы, которые невозможно описать химической формулой. Известным примером являются бертолиды, в том числе растворы и системы, состоящие из огромного множества компонентов со случайным (стохастическим) распределением состава. Согласно моим представлениям, любое вещество является многокомпонентной стохастической системой (МСС) различного уровня организации. Стохастическая система - это система с случайным, хаотическим химическим составом. Особенностью МСС является одновременное сосуществование в элементарном объеме широ- [c.23]

Д. И. Менделеев (1886 г.) на основе собственных наблюдений и накопившихся к тому времени многочисленных экспериментальных данных пришел к выводу, что неопределенные соединения являются настоящими химическими соединениями, лишь находящимися в состоянии диссоциации. Эта идея получила дальнейшее развитие только в начале нашего века в работах Н. С. Курнакова, утверждавшего, что индивидуальные химические соединения могут иметь как постоянный, так и переменный состав. Первые он назвал дальтонидами, вторые — бертоллидами (в честь основоположников химической науки Дальтона и Бертолле). Методами физико-химического анализа Курнаков установил, что состав даль-тонидов отвечает сингулярным точкам на диаграммах состав — свойство, т. е. при достижении данного состава изучаемое свойство резко изменяется. Для бертоллидов на диаграммах состав — свойство нет сингулярных точек их физические свойства изменяются непрерывно с изменением состава. Бертоллиды, по Курна-кову, представляют собой твердые растворы неустойчивых в свободном состоянии химических соединений постоянного состава. Охарактеризовав таким образом соединения постоянного и переменного состава, Курнаков пришел к выводу, что и Пруст, и Бертолле были правы в своих утверждениях, но точка зрения Бертолле [c.9]

Идея обратимости химического процесса зародилась задолго до возникнове-ння термодинамики. Еще в 1799 г. французский химик К- Л. Бертолле (1748— 1822) при изучении египетских соляных озер обратил внимание на выпадение осадка карбоната натрия и объяснил это явление повышением концентрации хлорида натрия или карбоната кальция в растворе [c.131]

В 1867 г. норвежские ученые К. Гульдберг (1836—1902) и П. Вааге (1833— 1900) на основании изучения трудов Бертолле и тщательной экспериментальной проверки их достоверности предложили первое математическое описание влияния концентрации реагирующих веществ на выход продуктов реакции. Выводы, полученные ими, в окончательной форме в 1877 г. были высказаны голландским физико-химиком Я. X. Вант-Гоффом и общепризнаны под наименованием закона действия масс. [c.131]

Гей-Люссак сделал следующее заключение Мне кажется, я имею достаточное право заключить, что при переходе воздуха из одного баллона в другой, равной емкости и эвакуированный, изменения температуры в каждом баллоне равны . Аналогичные опыты Гей-Люссак провел с водородом и углекислым газом и получил одинаковые результаты. Таким образом, опыт Гей-Люссака находится в явном противоречии с его исходной позицией, которая заключалась в предположении, что теплоемкость газа при увеличении объема возрастает, а при уменьшении объема уменьшается. Однако ни сам Гей-Люосак, ни два других выдающихся ученых Лаплас и Бертолле, которые присутствовали при проведении его опыта, не поняли полученного результата, и прошло еще 35 лет, прежде чем Р. Майер празильно истолковал опыт Гей-Люссака и обосновал представление о механическом эквиваленте тепла. [c.32]

Фазы с более широкой областью гомогенности, границы которой лежат вне области, соответствующей стехиометриче-скому составу, Н. С. Курнаков назвал бер-толлидами. Как известно, французский химик Бертолле считал, что химические соединения могут иметь переменный состав. Такие соединения, которые также называются нестехио-метрическими, приобрели большое значение для радиоэлектроники, так как их проводимость зависит от состава. смтаб,-/. [c.141]

К. Бертолле считал, что состав химических соединений может изменяться в определенном шггервале соотношений элементов и является функцией температуры, давления и действующих масс. [>ертолле, развивая идею непрерывности в химических превращениях веществ, в подтвержде И1е своих взглядов приводил данные химического анализа рассолов содовых озер (Египет, 1799), существование многочисленных однородных жидких растворов, стекол, шлаков, минеральных соединений и т. п. [c.17]

История химии (1976) -- [ c.72 , c.92 , c.95 , c.97 , c.105 , c.106 , c.110 , c.130 , c.144 , c.145 , c.147 , c.162 , c.302 , c.304 , c.322 , c.323 , c.326 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.142 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.138 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.121 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.57 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.263 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.39 ]

Химия (1985) -- [ c.18 ]

Химия (1982) -- [ c.11 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.151 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.142 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.119 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.65 , c.145 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.65 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.27 , c.53 ]

Избранные труды (1955) -- [ c.289 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.6 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.15 , c.505 ]

История органического синтеза в России (1958) -- [ c.69 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.12 , c.170 , c.171 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.24 ]

Метод физико-химического анализа в неорганическом синтезе (1975) -- [ c.199 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.17 , c.18 , c.90 , c.127 , c.133 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.42 , c.55 , c.74 , c.76 , c.77 , c.81 , c.82 , c.87 , c.94 , c.99 , c.102 , c.115 , c.136 , c.139 , c.142 , c.288 , c.289 , c.321 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.163 , c.178 ]

От твердой воды до жидкого гелия (1995) -- [ c.242 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология