Фенолы константа диссоциации

Константы диссоциации слабых кислот и оснований позволяют количественно характеризовать их силу. По этому показателю кислоты и основании можно расположить в определенные ряды. Например, некоторые органические кислоты составляют следующий ряд щавелевая — 6-10" винная — 10 , лимонная — 8-10 муравьиная — 2-10 уксусная — 2-10 бензойная — 7-10 фенол (карболовая кислота) — 1,3-10 . Неорганические кислоты образуют ряд хромовая — 2-10 , мышьяковая — 6 10 сурьмянная — 4 10 борная — 7-10 ", алюминиевая — 6-10 - и т. д. [c.64]

Фенолы - слабые кислоты (константа диссоциации = 10 1 +10 ) хинолин и изохинолин — слабые основания (константа диссоциации = 10" ), поэтому степень их извлечения несколько уменьшается из-за частичного гидролиза солей. Последний может быть подавлен при использовании избытка реагентов, а его неблагоприятное действие в определенной мере снято в результате использования противотока масел и реагентов. По условиям равновесия принципиальных ограничений полноты извлечения фенолов и оснований из фракции нет. Он ограничивается условиями массообмена, а лимитирует процесс диффузии извлекаемых веществ в масле. Перемешивание увеличивает скорость процесса, но не может интенсифицироваться беспредельно из-за легкой эмульгируемости масел, что связано с малым поверхностным натяжением на границе раздела фаз масло - щелочной раствор. На полноту извлечения фенолов влияет присутствие во фракциях оснований, образующих с нолами в маслах относительно стабильные продукты взаимодействия (энергия взаимодействия 25-33 кДж/моль). [c.329]

При каком разведении концентрация ионов водорода в водном растворе фенола будет равна 1,00Х X 10- моль-л- Концентрационная константа диссоциации фенола равна 1,28-10 °. [c.15]

Из данных табл. 22 следует, что спирты сильно понижают константы диссоциации кислот. При переходе от воды к метиловому спирту константы диссоциации карбоновых кислот уменьшаются на 4,5—5,5 единицы в показателе степени, а замещенных фенолов — на 3—4 единицы. Константы диссоциации сильных минеральных кислот уменьшаются примерно па 2 единицы в показателе степени. [c.275]

Константы диссоциации органических кислот, фенолов и оснований (при 25") [c.235]

С сильнейшей минеральной кислотой — хлорной — присутствует такая слабая кислота, как фенол (константа диссоциации его в воде равна [c.170]

Кислотные свойства фенолов выражены гораздо сильнее, чем у спиртов. Константы диссоциации спиртов меньше, чем у воды (1,8 10 ), тогда как у фенолов - существенно больше (фенол -1,3 10 , п-нитрофенол - 6,5 10 2,4,6-тринитрофенол - пикриновая кислота - 4,2 10 ). Последняя величина превышает таких кислот, как НВгОд (2 10 ) или НаЗаОд (2,5 10 ). [c.415]

Пример 3-13. Вычислить концентрацию ионов в 10 М растворе фенола, константа диссоциации которого равна 10 °. [c.95]

Самым характерным свойством фенолов является их слабая кислотность, которая обусловлена тем, что гидроксил связан с ненасыщенным атомом углерода ароматического ядра, т. е. наличием еноль-ной группировки —СН = С(ОН)—. Сам фенол —слабая кислота, (р/Ск=10,0). Он образует соли (феноляты) с едким натром, но не с карбонатом натрия. Такое поведение типично для фенолов, и этим они отличаются от карбоновых кислот, которые реагируют даже с бикарбонатами. Таким образом, если исследуемое ароматическое соединение эастворяется в едком натре лучше, чем в воде, но его растворимость а воде не повышается в присутствии карбоната натрия, то возможно, что оно принадлежит к ряду фенолов. Константы диссоциации замещенных фенолов не подчиняются какой-либо закономерности. ИсклЮ чение представляет ряд нитрофенолов все три мононитрофенола — более сильные кислоты (р/(к = 7,2—8), чем фенол еще зыше кислотность 2,4-динитрофенола (р/(1, = 4,0) и пикриновой кислоты, кислотность которой почти равна кислотности минеральной кислоты. Увеличение кислотности фенолов при введении нитрогрупп обусловлено стабилизацией анионной формы. Стабилизация анионной формы нитрогрупп аналогична подавлению основной диссоциации аминов и точно так же может быть объяснена индукционным и резонансным эффектами. [c.278]

Как изменятся термодинамическая константа диссоциации Ка и степень диссоциации фенола СбНбОН, если в раствор ввести сильное основание [c.57]

Однако известно, что слабые органические кислоты и фенолы с константами диссоциации порядка при прямом титровании не дают резкого излома на кривой титрования, что затрудняет определение точки эквивалентности. Более точные результаты в этом случае могут быть получены методом обратного титрования. [c.238]

Из этого следует, что в фенолах, благодаря влиянию ароматического ядра, водород гидроксила подвижнее, чем в спиртах, и они обладают большими, чем спирты, кислотными свойствами (поэтому простейший фенол и был назван карболовой кислотой Рунге, 1834). Константа диссоциации фенола Кс,н.он = 1,7-т. е. она больше, чем константа диссоциации воды (KhjO= 1,8-10 ). Спирты же менее диссоциированы, чем вода (стр. 108). [c.362]

В соответствии с этими данными гидроокись свинца в качестве основания обладает примерно той же силой, что и аммиак в водном растворе (когда он выступает как анги-дрооснование). Как ангидрокислота окись свинца слабее фенола, константа диссоциации которого примерно в 100 раз больше, чем константа равновесия для кислой реакции РЬ(ОН)г. [c.592]

Взаимодействие гуминовых кислот с сильными основаниями прнво-дит к ионизации карбоксильных, а затем фенольных групп. Для большинства торфов и бурБГх углей значения констант диссоциации карбоксильных групп равны 10" - 10 , для фенольных групп 10 - 10" , что типично для алифатических и ароматических кислот и фенолов. На практике содержание функциональных групп определяют физико-химическими методами, например, карбоксильных - кальций-ацетатным методом, фенольных - баритовым, используя следующие реакции [c.25]

Задания. 1. Определить условную константу диссоциации п-нит рофенола, измерив на фотоэлектроколориметре концентрации фенолят-ионов СбНбО в различных буферных растворах. 2. Сравнить ее с табличной величиной. [c.198]

Фенолы оказывают ингибирующее воздействие только в виде фенолятов при условии, что их константа диссоциации выше, чем 10 . Исключение составляет о-нитрофенол, обладающий хорошим защитным действием. [c.134]

Нитрогруппа и другие отрицательные заместители (например, галоиды), находящиеся в о- или -положении к фенольной гидроксильной группе, еще более усиливают ее кислотный характер. 2,4-Динитрофе-нол является более сильной кислотой, чем фенол, а 2,4,6-тринитрофе-нол, или пикриновая кислота, по кислотности не уступает карбоновым кислотам и даже превосходит некоторые из них константа диссоциации фенола — ЬЗХЮ , 2,4-динитрофенола — 8,ЗХЮ > а 2,4,6-тринитрофенола —4,2Х 10" (константа диссоциации уксусной [c.538]

Константы диссоциации сульфофталеинов определены в большом числе работ [458—467]. Имеющиеся различия в значениях, полученных разными авторами (табл. 2.46) [302], могут быть объяснены несколькими причинами. Это, прежде всего, разное качество исследуемого препарата, степень его очистки, что весьма важно, учитывая возможность примеси в нем продуктов неполного аминометилирования фенола. Отмечаются различия в значениях, полученных и при работе с очищенными препаратами при определении констант диссоциации разными методами, например спектрофотометрическим [466] и методом ПМР [467]. Влияет также ионная сила раствора, различная, например, в работах [462, 463]. [c.260]

Возможные ошибки при определении pH колориметрическим методом. Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора от белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.), так как белки, обладающие амфотерными свойствами, взаимодействуют с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбируют индикатор (при этом происходит изменеиие общей концентрации его в испытуемом растворе) от индикаторной ошибки, связанной с добавлением значительных количеств индикаторов, которые, являясь слабыми кислотами или основаниями, сами могут, особенно в незабуференных растворах, изменять значение pH от спиртовой ошибки, так как исследуемые растворы, содержащие спирт или другие органические растворители, могут изменять растворимость и степень диссоциации самих индикаторов от температурной ошибки, зависящей от изменения константы диссоциации индикатора при колебаниях температуры в средах, подлежащих определению pH так, например, п-нитро-фенол имеет при 0°С р/С=7,30, а при 50° С р/(=6,81. [c.89]

Пентафторфенол оказался более сильной кислотой, чем фенол константа диссоциации пентафторфенола К = 3-10 , фенола 13-10 . При действии на гексафторбензол водносниртового аммиака под давлением образуется пентафторанилин (т. кип. 156—157°) и декафтордл-фениламин [c.74]

К амфогерным растворителям относятся спирты и фенолы. Наиболее подробно изучены свойства кислот в спиртах. Известны константы диссоциации более 100 кислот в метиловом и этиловом спиртах довольно подробно изучены константы в бутиловом спирте и в. -крезоле, но почти нет данных о диссоциации кислот при растворении в других спиртах. [c.275]

Экспериментальные и литературные данные по рКа иллюстрируют глубокую взаимосвязь между структурой алкилфенолов и их протоно-донорными свойствами в процессах ионизации. Алкильные группы, как электронодонорные заместители, уменьшают константу диссоциации фенола электроноакцепторные заместители повышают константу диссоциации. рК зависит от а) природы заместителя, б) химического строения радикала и его положения по отношению к ОН-группе, в) числа алкильных заместителей и их относительного расположения в кольце. В значениях рК наблюдается аддитивность, поэтому величину константы ионизации полизамещенных алкилфенолов можно предсказать на основании соответствующих инкрементов для радикалов в о-, м- и п-положениях. Роль стерических факторов ярко проявляется в ряду орто-замещенных алкилфенолов. Эффект сте-рического экранирования сольватации объемистыми орто-заместите-лями возрастает при переходе от НОН к СН3ОН. [c.25]

Нитрогруппа, введенная в молекулу фенола или карбоновой кислоты, усиливает кислотные свойства вещества. Так, константа диссоциации о-нитробензойной кислоты в тысячу раз больше константы диссоциации бензойной кислоты. [c.447]

Значительный диапазон в значениях констант, представленных в литературе, связан с различными представлениями авторов о составе комплексов, а также с использованием в расчете разных значений констант диссоциации. Кроме того, не все авторы учитывают форму лиганда. Сравнение данных отдельных работ затрудняется также нестабильным качеством реагентов, в которых, как уже упоминалось, нередко присутствуют примеси продуктов неполного аминоалкилирования исходного фенола (табл. 2.47) [1, 12, 302]. [c.260]

Анионы, получающиеся из форм XV и XX при потере протона, идентичны и имеют больше возможностей для образования резонансных форм, чем исходное соединение, поскольку энергии всех резонансных структур более близки между собой. Оксипиримидины являются поэтому довольно сильными кислотами по сравнению с фенолом. Барбитуровая кислота имеет константу диссоциации 1,0-10 ее 5-моноалкил ьные производные ведут себя почти как сильные кислоты, однако 5,5-диалкилбарбитуровые кислоты намного слабее [127]. [c.211]

Определение формальных окислительных потенциалов большой серии производных ферроцена [109—111], измерение констант диссоциации кислот и фенолов, констант основности аминов ферроцепового ряда [113], изучение ИК- и УФ-спектров замещенных ферроценов [66, 114] и последующий анализ полученных данных с помощью корреляционных уравнений позволили выяснить различия во взаимодействии заместителей с фенильным и ферроценильным ядрами [115—117] и охарактеризовать ферроценил как заместитель [113, 116]. [c.21]

В настоящей работе сравниваются также константы диссоциации оксиферроцена и фенола и описываются 1,1 -диоксиферроцен и его производные. Константы диссоциации вычислялись по формуле Кумлера [4]. Измерения pH производились с применением стеклянного электрода и потенциометра ЛП-5 при 17° С в 0,005 М растворах оксиЛерроцена и фенола в 5%-ном водном спирте, частично нейтрализованных на 30, 50 и 70% едким натром. Данные для оксиферроцена приведены в табл. 1. [c.192]

При титровании слабых кислот сильными основаниями применяют индикаторы, меняющие окраску в щелочной области, так как резкий скачок титрования наблюдается в интервале pH 7,74—10 (см. рис. 36). В этот скачок полностью или частично укладываются интервалы перехода фенолового красного, фенол-, фталеина, тимолфталеина. При использовании фeнoлфтaлeинa для удаления СО2 раствор рекомендуется прокипятить вблизи точки эквивалентности. Индикаторы с интервалом перехода в кислой области (например, метиловый оранжевый) здесь неприменимы. Кислоты с константой диссоциации меньше Ю не могут быть удовлетворительно оттитрованы. [c.276]

Гальбан и Кортюм [416] определяли степень диссоциации а-динитро-фенола (1, 2, 4) путем сравнения величин поглощения растворов этой кислоты с величинами, поглощения растворов ее щелочных солей при той же ионной силе. Так как при данной стехиометрической концентрации с поглощение в растворе кислоты —fea, а в растворе соли—ge, то степень диссоциации а равна отношению этих величин. В случае небуферного раствора кислоты имеет место следующее выражение для константы диссоциации слабой кислоты HR [c.468]

Если подлежан ая анализу кислота окажется необычно слабой, например с константой диссоциации менее 10" , то титровапие можно проводить в неводных средах, которые применяют для оп- К"деления фенолов и енолов (см. выше, с. 44). Подобные случаи, однако, встречаются редко. [c.135]