Пирокатехин Диоксибензол, Диоксибензол кислотность

Методом ионного обмена изучено комплексообразование гафния с тироном (динатриевая соль диоксибензол-5,б-дисульфокислоты) и пирокатехином (1,2-оксибензол), содержащими по две спиртовые группы Б орто-положении [137, 138]. Поглощение гафния катионитом КУ-2 уменьшается с увеличением концентрации лиганда, что свидетельствует об образовании комплексов в растворе. В растворах с кислотностью 0,19—0,23 моль л получаются соединения с отношением гафния к тирону 1 1, 1 2 и 1 3, в растворах, содержащих 0,5—1,0 моль л НСЮ ,— соединения состава 1 1 и 1 2, в 2-мол. хлорной кислоте — только комплекс эквимолярного состава. Таким образом, в зависимости от кислотности среды протекают различные реакции. Например, при[Н" ] = 0,19 л оль/л проходит реакция [c.306]

Силу борной кислоты можно значительно увеличить добавлением к раствору полигидроксильных соединений. Для аналитических целей используют глицерин и маннит, после чего борную кислоту оттитровывают сильным основанием. Этот эффект обусловливается образованием комплексов типа 10.У и других. При образовании таких комплексов решающим являются пространственные факторы. Поэтому 1,2- и 1,3-диолы активны только в ц с-форме, как, например, цис-циклопентан- ,2-диол, а из диоксибензолов реагирует только пирокатехин. Способность диола влиять на кислотность борной кислоты используют как критерий для выяснения конфигурации в тех случаях, когда возможно образование цис-/пранс-изомеров. [c.88]

Пирокатехин (о-диоксибензол, бренцкатехин) представляет собой белые кристаллы, темнеющие на воздухе, особенно на свету очень быстро темнеет в щелочной среде. Поэтому для работы в щелочной среде обычно прибавляют в раствор избыток сульфита натрия, который поглощает растворенный кислород. Пирокатехин очень хорошо растворяется в воде (43 г в 100 г воды), а также в этиловом спирте, диэтиловом эфире в хлороформе. Первая ступень, кислотной диссоциации характеризуется величиной р/С =9,5. Вторая константа менее чем 10 , и поэтому не может быть измерена Экспериментально-Теоретический расчет [5] дает следующую величину р/С =16. Для реактивов,, способных к образованию хелатных связей, малые величины констант кислотной диссоциации характеризуют высокую прочность связи кислотного остатка пиро-катехината (Вг -) как с ионами водорода, так и с металлами. Для первого пирокатехинатного комплекса железа [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология