Осмотическое давление измерения

Пример 3. По нижеприведенной зависимости осмотического давления, измеренного при 25°С, от концентрацип полистирола в бензоле рассчитайте среднюю молярную массу полимера при условиях опыта [c.220]

Эти соотношения дают возможность определять степень диссоциации путем измерения различных свойств раствора. Значения коэффициента 1 (или степени диссоциации а), получаемые в результате измерения осмотического давления, измерения температур замерзания растворов, а также путем измерений электропроводности для слабых электролитов, находятся в хорошем согласии между собой. [c.391]

Для надежного определения молекулярных весов белков по изменению осмотического давления измерения и расчеты должны быть точны. Для этого прибор должен быть так сконструирован, чтобы капиллярное поднятие жидкости или сокращалось при вычислениях, или в величину уровня жидкости вводилась соответствующая поправка. Время установления равновесия не должно быть слишком велико, иначе белок может измениться. Измерения нужно производить в присутствии достаточного количества электролита для уничтожения всех электрических эффектов, вызываемых наличием электростатического заряда на молекулах белка. Нельзя переоценить значение высокой чистоты белка. Если изучается недостаточно чистый белок, опыт представляет собой потерю времени. Нужно применять только чрезвычайно чистые белки с определенной характеристикой. [c.347]

Целый день Вант-Гофф не поднимал головы от тетради. Он вычислил осмотическое давление всех растворов, с которыми работал Пфеффер, — и для сахара, и для глицерина, и для глюкозы. Результаты показывали одно и то же осмотическое давление, измеренное Пфеффером для растворов, было таким же, как давление, вычисленное Вант-Гоффом для того же числа молекул, находящихся в газообразном состоянии в том же объеме, какой занимал раствор. [c.59]

Это уравнение аналогично уравнению давление — набухание, предложенному Фрейндлихом и Позняком [112]. Если молекулярный вес низшего члена полимергомологического ряда определяется по предельной концентрации, зависимость между Р и S можно тогда вычислить с помощью уравнения (2), а на основании этого определить константу в уравнении (3). Молекулярный вес высшего члена того же полимергомологического ряда можно вычислить с помощью уравнения (2) по осмотическому давлению, измеренному при высоких концентрациях с использованием определенных ранее констант. Шульц [111 а] приводит данные для нитроцеллюлозы, подтверждающие постоянство констант /С и у и линейный характер зависимости [c.210]

Осмотический метод заключается в определении величины осмотического давления измерением высоты столба раствора, уравновешивающего осмотическое давление, или по изменению веса осмотической ячейки (осмотические весы). Этот метод успешно применяется к исследованию всевозможных полимеров в широком интервале молекулярных весов (до 150—300 тыс.). Для более высокомолекулярных продуктов этот метод уже непригоден, так как возникают большие ошибки вследствие малых величин осмотического давления. [c.23]

Осмотическое давление растворов полимеров измеряют по разности уровней в капиллярах над раствором и растворителем, разделенных микропористой мембраной. После установления равновесия гидростатическое давление, соответствующее этой разности, равно осмотическому давлению. Измерение производится в приборах, называемых осмометрами. На рис. . 17 показан один из наиболее распространенных осмометров для исследования растворов [c.59]

Осмотические методы (осмотическое давление, измерения давления пара, определения точек кипения) дают только возможность установить, что число частиц в мыльных растворах при низких концентрациях сравнительно мало, так что уже в разбавленных растворах должна происходить агрегация. Число частиц убывает с повышением концентрации. Лишь в очень разбавленных растворах поведение мыл соответствует поведению соли, диссоциирующей на два иона. Анионы жирной кислоты частично ассоциируются, образуя двойные и вообще кратные ионы, связь внутри которых осуществляется за счет сил притяжения между длинными парафиновыми цепями. Существование двойных ионов следует из измерений коэффициентов диффузии [218], а также измерений активности гидроксильных ионов при разных концентрациях [219—221]. Эквивалентная электропро- [c.346]

Натуральный каучук является не однородным веществом, а смесью родственных высокомолекулярных углеводородов. Средний молекулярный вес каучука можно приблизительно определить но вязкости его растворов и по их осмотическому давлению. Измерения показали, что в молекуле каучука содержатся тысячи нзопреновых остатков средний молекулярный вес каучука равен —350000. [c.951]

В отличие от метода осмотического давления измерения на ультрацентрифуге дают усредненные по массе частиц значения молекулярного веса, ши средневесовой молекулярный вес М . Для монодисперсных веществ значения Л1 и совпадают, для нолидисперсных [c.43]

Влияние диссоциации и ассоциации молекул растворен ного вещества на осмотические свойства растворов. Законы Вант-Гоффа и Рауля выведены для разбавленных растворов неэлектролитов. При изучении растворов электролитов (кислот, щелочей и солей) обнаружилось, что они имеют более высокое осмотическое давление, чем это следует по закону Вант-Гоффа для неэлектролитов. Это отражается и на других свойствах растворов, связанных с пх частичной коицентрацией растворы электролитов замерзают при температурах более низких и кипят при температурах более высоких, чем одинаковые с ними по моляль ной концентрации растворы неэлектролитов. Для характеристики подобных отступлений Вант-Гофф ввел особый коэффициент I, няявянный изотоническим. Указанный коэффициент равен отнощению осмотического давления измеренного на опыте, к тому осмотическому давлению, какое проявлял бы раствор неэлектролита той же молярной концентрации и которое можно вычислить по формуле (5—2) Вант-Гоффа (л , ), т. е. [c.77]

Даже в том случае, когда высота осмотического столба устанавливается, нет уверенности в том, что величина, найденная экстраполяцией к нулевому значению времени, является величиной истинного осмотического давления. Изучая дис )фузию нитроцеллюлозы через различные мембраны, Альванг и Самуэльсон [107] получили различные значения осмотического давления (рис. 281), причем в каждом случае высота столба оставалась постоянной во времени. Более того, они установили, что, когда раствор нитроцеллюлозы (СП 100, концентрация 0,30 е/100 мл бутилацетата) переносили из осмометра с грубой мембраной (денитрованная нитроцеллюлоза) в раствор с мелкопористой мембраной (ультрацелл сверхтонкий), высота осмотического столба изменялась от 2,4 до 3,2 см. Этот опыт показывает, что более низкое значение осмотического давления, измеренного при использовании грубой мембраны, не может быть полностью отнесено за счет понижения молярной концентрации раствора. [c.400]

Теоретически проблема диффузии была исследована Ставерманом на основе рассмотрения термодинамики необратимых процессов [113]. Согласно Ста-верману, осмотическое давление, измеренное с помощью пропускающей мембраны, отличается от величины, рассчитанной исходя из классической термодинамики. Наблюдаемую более низкую величину осмотического давления нельзя объяснить только изменением концентрации раствора, обусловленным диффузией. Молекулы, способные диффундировать, не могут внести такой большой вклад в изменение осмотического давления, как недиффундирующие молекулы. [c.401]

Добри [ПО] определял осмотическое давление нитроцеллюлозы и ацетата целлюлозы в целом ряде растворителей и их смесей при концентрациях, равных примерно 0,06—1,6%. Хотя при высоких концентрациях осмотическое давление, измеренное в различных растворителях, было весьма различным, при экстраполяции, Я С до С=--0 разброс точек был практически одинаковым. В случае нитроцеллюлозы с lim в восьми растворителях [c.209]

Если в образце содержится довольно низкомолекулярная фракция, то за длительное время достижения осмотического равновесия она может постепенно проникнуть через полупроницаемую мембрану (в результате диффузии), вследствие чего уровень жидкости в измерительном капилляре непрерывно будет падать. При проникновении макромолекул через мембрану концентрация риствора уменьшается. Кроме того, проницаемость мембраны имеет избирательный характер, т. е. макромолекулы с меньшим молекулярным весом легче проходят через мембрану. Поэтому даже при экстраполяции значений осмотического давления, измеренного за различное время, к нулевому времени (т. е. сразу после заполнения осмометра раствором) [45] полученное исправленное значение не соответствует истинному осмотическому давлению [53]. [c.115]

Осмотическое давление растворов полимеров измеряют по разности уровней раствора и растворителя, разделенных полупроницаемой мембраной. После установления равновесия гидростатическое давление, соответствующее этой разности уровней, равно осмотическому давлению. Измерение производится в приборах, называемых осмометрами. На рис. 21 приведен один из наиболее распространенных осмомет ров для исследования растворов полимеров. Корпус ячейке осмометра состоит из двух дисков 1 диаметром 127 мм, на внутренней поверхности которых выточены по окружности канавки 2, соединенные между собой вертикальными канавками, проходящими от входного до выходного отверстия осмометра. Мембрана закладывается между дисками, которые герметично зажимаются винтами 3. Мембрана разделяет ячейку на две ка [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология