Соляная кислота коэффициенты активности средние

Рассмотрим применение этих цепей для определения стандартного потенциала хлорсеребряного электрода и среднего коэффициента активности соляной кислоты. Пусть в ячейке I активности ионов водорода и хлора (следовательно, и средняя активность соляной кислоты) равны единице, а давление водородного газа 101,3 кПа (1 атм). Тогда з. д. с. этой цепи отвечает ее стандартной э.д.с., равной разности стандартных потенциалов водородного и хлорсеребряного электродов [c.205]

Средний коэффициент активности соляной кислоты в воде ) [c.508]

Рис. XVI, 3. Средние коэффициенты активности соляной и бромистоводородной кислот в растворах галогенидов щелочных металлов при 25° С.

Пример 2. Парциальное давление хлористого водорода над 40%-ным водным раствором при 20°С равно 399 мм рт. ст. Средний коэффициент активности соляной кислоты 1,812 парциальное давление хлористого водорода над 4 м раствором 0,02 мм рт. ст. Определить коэффициент активности в 40%-ном растворе НС1. [c.210]

Определение средних ионных коэффициентов активности растворов электролитов. Для этого необходимо измерить э. д. с. электрохимической цепи с одним электролитом (отсутствует диффузионный потенциал), электроды которой обратимы относительно катиона и аниона исследуемого электролита. Так, при определении среднего ионного коэффициента активности соляной кислоты составляется цепь [c.495]

Для оценки единой шкалы кислотности можно воспользоваться средними коэффициентами активности ионов сильной соляной кислоты. [c.418]

Соляная кислота. Средний коэффициент активности y h i определяют с помощью гальванических элементов, включающих хлорсеребряный и водородный электроды и хлорсеребряный электрод и стеклянный электрод с Н+-функцией, т. е. элементов [c.575]

Процедура экспериментального определения среднего коэффициента активности соляной кислоты с помощью гальванического элемента, включающего ИСЭ, не отличаются от рассмотренной выше. [c.551]

При экспериментальном исследовании поведения стеклянного электрода в кислой области было установлено, что угловой коэффициент прямой после перегиба имеет обычное абсолютное значение 0,058 в на единицу pH. Возникло предположение, что, подобно тому как потенциал электрода после перегиба в щелочной области опреде ляется активностью катионов, потенциал кислой ветви определяется активностью анионов. Это предположение подтверждается линейной зависимостью потенциала электрода в кислой области от логарифма средней активности ионов кислоты Og o p) как для серной, так и для соляной кислот (рис. 122). [c.514]

Ионный коэффициент активности приравнивают среднему коэффициенту активности соляной кислоты Yy = V или вычисляют по уравнению [c.596]

Средние коэффициенты активности растворов соляной кислоты 154 [c.214]

Пример 6.4. Вычислить средний ионный коэффициент активности 0,1 моляльной соляной кислоты при 25° С, если известно, что э. д. с. элемента, описанного в этом разделе, равна 0.3524 В при 25° С. Подставляя значение э.д. с. в уравнение (6.34), получаем [c.194]

Сделанное заключение находит подтверждение также при оценке влияния органического растворителя (эффект среды) на коэффициент активности соляной кислоты и других электролитов. На рис. VII.3 представлен средний коэффициент активности у соляной кислоты в воде и пяти неводных растворителях как функция моляльности кислоты. Для верхней части рисунка за стандартное состояние выбраны водные растворы следовательно, u,Y =l только при нулевой концентрации ионов в чистой воде, как [c.176]

Рис. 123. Средние коэффициенты активности соляной и бромистоводородной кислот в растворах щелочных галогенидов при 25°.

Рис. 127. Зависимость среднего коэффициента активности соляной кислоты в растворах хлоридов от логарифма моляльности кислоты при общей моляльности, равной 1 и 3 М.

Вычислите парциальную молярную теплоту разбавления НС1 ДНна >т концентрации щ = 0,1 до концентрации в предельно разбавленном растворе пц. Для расчета используйте данные зависимости -среднего ионного коэффициента активности соляной /кислоты от температуры. [c.308]

Рис. 1. Средние коэффициенты активности соляной кислоты в 3 Л4 хлоридных растворах, содержащих (3 — Н) М лития, натрия, калия [51]. а —литий 5 —натрий в —калий.

Средние коэффициенты активности соляной кислоты в смесях диоксан—вода ) [c.509]

Уравнение <1Х. 120) используют для нахождения среднего коэффициента активности НС1. Предварительно надо определить стандартную э.д.с. Е°. Так как — 1 при т->0, то наиболее простой путь определения Е° заключается в экстраполяции кривой зависимости E- -2b gm от - /т- Выбор - /т обусловлен тем, что по теории Дебая — Хюккеля в разбавленных растворах lgvm является линейной функцией VЕсли экспериментальные данные для Е ъ разбавленных растворах нанести на график как функцию - /т (рис. IX. 14) и продолжить полученную прямую до пересечения с ординатой (Vт = 0)> то отрезок на ординате будет равен согласно уравнению (IX. 120) которое при т = 0 дает Е = Е°. Когда значение Е° найдено, то у для любой концентрации соляной кислоты легко рассчитать по уравнению (IX. 120), подставив в него измеренное значение Е и концентрацию кислоты т. [c.550]

Для определения величины q строят график (рис. 121). На оси ординат откладывают экспериментальные значения + +0,1183 Ig с, а на оси абсцисс—соответствующие значения с или ]/ с. Экстраполируя прямую до с=0, получают отрезок Ед. Зная величину Eq, можно по уравнению (52) вычислить средний коэффициент активности соляной кислоты при любой концентра- f ции. [c.315]

Изучение зависимости величин коэффициентов активности, а также активностей от состава раствора привели Льюиса и его сотрудников к установлению ряда важных эмпирических закономерностей и правил. В частности, они нашли, что в области низких концентраций средние коэффициенты активности электролита определяются лишь валентностью образующихся ионов и не зависят от других свойств. Так, например, в этих условиях средние коэффициенты активности бромида калия, нитрата натрия или соляной кислоты одинаковы. Далее было найдено, что средние коэффициенты активности для очень разбавленных растворов зави- [c.40]

Изучение зависимости величин коэффициентов активности, а также активностей от состава раствора, привело Льюиса и его сотрудников к установлению ряда важных эмпирических закономерностей и правил. В частности, они нашли, что в области низких концентраций средние коэффициенты активности электролита определяются валентностью образующихся ионов и не зависят от других свойств. Так, например, в этих условиях сред-ние коэффициенты активности бромида калия, нитрата натрия или соляной кислоты одинаковы. Далее было найдено, что средние коэффициенты активности для очень разбавленных растворов зависят от общей концентрации всех присутствующих электролитов и их валентностей, но не от химической природы электролитов. В связи с этим Льюис и Рендалл ввели понятие ионной силы растворов J, которая определяется как полусумма произведений концентрации ионов на квадраты их валентностей [c.39]

СРЕДНИЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ СОЛЯНОЙ кислоты, ПОЛУЧЕННЫЕ ИЗ ИЗМЕРЕНИЙ Э. Д. С.. [c.280]

Перейдя к среднему коэффициенту активности соляной кислоты, получим выражение для величины, обозначенной Гуггенгеймом и Хичкоком как ра,Н [c.596]

Средний коэффициент активности соляной кислоты можно найти с помощью гальванических элементов, составленных из водородного или стеклянного и хлорсеребряного, а также каломельного или хлорталлиевого электродов. Сочетание названных [c.549]

Для нахождения среднего коэффициента активности соляной кислоты с помощью элемента (XXXII) необходимо собрать элемент и произвести измерения его э. д. с. в пяти растворах НС1, концентрации которых указывает преподаватель. Для измерения э. д. с. собирают компенсационную схему с иономером. [c.576]

Измерение э.д.с., обработка экспериментальных данных и определение среднего коэффициента активности не отличаются от определений для соляной кислоты с помощью гальванического элемента (XXXII). [c.577]

Так как средние коэффициенты активности соляной кислоты известны, то достаточно измерить э.д.с. viii при точно заданной концентрации НС и вычислить Е°. Ее можно также найти графической экстраполяцией, так как — — [c.658]

Значение E° может быть вычислено по измеренному значению э.д.с. элемента (VIII) при точно заданной концентрации соляной кислоты и взятым из таблиц значений среднего коэффициента активности этой кислоты. [c.664]

Так как соляная кислота может рассматриваться как полностью диссоциированная, то и могут быть приняты равными Сна, т. е. концентрации этой кислоты в ячейке. Далее, произведениеиравно / 1д, где — средний коэффициент активности соляной кислоты. Отсюда следует, что величина которая равна ( н+ сг /н+./сг [c.368]

Для определения р/<1 или рЛГа готовится раствор, содержащий строго определенные количества нейтральной аминокислоты с, сильной кислоты а или сильного основания , и с помощью водородного электрода любого вида определяют pH раствора. Значения сн или сон- выводятся из pH, причем коэффициент активности водородных или гидроксильных ионов принимается равным среднему коэффициенту активности соляной кислоты или едкого натра при данной ионной силе раствора. В интервале рН=4—10 в уравнениях (7) и (8) можно пренебречь соответственно членами са и сон-, если только раствор не слишком разбавлен. Вычисление коэффициента активности представляет известные трудности, так как — lg/Rн пропорционален [л, в то время как lg/RH+ или g/R зависят от [c.560]

Таким образом, получаемый при экстракции раствор НС1 в спирте имеет электропроводность, типичную для растворов электролитов, т. е. происходит диссоциация НС1 в органической фазе, (что является следствием высокой диэлектрической проницаемости спирта, 3= 16). Выясним, как это сказывается на экстракционных равновесиях [35]. Используем закон распределения (2.2). Для соляной кислоты водн = (Н+)водн (С1-)водн Т водн, где Т водн — средний коэффициент активности (скобки означают мо-лальные концентрации). В органической фазе в отсутствие дис- [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология