Осмотическое давление величина

Более точные молекулярные веса белков получены при определениях осмотического давления их растворов. Высокомолекулярные вещества при растворении могут давать довольно высокое осмотическое давление, величину которого можно измерить. Если 1 г белка с молекулярным весом 10 000 растворить в 100 г воды при 25°, то осмотическое давление такого раствора будет равно 25,2 см водяного столба. Однако при этих измерениях чистота белка должна быть очень высокой. Для измерения осмотического давления белков обычно используют растворы мочевины. [c.206]

Каждый раствор обладает определенным осмотическим давлением, величина которого для разбавленных растворов пропорциональна концентрации растворен-него вещества и абсолютной температуре, [c.121]

Среднечисловое значение молекулярной массы целлюлозы получают при определении числа концевых групп по одному из указанных выше методов или измерению осмотического давления, величина которого зависит от числа молекул. [c.16]

В пределах выбранного метода величина молекулярной массы также зависит от ряда факторов. Например, при измерении осмотического давления величины молекулярных масс определяются природой растворителя и температурой измерения [115] [c.48]

Замечательно, что при любых способах измерения осмотического давления величина i остается одной и той же, что позволяет отнести ее появление в формуле (68) не за счет неточности теории Вант-Гоффа, а за счет побочного влияния, каковым в первую очередь можно предполагать изменение концентрации. Переписав (68) в виде P = RT i ), мы видим, что отклонение можно отнести за счет увеличения концентрации раствора в i раз по сравнению с той, которая была задана при его приготовлении. Такое увеличение концентрации естественно объяснить расщеплением растворенных молекул на составные части. Например для 0,1 Л/КС1 i близко к двум, что указывает на расщепление большинства молекул на две составных части. Продуктами этого расщепления не могут быть свободные атомы К и С1, так как они проявляли бы себя — первый бурной реакцией с водой, второй — запахом образующегося из него lg и пр. [c.291]

Установив с помощью измерений светорассеяния или осмотического давления величину второго вириального [c.230]

Как и в истинных растворах, в золях вследствие броуновского движения наблюдается осмотическое давление, величина которого по Вант-Гоффу может быть вычислена по уравнению [c.154]

Многие химические реакции протекают в растворах. Растворы характеризуются как общими (коллигативными) свойствами, так и свойствами, на которые влияет индивидуальная природа растворенных веществ. К общим свойствам относятся изменение парциального давления растворителя, температуры кипения и замерзания растворов, характеризуемые законом Рауля и его следствиями, и осмотическое давление, величина которого определяется по закону Вант-Гоффа. Законы Рауля и Вант-Гоффа справедливы для идеальных растворов, к свойствам которых приближаются разбавленные растворы. Для учета отклонения свойств реальных растворов от свойств идеальных введено приятие коэффициента активности. [c.338]

Какие же принципы лежат в основе влияния доминирующих центров на другие части целого организма Это прежде всего создание физиологических полей (физиологических градиентов). Понятие биологического поля, впервые в абстрактной форме предложенное А. Г. Гурвичем (1944), интересно уже тем, что содержит идею целостности. Действительно, изменение силы воздействия со стороны полюсов сейчас же отразится на состоянии всех частей, входящих в поле. Свойство полярности хорошо известно у растений. Оно, в частности, выражается в градуальном увеличении или уменьшении вдоль оси растения осмотического давления, величины pH, концентрации различных веществ, активности фер- [c.51]

Влияние нелетучего растворенного вешества на свойства растворителя в разбавленшэхх растворах проявляется в их коллигативных свойствах. К ним относятся четыре следующих явления понижение давления пара, по-вьпиение температуры кипения, понижение температуры плавления (замерзания) и осмотическое давление. Величина эффекта в каждом из этих случаев пропорциональна числу молекул или ионов растворенного вещества в единице объема раствора и не зависит от природы этих частиц. Коллигативные свойства очень удобны для демонстрации явления ионизации в растворе и для определения молекулярных масс. [c.149]

Величина Ло/С называется приведенным осмотическим давлением величина ЯТ/ М = [ло/С1с >о] = [л] - характеристическим осмотическим давлением (концентрация раствора С выражается в г/см ). [c.29]

В методе эластоосмометрии [3] измеряют вместо осмотического давления величину деформации набухшего полимера (обычно в форме волокна или ленты), можно такжр определить растягивающее усилие при постоянном удлинении [c.528]

В 1944 г. Юландер и Сведберг [39] предложили осмотические весы, на которых взвешиванием (достаточно точно) фиксируются очень маленькие изменения в осмотическом давлении. Величина осмотического давления вычисляется из скорости прохождения растворителя через мембрану, при различном гидростатическом давлении, по уравнению [c.183]

Истинный раствор цластификатора в ПВХ может образоваться только в том случае, если при этом происходит уменьшение изобарно-изотермического потенциала, т. е. при условии, что AG<0. Установив одним из существующих. методов (по понижению давления пара пластификатора в системе или величине осмотического давления) величину AG, можно затем оцределить калориметрически значение энтальпии систе.мы (АЯ), а, зная эти две величины, вычислить энтропию (AS) [41]. Знание величины AG позволяет оценить степень совместимости компонентов системы, а величин АН и AS — установить преобладающий механизм совместимости, т. е. выяснить вклад в процесс пластификации энергетического (АЯ) и энтропийного (AS) факторов [1]. Однако несмотря на всю прос тоту такого подхода, оценка совместимости ПВХ с промышленными марками пластификаторов, как правило, проводится другими методами, поскольку малые давления из-за малой летучести пластификаторов трудно измерить обычными способами. Естественно, что этот подход вообще невозможен для оценки совместимости ПВХ с олигомерными и высокомолекулярными пластификаторами. [c.190]

В этом случае макромолекулы создают осмотическое давление величиной лишь около 0,24 миллиатмосфер. Эти оценки дают примерное представление о диапазоне значений осмотического давления, наблюдаемом в эксперименте они также указывают на прямую зависимость тг от числа растворенных молекул в единице объема. [c.448]