Осмотическое давление закон

Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа [c.126]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные в свое время Пфеффером и де Фризом, позволили Вант-Гоффу (1887) установить законы осмотического давления, применив для обобщения результатов измерений осмотического давления законы термодинамики и молекулярно-кинетическую теорию газов. Вант-Гофф установил, что осмотическое давление сильно разбавленных растворов подчиняется законам идеальных газов. Он показал, что при постоянной температуре осмотическое давление прямо пропорционально концентрации или обратно пропорционально молярному объему растворенного вещества (аналогия с законом Бойля) — = —. [c.98]

Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Как было указано выше (см. 5.3), процесс диффузии частиц растворенного вещества в растворе является молекулярно-кинетическим условием образования раствора. С процессом диффузии связано явление осмоса. [c.74]

Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Допустим, что имеются два раствора некоторого вещества в одном растворителе и что растворы отличаются только концентрацией. Разделим растворы полупроницаемой перегородкой. Предположим, что перегородка пропускает молекулы растворителя, но задерживает молекулы растворенного вещества. Такие перегородки известны. Большое [c.163]

Смеси газов и растворы имеют ряд общих свойств и в области явлений диффузии. Частицы тех и других способны самопроизвольно равномерно распределяться по всему объему. Особенно это свойство характерио для сильно разбавленных растворов. Поведение молекул неэлектролита в таком растворе аналогично поведению идеального газа. Применив для обобщения результатов измерений осмотического давления законы термодинамики и молекулярио-кинетическую теорию газов, Вант-Гофф впервые установил, что между состоянием вещества в очень разбавленном растворе и газообразным состоянием имеется полное качественное и количественное сходство (опыт 18). Другими словами, осмотическое давление сильно разбавленных растворов подчиняется законам идеальных газов. [c.38]

Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа, температуры кипения и замерзания растворов и закон Рауля связаны с движением и концентрацией частиц растворенного вещества. Очевидно, все закономерности, определяющие физические свойства растворов, имеют общую основу. Такой общей основой является соотношение числа частиц растворенного вещества и растворителя в растворе. Та-кихм образом, все физические свойства растворов определяются мольной долей растворенного вещества, т. е. его концентрацией в растворе. [c.118]

Молекулярные веса электролитов. При определении молекулярного веса электролита по понижению температуры замерзания или по повы11 ению температуры кипения раствора (закон Рауля) и по величине осмотического давления (закон Вант-Гоффа) пользуются формулами [c.110]

Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Допустим, что имеются два раствора некоторого вещества в одном растворителе и что растворы отличаются только концентрацией. Разделим растворы полупроницаемой перегородкой. Предположим, что перегородка пропускает молекулы растворителя, но задерживает молекулы растворенного вещества. Такие перегородки известны. Большое число животных и растительных мембран в той или иной степени проявляют свойства полупроницаемости. Свежеосажден-ный ферроцианид меди, имеющий гелеобразную структуру, также обладает этим свойством. Он может быть легко получен в порах слабообожженных фарфоровых сосудов, которые после пропитки их стенок растворами медной соли и ферроцианида калия ведут себя так, будто бы они были изготовлены из полупроницаемого материал а. [c.240]

Растворимость ( 25) 2. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффз ( 26) [c.302]