Валентность константа кислотной диссоциации

В значительно большей степени способны к электролитической диссоциации гидроксилсодержащие соединения, в которых ОН-груп-па примыкает к ароматическому ядру, т. е. фенолы это является следствием —/-эффекта фенильной группы и наличия сопряжения между кислородом гидроксила и бензольным ядром константа диссоциации фенола 1,3-10- °, р/С=9,90. При наличии заместителей, в зависимости от их электрохимического характера и от положения в ядре, константы диссоциации соответствующих соединений по сравнению с фенолом изменяются заместители, оттягивающие электроны, увеличивают константу, заместители, подающие электроны,—уменьшают [16]. Так как фенолы являются очень слабыми кислотами, точное определение константы иногда затруднительно. В связи с тем, что существует прямая связь между изменением положений частот, характеристических для О—Н-связи в инфракрасной области, и изменением рК кислотной диссоциации фенолов в воде, значение последних можно приближенно вычислить по результатам точного определения частот валентных колебаний ОН-группы в четыреххлористом углероде [15] [c.227]

Насколько каломельный электрод обычен в кислых растворах, настолько и электрод типа ртуть—окись ртути (Hg/HgO/OH") часто используется в щелочных растворах. Поскольку закиси ртути не существует, переменная валентность ртути не влияет на потенциал окиснортутного электрода. Рассчитанные формальные константы кислотной и основной диссоциации окиси ртути оказались очень малыми. Окись ртути имеет скорее основный, чем кислый характер. Поэтому область применения окиснортутного электрода ограничена щелочными растворами. [c.139]

Окислительный потенциал для реакций изменения валентности имеет такое же значение, как произведение растворимости для процессов образования и растворения осадков или константы диссоциации кислот и оснований для кислотно-основных процессов. Реакция (1), очевидно, будет итти вправо в том случае, если Кокис, притягивает электроны сильнее, чем их притягивает Вокис,- [c.349]

Константа диссоциации амфотерных гидроокисей по кислотному типу возрастает по мере увеличения валентности образующего их иона (например, н ro,-9 10- Кн,сго,= 1.8-10-1 Ки,л.о,=5,7 [c.79]