Бутилацетамид

ТАБЛИЦА III. 7. Характеристики теплоемкости N-бутилацетамида в разных растворителях при 298 К [c.82]

Уксусной кислоты бутиламид см. Ы-Бутилацетамид [c.490]

По мере роста объема радикала усиливаются его неблагоприятные пространственные взаимодействия с карбонильным кислородом, и доля Z-формы падает. Так, при R= Ha доля Z-формы в конформационном равновесии составляет (по данным ЯМР) 927о, при R = 2Hs — соответственно 88%, при R = изо-СзН 80%, при R = грет-С4Нэ 82%. Барьер вращения AG для грег-бутилацетамида составляет 80 кДж/моль, при переходе к триметилсилильному аналогу он понижается до 68 кДж/моль, что объясняют р — ( -электронным взаимодействием. [c.586]

Из Других довольно интенсивных пиков, содержащихся и спектре к-бутилацетамида XXXIV (рис. 4-10, Л), пики с т/б43 и [c.105]

Как уже отмечалось выше (стр. 81), взаимодействие иона карбония с нитрилом в присутствии воды приводит к образованию амида. Примером служит получение Ы-трт-бутилацетамида из ацетонитрила и изобутилена [c.146]

Электрофильные свойства пероксисоединений не проявляются в их реакциях с амидами. Продукты реакции с N-алкиламидами аналогичны продуктам автоокисления, и, вероятно, протекание реакции обусловлено сходными свободнорадикальными процессами, так как проведение реакции при высоких температурах способствует гомолизу пероксида. Так, Н,Ы-диалкиламиды реагируют с диацилпероксидами, давая апилоксизамещенные амиды, по схеме (178) [316. С другой стороны, применение в качестве катализатора Н2О2 в присутствии Fe + вызывает расщепление связи N—С амидов, таких как N-метил- и N-бутилацетамид, давая первичные амиды [317]. Оба процесса можно объяснить по схемам, аналогичным автоокислению, однако какие-либо данные о механизме отсутствуют. Амиды, не имеющие атомов водорода у а-углеродного атома по отношению к азоту, под действием пероксисоединений претерпевают прямое N-замещение, давая нитросоединения, возможно по схеме (179) [318]. [c.484]

Катализ гидролиза Ы-н-бутилацетамида в ацетатном буферном растворе (220° растворитель—вода) был изучен Вайнес-сом [179], Он показал, что реакция подчиняется кинетике первого порядка по концентрации уксусной кислоты и амида и [c.122]

Приведенные примеры очень типичны и подтверждаются другими имеющимися данными. Ниже приводятся значения АН1 N-бутилацетамида [119] и N-метилпирролидона [120] в нескольких полярных растворителях при 298 К, в кДж моль- [c.73]

Теплоемкости растворения неэлектролитов в воде также велики и положительны и отражают, как уже говорилось, прежде всего, различия в специфических взаимодействиях молекулы с окружением в воде и в стандартном состоянии, а также различия в кок фигурационных вкладах. Поэтому интересно было бы сопоставить значения АСр в воде и неводных средах. Для бутилацетамида в работе [119, Ojelund] при 298 К найдены значения теплоемкостей, представленные в табл. III. 7. [c.82]

Шольс [72] предложил методику определения сероокиси углерода в природном газе на колонке длиной 3,7 м с 30% N.N-ди-н-бутилацетамида на кирпиче при 28° С. [c.83]

И дает Н-трет-бутилацетамид (электрохимическая реакция Риттера). Аналогично л-грет-бутилтолуол претерпевает замещение ароматической грет-бутильной группы на фтор и дает с выходом 5% л-фтортолуол. В этом случае доминируют продукты замещения по метильной группе. Для п-грег-бутилфторбензола окис-трет-Вп трет-Ви [c.301]

В присутствии концентрированной серной кислоты из изобутилена и ацетонитрила в таких растворителях, как ледяная уксусная кислота или дибутиловый эфир, с последующим гидролизом образуется М-трет-бутилацетамид. Эта реакция может быть проведена со мно- гими алифатическими и ароматическими моно- и динитрилами, с непредельными нитрилами и циангидринами альдегидов. Для замещения амидного азота можно использовать, кроме олефинов, третичные спирты, непредельные кислоты, их эфиры и оксиэфиры. [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология