Скрытая теплота перехода

В таких случаях скрытая теплота перехода одной модификации в другую именуется скрытой теплотой превращения (аллотропического изменения). [c.7]

Если теплоемкости компонентов заметно изменяются с температурой, следует применять уравнения (111,2) и (111,3). В случае фазовых превращений необходимо учитывать скрытую теплоту перехода. В приведенных уравнениях теплового баланса не учитывается теплоемкость аппаратов, растворителей и инертных веществ в общем случае их теплоемкостями нельзя пренебрегать и соответствующие члены необходимо вводить в уравнения теплового баланса. [c.94]

В заключение можно отметить следующее. Так как изгиб на кривых ДТА, связанный с изменением теплоемкости системы, обычно меньше, чем величина пиков, которые включают в себя и скрытую теплоту перехода, то высокая стабильность основной линии кривой ДТА и применение высокочувствительных регистрирующих приборов являются необходимыми условиями для успешного определения /с полимеров. [c.110]

Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое (плавление, испарение, сублимация) происходит при постоянной температуре с выделением или поглощением теплоты и называется скрытой теплотой перехода. Отнесенное к ) г вещества она получила определение как удельная скрытая теплота, а к 1 молю—мольная теплота перехода. [c.25]

Изменение свойств полиамидов при нагревании может рассматриваться с нескольких точек зрения. Например, интерес представляет определение положений температур переходов первого и второго рода при нагревании или охлаждении полимера. Может исследоваться поглощение или выделение тепла, с помощью которых определяют теплоемкость полимера и скрытую теплоту перехода. Скорость переноса тепла характеризует теплопроводность, а изменение объема при нагревании — термический коэффициент расширения материала. Тесно связанным с точками переходов и, возможно, более важным показателем является теплостойкость, которая определяется температурой, при которой в условиях равномерного подъема температуры при некоторой нагрузке, деформация испытуемого образца достигнет заданных размеров. [c.150]

В связи с тем что конденсированные фазы отличаются друг от друга по характеру расположения и ориентации молекул, переход ОДНОЙ фазы в другую обязательно сопровождается изменением сгруктуры системы. Например, при замерзании жидкости изотропная структура заменяется анизотропной. Отсюда, однако, не следует, что всякое изменение анизотропии всегда связано с фазовым переходом в частности, рассмотренное выше появление анизотропии под влиянием внешних воздействий не является фазовым переходом. При фазовых переходах также имеет место поглощение или выделение скрытой теплоты перехода. [c.426]

Для определения скрытой теплоты перехода граничная фаза — объемная фаза Ь достаточно измерить кажущуюся удельную теплоемкость С пленки нитробензола в двухфазном состоянии и написать для нее выражение [c.36]

В случае фазовых переходов второго рода столь резкого изменения внутренней энергии не наблюдается, скрытая теплота перехода равна нулю, а теплоемкость, как правило, резко изменяется, но всегда на конечную величину. [c.8]

Скрытая теплота перехода из твердого состояния в жидкое всегда положительна, т. е. этот переход всегда связан с возрастанием энтропии. Здесь также происходит двоякое изменение степени беспорядка изменение объема, приходящегося на одну молекулу, вызванное различием удельных объемов жидкой и твердой фаз, и изменение вследствие замены дальнего порядка ближним. [c.143]

В ] Удельная скрытая теплота перехода массы из фазы Ф в фазу Ф" унарной двухфазной системы [c.214]

В частности, условные разности энтропий 5 - — х и з." — вх-будут иметь одинаковые знаки при одинаковых знаках разностей 5 —и — т. е. когда парциальные удельные скрытые теплоты перехода из одной фазы в другую нли обе положительны или обе отрицательны. [c.468]

При фазовом переходе 1 рода теплоемкость изменяется скачком, что связано с зародышевым характером процесса образования новой фазы. При этом скачок конечен, но в эксперименте он обычно маскируется более или менее острым пиком, площадь которого равна скрытой теплоте перехода. [c.165]

Фазовые переходы I рода характеризуются непрерывностью термодинамического потенциала Ф и разрывом его первой производной в точке перехода. При фазовом переходе I рода происходит поглощение или выделение теплоты, измеряемое скачком энтальпии Н и называемое скрытой теплотой перехода L = ДЯ. Теплоту перехода относят к 1 г или 1 молю вещества и называют соответственно удельной или] мольной теплотой перехода. К фазовым переходам I рода относятся, в частности. [c.171]

Qg — скрытая теплота перехода одного моля вещества S из жидкого состояния к газообразному состоянию при той же температуре Т, но давлении, равном нулю (см. гл. IX, 8). [c.14]

Опираясь на свои опытные исследования, что при повышении температуры уменьшается и взаимное притяжение (или сцепление ) частиц жидкости, он признал, что для каждой жидкости обязательно имеется критическая температура, выше которой сцепление между частицами делается равным нулю (точнее, равным тому же, что и в газе) и скрытая теплота перехода в пар, то есть затрата теплоты на испарение, делается равной нулю. [c.29]

С повышением давления происходит и повышение температуры паров. Сжатые в компрессоре пары нагнетаются в конденсатор 2. Здесь, за счет охлаждения водой, сжатые пары конденсируются и холодильный агент, отдав свою скрытую теплоту, переходит в жидкое состояние и в виде жидкости течет к регулирующему вентилю 3, соединенному с другой стороны с испарителем (рефрижератором) 4. Соответствующим открытием регулирующего вентиля можно пропускать большее или меньшее количество жидкого холодильного агента в испаритель, в соответствии с производительностью компрессора, что дает возможность поддерживать в испарителе необходимое давление испарения. [c.610]

Тепловой эффект, измеряемый в опытах растворения газа в жидкостях, является уже суммой трех величин изменения внутренней энергии системы, внутренней скрытой теплоты перехода растворяемого тела из газообразного состояния в жидкое и эквивалента внешней работы изменения объема газа при переходе его в раствор. Обозначив сумму двух последних величин через 1, мы можем написать [c.196]

Фазовые переходы первого рода сопровождаются скачкообразным изменением всех термодинамических свойств вещества и характеризуются наличием скрытой теплоты перехода. К таким переходам относятся плавление, кристаллизация, конденсация, испарение. Например, в точке плавления скачкообразно изменяются удельный объем, теплоемкость, энтропия, внутренняя энергия, изобарный потенциал. При этом поглощается (плавление) или выделяется (кристаллизация) тепло. [c.136]

Фазовыми переходами второго рода называются переходы, сопровождающиеся не скачкообразным, а непрерывным изменением всех термодинамических свойств вещества. Для этих переходов характерно отсутствие скрытой теплоты перехода. Поскольку изменение свойств вещества в зависимости от температуры изображается плавными кривыми, то кривые первых производных термодинамических функций по темпе-/ди 38 дУ ратуре ( > — идр.1не имеют разрыва разрыв наблюдается [c.136]

Переход из одного равновесного физического состояния в другое может быть фазовым и нефазовым. Фазовый переход сопровождается скачкообразным изменением всех термодинамических свойств вещества и характеризуется скрытой теплотой перехода. К таким переходам относятся плавление и кристаллизация, переход вещества из одной кристаллической модификации в другую, конденсация и испарение. Два последних перехода возможны только у низкомолекулярных соединений. [c.36]

Из этого наблюдения и ряда других опытов Менделеев сделал исключительно важный вывод, что для каждой жидкости характерна своя критическая температура. Когда температура жидкости доходит до критической точки, то при дальнейшем повышении температуры сцепление между частицами жидкости становится подобным сцеплению между частицами газа, а скрытая теплота перехода в пар оказывается равной нулю. [c.17]

Твердое I Z твердое II (скрытая теплота перехода). [c.87]

Процессу кристаллизации способствует механическое растяжение полимера, направляющее ориентацию цепей. Следует отметить, что образование пачек, состоящих из ориентированных цепей, обычно не является фазовым переходом, поскольку при этом не происходит разрыва непрерывности функций и отсутствует скрытая теплота перехода. Пачки не обладают ближним порядком (нет ориентации звеньев) при наличии дальнего (ориентация цепей). В дальнейшем, при регулярном строении полимера, пачки могут сращиваться, образуя плоские ленты. Наслоение лент приводит к образованию трехмерных структур — сферо-литов, превращающихся далее в кристаллы (фазовый переход). [c.308]

Обозначим через и 8 мольные энтронии чистого вещества в фазах 1 и 2 и допустим, что Ь — скрытая теплота перехода фазы 1 в фазу 2 прп температуре Т. Ия уравнения (3) следует, что [c.255]

Попытки построить диаграмму состояния по измерениям объем — давление [1088] или давление — тепловой эффект перехода [380] при различных температурах привели к противоречивым результатам по отношению к существованию критической точки. Вычисленные значения скрытых теплот перехода примерно согласуются друг с другом [292, 380, 1088], но сильно отличаются от величин, полученных прямым измерением [122]. Причины подобных несоответствий могут быть различны, включая чистоту образцов, их предварительную тепловую обработку и др. Однако основной причиной, вероятно, является неконтролируемое образование гек сагональной структуры. [c.25]

В (18,8,11) L —мольная скрытая теплота перехода компонента нз Ф в Ф" при р = onst, а —/-1 мольная скрытая теплота обрат-ного перехода. Так, если Ф" —раствор нелетучей соли в летучем растворителе, то —Li мольная скрытая теплота превращения в пар жидкого растворителя при постоянном давлении на раствор. [c.390]

Процесс разупорядочепия, частично прошедший до точки перехода, приводит к тому, что в точке перехода различие между фазами становится меньше, отсюда меньше и скрытая теплота перехода. В пределе процесс разу-порядочения может привести к тому, что различие фаз в точке перехода исчезнет, а поверхностное натяжение и скрытая теплота обратятся в нуль. Это соответствует критическому переходу. [c.69]

Выше были упомянуты скрытые теплоты качественныз изменений вещества Выделим из них простейшую группу — скрытые теплоты перехода вещества из одного агрегатного состояния или модификации в другое. В этом случае мы имеем дело с процессами изотермически-изобарными (плавление, испарение жидкости, сублимация твердого тела, аллотропное превращение). Хотя скрытая теплота расширения I вообще, конечно, не является величиной [c.111]

Латунь. На рис. 168 изображены структуры упорядоченной и статистической фаз -латуни. Атомы расположены в объемноцен-трированной кубической решетке, в одном случае— регулярно, в другом — в статистическом беспорядке. Вместо того, чтобы рисовать большую часть структуры для изображения статистического расположения, удобнее использовать кружки, обозначающие атомы любого типа. Вероятность, что такой атом будет атомом меди или цинка, равна половине. В этом сплаве ператур около 300° С. Ниже непрерывно и обратимо, причем пени порядка в точке перехода, и поэтому не обнаруживается скрытая теплота перехода. На рис. 169 а изображена кривая, показывающая изменение теплоемкости с температурой для такого перехода (для uZn). Для объяснения аномальной теплоемкости при температурах выше точки перехода сделано предположение, что, хотя дальний порядок исчез, все же сохраняется тенденция атомов одного типа окружать себя в непосредственной близости атомами другого типа. [c.641]

Такой прерывный характер фазового перехода отвечает термодинамическому описанию плавления, конденсации и выделения новой фазы как переходов первого рода, т. е. таких превращений, при которых происходит изменение объема и теплосодержания (существует скрытая теплота перехода). Существование скрытой теплоты отражает резкое возрастание энтропии 5 при плавлении, т. е. свидетельствует, как нам известно, об увеличении беспорядка. Отсюда следует резкое изменение наклона кривой, описывающей зависимость свободной энергии Гиббса О от температуры Г при постоянном давлении р, так как д01дТ) = —5. Таким образом, существует еще и разрыв математического характера, а именно разрыв непрерывности как- [c.362]

Оценка этой величины для п,л -азоксианизола дает Д7 ,,з х0,22 К [45]. Эта величина пренебрежимо мала по срав нению с понижением температуры, обусловленным наличием примесей. Следовательно, рацемат, оптически активные изомеры и их смеси должны иметь практически одинаковые температуры и теплоты переходов из мезофазы в изотропную жидкость. Экспериментальное подтверждение было получено в работе [45] при исследовании термодинамических свойств смесей переменного состава (от О до 100%) оптически активного 4-эток-сибе1Н31илиден-4 -(2-метилбутил-1) анилина и его рацемата. Было показано, что все изученные смеси имеют температуру изотропного перехода в интервале 59,6—60,3 °С и скрытую теплоту перехода 1,72 0,08 кДж/моль. Аналогичный вывод авторы работы [46] не могли сделать относительно температур плавления, так как для боль-ипгнства мезогенных соединений характерно наличие нескольких кристаллических модификаций. Тем не менее, в литературе описаны примеры, когда температуры плав-леиия рацемата и оптически активного изомера также совпадают [46] [c.27]

Результаты определения распыляемости некоторых металлов в аргоне сопоставлены в таблице 5 с теплотой возгонки этих металлов. Скрытая теплота перехода из твёрдого состояния в газообразное приведена во втором столбце таблицы, порядок распыляемости—в третьем. Порядок чередования металлов в этих двух столбцах разл11чный закономерности не видно. Но если разбить металлы на две группы первая—металлы, химически малоактивные (четвёртый столбец), вторая—металлы, легко вступающие в соедгшения с другими телами (пятый столбец), то для каждого нз этих двух столбцов уменьшение распыляемости идёт параллельно увеличению скрытой теплоты возгонки. [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология