Константа основной диссоциации

Константу /(н соз- можно назвать константой основной диссоциации гидрокарбонат-иона. [c.50]

С точки зрения протолитической теории константу этого равновесия называют константой основной диссоциации карбонат-иона (по более ранним представлениям называли константой гидролиза) [c.50]

В + НОН = ВН+ + ОН-Оно характеризуется константой основной диссоциации [c.44]

Константа основной диссоциации (или константа основности, Коси) [c.44]

Обладает амфотерными свойствами. Константы основной диссоциации К, = 9,55-10"<, Ка = 3,0-10"S диссоциации как кислоты Н,РЬО, характеризуется константой К, = 2,1-IO при 25 °С. [c.317]

Окись ртути растворима в разбавленных соляной и азотной кислотах, нерастворима в спирте и эфире, слабо растворима в воде (10 —10 моль л). Гидрат окиси ртути очень неустойчив, и равновесие Hg(0H)2 HgO + НаО сильно смещено вправо. Для последовательных констант основной диссоциации Н (0Н)2 найдены значения = 7-10-1 и — 2-10- . [c.17]

Константы основной диссоциации [c.11]

Константы основной диссоциации амфолитов можно определять с по мощью элементов типа [c.471]

Последний член справа содержит только величины, относящиеся к нейтральным молекулам, а также отношение двух аналогичных коэффициентов активности ионов. Поэтому этот член является линейной функцией р. при большом разбавлении. Рис. 152 иллюстрирует применение этой экстраполяционной функции для определения константы основной диссоциации глицина [48]. [c.471]

Здесь К и /Сг — константы основной диссоциации двух углеводородов, величины, которые мы хотим сопоставить. Уравнение (6-16) позволяет найти их от- ношение. [c.137]

С другой стороны, равновесия, включающие протонные комплексы В, могут быть описаны, исходя из значений констант основной диссоциации Кл. которая является константой равновесия для реакции [c.21]

Неподеленная пара электронов атома азота аминов может быть поделена с протоном при этом образуется положительно заряженный ион аммония. Поэтому амины ведут себя как основания и растворяются в воде с образованием основных растворов (рис. 7.5). Константа равновесия такого процесса, называемая константой основной диссоциации ( Сь), служит мерой сиЛы [c.148]

Запишем выражение константы основной диссоциации иона РО4 (АГро -) [c.101]

В большинстве случаев взаимодействием осадка с водой нельзя пренебречь, не допустив ошибки в расчетах. Как следует из табл. 5-1, величина ошибки зависит от растворимости осадка и константы основной диссоциации аниона. Растворимость гипотетического осадка МА, представленная в четвертой колонке, получена с учетом реакции А с водой. В пятой колонке приведены результаты расчета без учета основных свойств А растворимость в этом случае просто равна корню квадратному из произведения растворимости. Эти расчеты были сделаны для двух гипотетических осадков с произведением растворимости 1,0-и 1,0-10 2о при нескольких значениях константы основной диссоциации А . Очевидно, пренебрежение взаимодействием аниона с водой приводит к отрицательной ошибке, которая становится тем заметнее, чем больше растворимость осадка, т. е. чем больше ПР, и чем более сильным основанием является анион осадка. [c.111]

Очевидно, что в случае НА константа протонирования является просто обратной величиной константы кислотной диссоциации. В случае присоединения протона к В константа протонирования равна константе основной диссоциации, деленной на ионное произведение воды, которое равно 10 . Эти выкладки должны служить основой для более последовательного обозначения реакций, протекающих в системах кислота - основание и особенно в случаях комплексообразования. Это станет более очевидным после ознакомления с основными проблемами, которые рассматриваются в следующих главах. [c.24]

Константу основной диссоциации можно записать для любого основания, а следовательно, и для основания, сопряженного с уксусной кислотой, т.е. для ацетат-иона. Этот ион реагирует с водой в соответствии с уравнением [c.33]

Отсюда константа равновесия этой реакции, являющаяся константой основной диссоциации ацетат-иона, имеет вид [c.33]

Расчеты такого вида значительно удобнее проводить с помощью логарифмических показателей. Когда = 9,4, тогда значение, соответствующее константе основной диссоциации рассчитывают по формуле [c.34]

Так как кислота Н О является самым сильным донором протонов, а следовательно, и самой сильной кислотой в водном растворе, то сопряженное с ней основание Н О является самым слабым основанием. Поэтому основания, константа основной диссоциации которых меньше 1,80-10 , не подвергаются диссоциации в воде. Их основная диссоциация невозможна, так как протоны легче будут присоединяться к молекулам растворителя, концентрация которого значительно выше концентрации растворенного вещества. [c.36]

Таким же способом мы приходим к заключению, что самым сильным акцептором протонов в водном растворе являются ионы ОН . Для ионов ОН (в качестве основания) значение константы основной диссоциации составляет 55,4. Сопряженным с ними основанием являются молекулы воды, самой слабой кислоты, которая может быть экспериментально изучена в водной среде, с константой кислотной диссоциации 1,80-10 . Более слабые кислоты не могут диссоциировать в воде, так как вода в качестве растворителя будет более охотно реагировать с основаниями. [c.36]

Отщеплению каждого протона соответствует характеристическая для этой реакции константа кислотной диссоциации. Например, для ортофосфорной кислоты существуют три константы кислотной диссоциации и три соответствующие им константы основной диссоциации [c.43]

Первая константа кислотной диссоциации соответствует отщеплению первого протона, а первая константа основной диссоциации — присоединению первого протона к многопротонному основанию. В случае ортофосфорной кислоты первой константе кислотной диссоциации, таким образом, соответствует третья константа основной диссоциации, а первой константе основной диссоциации -третья константа кислотной диссоциации. [c.43]

Обратную величину константы устойчивости комплекса (константу неустойчивости) можно считать за константу основной диссоциации А1(0Н) В соответствии с реакцией [c.51]

Такую соль, катион которой является слабой кислотой, а анион не проявляет основных свойств, по традиции часто определяют как соль сильной кислоты НХи слабого основания В, являющегося основанием, сопряженным с рассматриваемой слабой кислотой ВН+. По этим соображениям иногда может оказаться целесообразным преобразовать формулу (15) так, чтобы вместо константы кислотной диссоциации в нее входила константа основной диссоциации сопряженного с этой кислотой основания. Поскольку а= после подстановки в формулу (15) получаем [c.85]

Запишем выражение константы основной диссоциации иона РО< (/Сроз ) [НРОМ [ОН-] [НРОМ [ОН-] [Н+] [c.101]

При растворении 0 04 в воде образуется комплекс H2lOs04(OH)il. Реакция раствора нейтральная, так как первая и вторая константы кислотной диссоциации данного соединения очень малы (равны соответственно 10 и 10 . а константа основной диссоциации равна При действии концентриро- [c.548]

Соли окиси хрома применяются главным образом в качестве протрав при крашении тканей и для хромового дубления кож. Большинство их хорошо растворимо в воде. С химической стороны эти соли интересны тем, что цвет их растворов меняется в зависимости от условий (температуры раствора, его концентрации, кислотности и т. д.) от зеленого до фиолетового. В частности, на холоду обычно наблюдается сине-фиолетовая окраска, а при нагревании — зеленая. Такое изменение окраски связано с различной гидратацией иона Сг . В кристаллическом состоянии большинство солей Сг имеет фиолетовый цвет, но некоторые известны в обеих формах. Осаждение Сг(ОН)з из их растворов под действием щелочей начинается при pH 5уЗ. Полная константа основной диссоциации гидроокиси хрома (по схеме Сг(ОН)з Сг" + ЗОН ) оценивается в 7 10 , а константа первой ступени кислотной диссоциации (по схеме Сг(ОН)з = H -f r0 -fH20) составляет 9-10 . [c.378]

Коси —константа основной диссоциации, рскисл — показатель концентрации кислоты, т. е. отри тельный логарифм концентрации кислоты, [c.260]

Рис. 152. Определение константы основной диссоциации глидина при 25 (нижняя кривая) и 35° (верхняя кривая) по уравнению (58).

Константу JJQQ2- называют константой основной диссоциации 3 [c.30]

Коэффициенты распределения Рг нельзя измерить непосредственно, но их можно оценить. Таким путем Мак-Коли и Лин получили ряд исправленных констант основной диссоциации, приведенных в третьем столбце табл. 19. Как видно, эти константы совершенно не зависят от характе2а алкильной группы и произвольно отклоняются от среднего значения. Таким образом, то обстоятельство, что неисправленные константы следуют порядку Бекера — Натана , обусловлено не сверхсопряжением, а отличиями в активности нейтральных углеводородов, растворенных во фтористом водороде. Весьма правдоподобно, что такое же объяснение можно применить и к другим случаям, приведенным в табл. 16. Небольшие различия между отдельными алкильными группами вполне могут быть обусловлены специфическими взаимодей ствиями с растворителем, а также другими факторами, которые влияют на активность реагентов. [c.140]

Влияние природы лиганда на прочность комплексов. Константа основной диссоциации Кь является мерой способности лиганда соединяться с ионом водорода. Поэтому можно ожидать, что сравнение рядй лигандов с достаточным структурным сходством должно выявить линейную зависимость между Ig К и рКь или рКа каждого данного лиганда (К — константа образования). В качестве примера можно назвать комплексы серебра (1) с первичными аминами и меди (П) с р-дикето-нами. [c.279]

Оствальд [56] был первый, кто соединил представления Гульдберга и Вааге о химическом равновесии с теорией электролитической диссоциации Аррениуса [4]. Он показал, что константа диссоциации моноосновной кислоты может быть рассчитана на основе измерений электропроводности, а в 1889 г. опубликовал значения Ki для первой ступени диссоциации 216 карбоновых кислот [56, 57]. Аррениус [5] также использовал метод электропроводности для определения значений К муравьиной и ук сусной кислот. Из полученных результатов он вычислил концентрацию свободных водородных ионов в растворах, содержащих как кислоту, так и соответствующую натриевую соль. Полученные значения довольно хорошо согласовались с экспериментальными значениями концентрации водородных ионов, которые были рассчитаны из скорости инверсии саха-юзы. Позднее измерения электропроводности использовались Зредигом [20] для определения констант основной диссоциации [c.25]

Определены константы основной диссоциации методом потенциометрического титрования в неводных средах для синтезированных винилоксианилидов. Показана возможность диссоциации винилоксианилидов дикарбоновых кислот по типу кислот или оснований. [c.410]

При растворении 0з04 в воде образуется Нг [0з04 (ОН) г]. Реакция такого раствора нейтральная, так как первая и вторая константы кислотной диссоциации данного соединения очень малы (они равны соответственно 10 и 10- , а константа основной диссоциации равна 10 ). При действии концентрированных растворов щелочей на Н2[0504(0Н)2] могут быть получены красные перос-маты Мг [0з04(0Н)2]. [c.577]

Для амфолитов [Pt (Аох)г(Аох — Н)а], [PtAox (Аох— H)rj и оснований [Pt(Aox — H)2Hal2l (Hal= l, Br) определены также константы основной диссоциации Къ рН-метрическим титрованием растворов этих комплексов кислотой [45]. [c.68]

Численные значения констант основной диссоциации С0 и НСОз [(/(b)i и Кь)2 соответственно] можно получить, исходя из ступенчатых констант кислотной диссоциации угольной кислоты (гл. 3) [c.243]

Если в растворителе с известным ионным произведением проходит реакция кислотной диссоццации, то, исходя из- значения ее константы диссоциации, легко вычислить константу диссоциации сопряженного основания. И наоборот, если известна константа диссоциации основания, то мы можем тут же рассчитать константу диссоциации сопряженной кислоты. Поэтому во многих современных руководствах в таблицах приводят не константы диссоциации кислот и независимо от них константы диссоциации оснований, а только константы кислотной диссоциации. Например, вместо константы основной диссоциации аммиака, дается константа кислотной диссоциации иона ммония К = 5,5 10 °. Если необходимо знать значение константы основной диссоциации аммиака, то его легко вычислить следующим образом [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология