Идеальный газ, законы

ХУ1-2-3. Рассмотрите набор молекул, каждая с массой т, находящихся в двух измерениях, но ведущих себя подобно молекулам идеального газа. Закон распределения каждой компоненты скорости имеет вид [c.165]

Как и другие законы идеальных газов, закон Дальтона не выполняется при высоких давлениях и низких температурах. [c.26]

Для смеси идеальных газов закон действующих масс можно записать с помощью константы равновесия Кр, Кс или Кх, выраженной через различные величины парциальные давления реагентов Pi, молярные концентрации с, или молярные доли д ,. Во всех случаях получается величина, не зависящая от соотношения реагентов в равновесной смеси и имеющая постоянное значение при постоянной температуре. [c.122]

В физической химии большое значение имеет установленный Л. Больцманом закон распределения молекул по энергиям. Этот закон выражает соотношение между числом молекул данного вида и запасом энергии, которым они обладают. Для идеальных газов закон распре- [c.31]

Заканчивая на этом рассмотрение закона действующих масс — за кона, выведенного нами для идеальных газов, укажем, что в той же по существу форме (У.Пб) или ( .124) он применим и к равновесиям в растворах. Точнее, для предельно разбавленных растворов,когда применим аналог закона идеальных газов — закон осмотического давления Вант-Гоффа [c.158]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные биологами В. Пфеффером и де-Фризом, позволили Я- Вант-Гоффу (1886) сделать важные обобщения. Прежде всего было, установлено, что осмотическое давление разбавленного раствора при постоянной температуре пропорционально.его концентрации. Далее было выяснено, что осмотическое давление подчиняется тем же законам, которыми характеризуются свойства идеальных газов закон Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро. Если объединить эти законы, то получится уравнение состояния для осмотического давления [c.155]

При нормальном давлении или в области давлений Р и температур Т, при которых газовая фаза практически идентична идеальному газу, закон Рауля о давлении пара растворителя над раствором записывают в следующей форме [c.91]

Идеальных газов закон 21 Изотерма химической реакции 140 Инкремент 261—263 Интегрирующий множитель 106 Иод, термодинамические функции 232 [c.803]

Для осуществления термодинамической шкалы от 4° К до точки затвердевания золота в принципе также может быть использован не только газовый термометр. Кроме законов идеальных газов, законов излучения и закона Кюри имеется еще ряд.физических законов, позволяющих установить зависимость между термодинамической температурой и некоторыми физическими величинами, которые могут быть использованы в качестве термометрических параметров. Такими термометрическими параметрами могут быть, например, скорость распространения звука в идеальном газе, интенсивность электрических флуктуаций и некоторые др. В последнее время термометры, основанные на измерении этих величин, изучаются в СССР и во многих других странах и, по-видимому, найдут практическое применение при осуществлении термодинамической температурной шкалы, по крайней мере в некоторых температурных областях. Однако в настоящее время газовый термометр является незаменимым инструментом в практической термометрии, и установление термодинамической температурной шкалы во всей температурной области, где газовый термометр может быть применен, производится посредством газового термометра. [c.36]

В случае растворов идеальных газов законы выступают в более простой форме, если состав газового раствора выражать в мольных долях компонентов. Представим уравнение (ХП1,37) в следующем виде [c.380]

Закон природы, выражаемый уравнением (И, 8), не зависит, таким образом, ни от выбора термометра, которым измеряют температуру, ни от выбора термометрической шкалы, ни от числа, которым характеризуют температуру. Не зависит от всего этого и закон Авогадро. Если в качестве единицы массы идеального газа принять его мольный вес, то произведение из давления газа на его мольный объем не зависит при постоянной температуре от химической природы идеального газа. Законом природы является наличие однозначной связи между давлением идеального газа и его температурой (при постоянном объеме газа) и между объемом газа и его температурой (при постоянном давлении газа). [c.38]

Закон Генри соблюдается только для разбавленных растворов и при малых давлениях, когда газы следуют законам идеальных газов. Закон Генри не подтверждается опытом, если молекулы газа взаимодействуют с жидкостью и испытывают превращения в виде диссоциации, ассоциации и т. д. Например, растворение НС1 и NH3 в воде. В этих случаях закон Генри надо применять отдельно к каждому роду молекул (например, к простым молекулам в газовой фазе и молекулам газа, не претерпевшим превращения в жидкости). [c.140]

Для идеальных газов закон Амага непосредственно вытекает из их уравнения состояния. В этом легко убедиться, написав уравнение состояния для произвольного компонента идеальной газовой смеси, взятого при давлении всей системы [c.17]

Законы идеальных газов. .Закон Бойля — Мариотта. Прн постоянной температуре объем газа обратно пропорционален давлению (Бойль, 1662 Мариотт, 1679). Другими словами, произведение давления и объема газа постоянно [c.35]

Следствия из уравнения состояния идеальных газов законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. Абсолютная температурная шкала. Числовое значение константы R [c.11]

Уравнение состояния идеального газа. Законы Бойля — Ма-рнотта и Гей-Люссака могут быть объединены в одно общее математическое уравнение идеального газа, связывающее три ве-лмчины давление, объем и температуру газа (уравнение Менделеева — Клапейрона). [c.14]

При соблюдении законов идеальных газов, закона Генри и возможности пренебрежения влиянием давления паров воды на растворимость газов величина 1/Л// равна коэффициенту Г енри. [c.23]

Понятие идеального газа . Законы идеальных газов Бойля-Ма-риотта, Гей-Люссака, Дальтона. Закон Авогадро. Уравнение состояния идеального газа. Методы измерения молекулярных весов с помощью уравнения состояния идеальных газов. [c.21]

Менгес и Шванитц [415, 435] рассматривают механизм образования поверхностной корки ИП с помощью классической термодинамики газов. В общем случае давление паров в форме складывается из давлений паров всех испаряющихся компонентов по-лиола, изоцианата, ГО и т. д. Однако при температуре композиции выше 150 °С внутреннее давление в форме определяется только давлением паров газообразователя (вклад остальных компонентов в суммарную величину давления системы значительно меньше) и пропорциональна количеству разложившегося (для ХГО) или испарившегося (для ФГО) газообразователя. Общее давление в такой замкнутой системе (форме) значительно ниже, чем можно было бы ожидать для идеального газа (закон Рауля) — возрастание давления зависит от температуры нелинейно (рис. 28). Отклонение от идеальности обусловлено двумя причинами в пределах [c.81]

Л1ожно показать, что такое определение температуры приводит к простому математическому выражению для большинства температурных зависимостей н численно совпадает с температурами, фигурирующими в уравнении состояния идеальных газов (закон Менделеева—Клапейрона), в законе Стефана—Больцмана, теореме Карно и т. д. Из сказанного выше стало ясно по крайней мере то, насколько сложнее и богаче истинный смысл понятия температуры по сравнению с бытовым понятием. Температуре посвящена отдельная книга Я- А. Смородинского, вышедшая в 1981 г. в серии Библиотечка Квант (выпуск 12). [c.41]