Вода теплота диссоциации, определение

Вода обеспечивает всасывание и механическое передвижение питательных веществ, продуктов обмена в организме, является прекрасным растворителем. Вода, участвуя в процессах набухания, осмоса и др., создает определенную величину онкотического давления в крови и тканях. Высокие теплоемкость, теплопроводность и удельная теплота испарения воды способствуют поддержанию температуры у теплокровных животных. Являясь высокополярным соединением, вода вызывает диссоциацию электролитов, принимает непосредственное участие в гидролитическом распаде веществ, реакциях гидратации и во многих других физико-химических процессах. Образование в организме воды как конечного продукта обмена в результате процессов биологического окисления сопровождается выделением большого количества энергии — около 57 ккал на 1 моль воды, что равно тепловому эффекту сгорания водорода [c.22]

Определение теплоты диссоциации слабых кислот основано на том, что теплота нейтрализации сильной кислоты сильной щелочью равна теплоте образования молекулы воды из ионов и ОН . Теплота нейтрализации слабой кислоты сильной щелочью Q равна сумме теплоты диссоциации слабой кислоты и теплоты образования воды из ионов Н" и ОН . Отсюда [c.175]

Приближенно теплота диссоциации может быть вычислена из температурного коэффициента давления диссоциации гидрата. Для сравнения выгодно проводить его измерение приблизительно в тех же условиях, что и определение энергии активации. Последнюю можно определить из температурного коэффициента скорости отвода воды с поверхности раздела при учете эффектов сопротивления и самоохлаждения. Так как этот процесс аналогичен процессу выпаривания жидкостей, то следовало ожидать, что энергия активации будет равна теплоте реакции, что и было доказано для диссоциации некоторых карбонатов (см. ниже). [c.293]

В сильных электролитах при больших разведениях многие величины, характеризующие свойства растворенных веществ, оказываются аддитивно складывающимися из соответствующих свойств ионов. Такими величинами являются кажущийся объем соли, теплота гидратации, сжимаемость и некоторые другие. Это естественно, поскольку при полной диссоциации соли в разбавленном растворе свойства одних ионов никак не влияют на взаимодействие других ионов с растворителем. Однако представление того или иного измеренного (вернее, вычисленного по результатам измерений) термодинамического свойства растворенной соли как суммы свойств ионов этой соли и нахождение величины слагаемых этой суммы невозможно без использования какого-либо более или менее произвольного предположения. Теплоты (энергии) гидратации отдельных ионов могут быть получены из вычисленных по уравнению (XVI, 55) теплот гидратации солей, если предположить, что энергии гидратации ионов и С1 одинаковы (с учетом различия в ориентировке молекул воды около аниона и катиона) . Другой метод определения теплоты гидратации заключается в подборе аддитивных слагаемых таким образом, чтобы величины энергий сольватации ионов линейно зависели от величин, обратных радиусам ионов. Вычисленные разными способами теплоты гидратации того или другого иона полуколичественно согласуются между собой. Теплоты гидратации одновалентных ионов имеют величины по- [c.420]

На основании вычисления теплот диссоциации воды в растворах различных солей было установлено [20, 12, 21], что зависимость ДЯ-от имеет линейный характер для всех концентраций с точностью до экспериментальных ошибок, составляющих 30 — 80 кал. Согласно теории, такая зависимость должна соблюдаться для суммы Ьн+-f он-— що при большом разбавлении. Поскольку эта закономерность, вопреки ожиданиям, наблюдается и при более высоких концентрациях, то этим можно воспользоваться для определения значения ДЯ путем экстраполяции ДЯг до бесконечного разбавления. На рис. 146 изображена зависимость ДЯ от для растворов пяти различных солей при 20°. Если данные для растворов отдельных солей экстраполировать независимо друг от друга, все точки пересечения прямых с осью ординат располагаются с разбросом приблизительно в 30 кал [c.460]

Если водный раствор соляной кислоты смешать с раствором едкого натра, то выделение теплоты почти полностью обусловлено соединением ионов водорода и гидроксила с образованием воды. Этот факт используется при определении теплоты диссоциации воды на ионы. Чтобы исключить влияние присутствия других ионов (помимо ионов водорода и гидроксила), необходимо экстраполировать результаты, полученные при конечных концентрациях, к бесконечному разбавлению. Такую экстраполяцию можно провести различными способами [179, 193]. [c.170]

Теплота нейтрализации слабой кислоты сильным основанием а таки е слабого основания сильной кислотой и слабогооснования слабой кислотой зависит от природы взятых основания и кислоты. Процесс нейтрализации в этом случае включает в себя не только соединение ионов гидроксила и водорода с образованием воды, но и диссоциацию слабой кислоты и слабого основания и гидролиз образовавшейся соли. Эти процессы сопровождаются также определенными тепловыми эффектами. Все это приводит к значительным отклонениям теплоты нейтрализации таких кислот и оснований от величины 55,96- 10 дж кг-экв . Зная теплоту реакции образования воды из простых веществ, протекающей по уравнению [c.75]

Восстановление металлов из окислов водородом—гетерогенный равновесный процесс. При некоторой данной температуре в газовой фазе всегда имеется определенное соотношение между количеством водорода и количеством паров воды. Присутствие водорода в газовой фазе указывает на то, что он как восстановитель слабее таких сильных восстановителей, как алюминий, магний и др., окислы которых имеют большие теплоты образования и небольшое давление диссоциации по сравнению с парами воды. Но водород как восстановитель все же выгодно отличается от указанных металлов тем, что реакции с ним являются гетерогенными и что в этом случае пары воды можно легко удалить из реакционного пространства, сместив тем самым равновесие в сторону получения металла. [c.36]

Определение термодинамических свойств окислов кремния методом взрыва в бомбе. Метод взрыва уже давно, начиная с работ Нернста, применяется для определения термических свойств газовых систем при высоких температурах (3000° К и выше). Гурвич и Шаулов (1955), описывая методы определения теплоемкости и теплот диссоциации методом взрыва, ограничивают приводимые ими примеры только водородом и парами воды. Для изучения газовых молекул окислов металлических элементов метод взрыва только начинает применяться. [c.162]

Для алюмогеля зависимость теплот смачивания образцов и содержания структурной ВОДЫ от температуры их обработки представлена на рис. 2. Как следует из этого рисунка, по мере увеличения температуры прокаливания образца, содержание структурной воды падает, а теплота смачивания соответственно растет. На кривой содержания структурной воды заметны перегибы, причем значительное количество содержащейся в образце воды (около половины) выделяется до 200°. Представляло интерес получить зависимость между теплотой смачивания поверхности алюмогеля и содержанием структурной воды в образце. На рис. 3 подобная зависимость построена по данным, приведенным на рис. 2. Сравнение полученной кривой с приведенными на рис. 1 показывает, что характер найденной зависимости совершенно иной, чем для силикагеля и алюмосиликатов. На кривой для алюмогеля (рис. 3) можно различить 5 участков. Участок 1 соответствует температурам обработки от 20 до 150°. Рост теплоты смачивания в этом случае, так же как и для силикагеля, может объясняться освобождением поверхности от адсорбированной воды или уменьшением числа гидроксильных групп, связанных между собой водородной связью. Участок 2 лежит в интервале температур 170—200°. Здесь, несмотря на значительную потерю воды, свойства поверхности образца не изменяются. Если считать, что свойства поверхности алюмогеля, как и силикагеля, определяются степенью ее гидратации, это может происходить в том случае, если О бразец содержит объемный гидрат глинозема. Тогда выделение воды из образца может происходить за счет диссоциаций объемного гидрата, в данном случае байерита АЬОз ЗНгО, наличие которого было обнаружено рентгенографически , гидратация же поверхности остается неизменной. Такой процесс, очевидно, будет происходить до полного разложения объемного гидрата . Рост теплоты смачивания на участке 3, который соответствует обработке образцов при температурах от 200 до 500°, показывает, что по мере дегидратации поверхности энергия взаимодействия ее с водой увеличивается. Значительный интерес представляет участок 4, соответствующий интервалу температур 500—700°. В этом интервале температур содержание структурной воды меняется мало, как это видно из рис. 3, а теплота смачивания (теплота гидратации поверхности) резко возрастает. По-видимому, этому участку кривой соответствует появление новых твердых фаз в результате перестройки кубической решетки уАЬОз, образование которых лишь начинается с поверхности, а затем, с повышением температуры, распространяется в объем. Промежуточные высокотемпературные модификации глинозема к, 0, б, а также корунд (а-АЬОз), рентгенографически были обнаружены только для образцов, обработанных при 800—900°, т. е. там, где эти модификации составляют уже объемное соединение и присутствуют в достаточном количестве для их рентгено-графического определения. Процесс образования новой твердой фазы путем перестройки кристаллической решетки исходной фазы, очевидно, начинается с наиболее слабых мест этой решетки, которыми могут быть различные ее дефекты. Поэтому, естественно, было предположить, что образование новой твердой фазы [c.424]

При появлении тока положительное электричество течет от хлорного электрода по внешнему проводнику к водородному электроду. У этого электрода водород переходит в раствор в виде положительного иона, в то время как у хлорного электрода хлор переходит в раствор в качестве отрицательного иона. Выделяемое таким путем при образовании разбавленной соляной кислоты количество энергии составляет в соответствии с уравнением (3) (стр. 166) 31,3 ккал/моль НС1. Это количество равно сумме свободной энергии образования НС1 и свободной энергии растворения H I в воде. Вычитая последнее (8,6 ккал/моль), получают значение свободной энергии образования НС1, равное 22,7 ккал, в то время как спектроскопически было найдено значение 22,76. Значения нормальных потенциалов, приведенные в таблице, были измерены непосредственно. Однако они могут быть рассчитаны также посредством кругового процесса, приведенного на стр. 174 и сл., иа спектроскопически определенных значений энергий диссоциации и сродства к электрону. Учитывая температурную зависимость значений энергии, получают, как показал Макишима (Makishima, 1935), хорошее совпадение рассчитанных таким образом величин с наблюдаемыми. При этом оказывается, что, как и в случаях, указанных в гл. 6 и 8, для значений нормальных потенциалов опре-деляюпщми являются по существу теплоты гидратации. [c.827]

Сейчас трудно сказать, что вода действует каким-то определенным способом, например отнимая энергию от активных центров за счет диссоциации. Я это не решился бы сейчас утвернедать, ио что вода действует пе только за счет охлаждения и скрытой теплоты испарепия, это, мне кажется, можно утверн дать вполне определенно. [c.261]

Теперь рассмотрим такой случай. Известно, что Pt при температуре горения Н в воздухе не плавится, а в пламени гремучего газа (при температуре соединения Нг с О в НгО) плэ В Ится, то отсюда зак тючали, что температура плавления Р/ около 6000—7000°. Но это неверно по следующей причине. Число 29.100, представляющее теплоту, отнесенную к весу частиц, нужно изменить тем, что 29.100 относится к образованию частицы воды но нам неизвестно число образовавшихся частиц, поэтому 29.100 нужно умножить на (1—Х ), где ti представляет количество тех несоединенных, или 29.100 можно прямо помножить на упругость диссоциации, которая есть отношение газов соединенных к целой массе газов вследствие этого, вводя диссоциацию, мы, очевидно, получим более низкую температуру. Девилль доводил Pt до температуры плавления и затем бросал ее в воду, следовательно, хотгл определить температуру плавления калориметрически так как эта температура выразится в калориях, то число их нужно разделить на вес Pt и на теплое.мкосгь, чтобы получить температуру плавления в градусах. Но при подобном способе определения происходит ряд ошибок, так как вода испаряется, разбрызгивается и т. п., но все-таки иа основании этого опыта Девилль нашел, что температура плавления Pt заключается между 2.500° и 3.000°. [c.234]

Далее, в той же статье А. Е. Фаворский пишет Представление о частицах, построенных устойчиво или неустойчиво, по существу является чисто формальным, не заключающим в себе определенного физико-химического содержания. Это отсутствие динамизма чувствовал уже один из творцов теории строения органических молекул А. М. Бутлеров. Исходя из основ механической теории теплоты и законов диссоциации, сначала в своей статье об изобутилене (Либиховские анналы, 1857, 189, 76), а затем в своих лекциях, которые он читал в Петербургском университете в 1883—1885 гг. (литографироааан яй курс), Бутлеров не только допустил возможность существов.хния таких изомерных форм, которые, подобно циановым кислотам, с большой легкостью могут переходить друг в друга, но распространил возможность таких превращений на все изомерные вещества в жидком и газообразном состоянии. В некоторых случаях картина взаимного перехода изомеров рисовалась ему в виде подвижного равновесия, обусловленного диссоциацией частиц и соединением продуктов диссоциации в различных направлениях. Таким образом он объяснял, например, образование изомасля-ной кислоты при окислении триметилкарбинола, допуская, что в растворе последнего, в присутствии серной кислоты, устанавливается равновесие между ним, изобутиловым спиртом и продуктами их диссоциации — изобутиленом и водой... [c.66]

Изменение энтальпии при диссоциации воды может быть вычислено из этих данных, как указано на стр. 237. Величина АЯ = 13,8 ккалх Хмолъ хорошо согласуется с непосредственно определенным калориметрическим значением (стр. 86), полученным из теплоты нейтрализации сильной кислоты и сильного основания. [c.457]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология