Компонент фугитивность

Если же уравнение (1.47) соблюдается лишь в ограниченном интервале изменения концентраций то А", уже не равно Р , и смысл уравнения (1.47) сводится к установлению простой пропорциональности между парциальным давлением p компонента газовой смеси и его мольной долей в равновесном жидком растворе. В этом случае коэффициент представляет собой константу закона Генри. Если же паровая фаза системы не является смесью идеальных газов, но, так же как и жидкая, подчиняется правилу фугитивности (1.40), законы Рауля и Генри должны выражаться уже с помощью фугитивностей. В общем виде уравнение (1.47) запишется так [c.28]

Фугитивность компонента раствора. Для компонента раствора фугитивность определяется выражением, аналогичным уравнению [c.23]

В отличие от С,- и У,- фугитивность -того компонента раствора не является парциальной мольной величиной. [c.24]

Согласно уравнению 1.40), для определения фугитивности f компонента раствора необходимо найти фугитивность f этого же компонента в чистом виде, в том же фазовом состоянии, что и раствор, при давлении и температуре раствора и умножить ее на мольную долю этого компонента в растворе. Системы, для которых выполняется уравнение (1.40), называются идеальными растворами. [c.26]

Эти уравнения, естественно, применимы только к растворам, насыщенный пар которых является идеальным газом, но применимы при этом условии к любому неидеальному жидкому (или твердому) раствору. В системах с неидеальным паром парциальные давления заменяются парциальными термодинамическими летучестями компонентов (фугитивностями fг). [c.13]

В котором V = /ж /р — коэффициент фугитивности чистого жидкого компонента при р я Т системы. [c.49]

Важным элементом, играющим существенную роль в теории парожидкостного фазового равновесия, является понятие коэффициента активности компонента неидеального раствора, определяемого аналогично введенному ранее коэффициенту фугитивности чистого вещества [c.42]

Это основное расчетное уравнение, действительное и для паровой и для жидкой фазы. Если допустить выполнение приближенного правила Амага, согласно которому не происходит изменения объема г-того компонента при изобарно-изотермическом смешении, то V — = О, и фугитивность компонента смеси можно приближенно представить в виде известного правила Льюиса [c.26]

Рис. 1.6. Диаграмма фугитивностей компонентов реального бинарного раствора.

Из определяющего уравнения (1.40) следует, что при постоянных р ж Т фугитивность компонента идеального раствора прямо пропорциональна его мольной доле во всем интервале изменения концентраций. [c.27]

Это обобщенная формулировка закона Генри, устанавливающего пропорциональность между фугитивностью компонента раствора и его мольной долей в жидкой фазе. Закон Рауля постулирует ту же пропорциональность [c.28]

Если паровая фаза равновесной системы может быть принята за идеальный газ, а жидкая за идеальный раствор, то = 1 и 7ж = 1 а /с становится равным коэффициенту фугитивности V чистого жидкого -того компонента. [c.49]

Активность и коэффициент активности. Относительная фугитивность или активность а[ = /,// определяется как отношение фугитивности компонента раствора в данном состоянии к его [c.41]

Согласно уравнению (1.35) фугитивность компонента раствора определяется выражением [c.41]

Отношение фугитивностей компонента в любых двух состояниях при одной и той же температуре равно отношению его активностей в этих же состояниях [c.42]

Расчет условий парожидкостного равновесня неидеальных растворов. Согласно уравнению (1.70), фугитивность компонента жидкого раствора представится выражением [c.45]

На основании уравнения (1.34), проинтегрированного при постоянном давлении и составе системы, для равновесных жидкой и паровой фаз можно получить расчетные уравнения, связывающие фугитивности компонента смеси с определяющими переменными состояния системы [c.47]

В рассматриваемом случае при i=71 -С и р=41,2 -10 Па м-пентан в чистом виде может существовать только как жидкость. Для расчета константы его фазового равновесия требуется знание фугитивности чистого к-пентана при i=71 и р=41,2-10 Па в газовой фазе. Для этого придется пренебречь влиянием давления на фугитивность жидкости и принять, что фугитивность жидкого компонента при общем давлении системы та же, что и при давлении его насыщенного пара. [c.50]

Введя обозначение = / /(ру,) для коэффициента фугитивности -того компонента в паровой смеси, можно из уравнений (1.83) и (1.84) получить соотношение [c.49]

При низких давлениях коэффициент фугитивности Ф,. паровой фазы близок к единице, с повышением же давления он заметно уменьшается для менее летучих компонентов, но для легких углеводородов меняется мало. Что касается коэффициента активности 7жг) то с повышением концентрации компонента в смеси его значение приближается к единице. [c.49]

Согласно условию (1.76) фугитивность компонента в жидкой фазе равна его фугитивности в равновесной паровой фазе. Если эту паровую фазу считать идеальной, то фугитивность будет эквивалентна парциальному давлению р% г-го компопента в газовой фазе. С другой стороны, фугитивность в жидкой фазе чистого г-го компонента / ,, ,t должна равняться упругости его насыщенного пара Р%. Подставляя в уравнение (1.81а), написанное для жидкой фазы, Рг вместо и i i вместо можно получить [c.34]

Расчет фугитивностей компонентов в растворе [c.33]

Путем сочетания уравнений (1.73) и (1.74) и интегрирования ири постоянной температуре и неизменном составе смеси получается расчетное уравнение, связывающее фугитивность г-го компонента раствора с переменными состояния [c.33]

Фугитивность того же компонента в чистом виде найдется путем интегрирования (1.49) [c.33]

Основное расчетное уравнение (1.79) связывает фугитивность /г компонента гомогенной смеси с его мольной долей щ, фугитивностью в чистом виде /г и значениями парциального молярного объема Vi на интервале давлений от нуля до р. [c.35]

В многокомпонентной газовой системе фугитивность компонента можно выразить в следующем виде [c.15]

Обычно параметр а,) принимают независящим от температуры. Параметры Хц в общем случае зависят от температуры и описываются двух- или трехпараметрическими зависимостями от Т. Суммирование пpoвoдяt по компонентам, фугитивность которых в жидкой фазе описывается с помощью у, (для растворенных в жидкости высоколетучих компонентов, составляющих основную часть паровой фазы в системах с природным газом, часто используют константы Генри). [c.20]

Очевидно, [1 является химическим потенциалом чистого -того компонента при единичной фугитивности. Так же как и в случае чистого вещества, для йолного определения абсолютного значения фугитивности компонента раствора необходимо ввести дополнительное уточнение в виде условия [c.25]

Идеальный раствор. Одним из подобного рода допущений является принятие приближенного вида связи между фугитив-ностью f компонента в растворе и его фугитивностью / в чистом виде пририТ раствора. Последняя на основании уравнения (1.28) может быть представлена следующим образом [c.26]

Кривые, показанные на рис. 1.6, представляют зависимости фугитивностей Д и /2 компонентов бинарного раствора от их мольных долей в жидкой фазе. Если бы рассматриваемая система являлась идеальным раствором, то, в соответствии с законом Рауля, фугитивности компонентов были бы представлены пунктирными прямыми АВ и СО. Из диаграммы же видно, что фу-гитивпость каждого компонента приближается к этим прямый лишь па участках концентраций, близких к единице. [c.29]

Согласно (1.69), для любых двух значений концентраций выдерживается равенство отношений а 1а- ) = Ц Лт), а поскольку активность ipf чистого жидкого компонента в стандартном состоянии принята равной единице, то при любом другом составе она будет равна фугитивности, отвечающей этой концентрации, поделенной на фугитивность чистой жидкости, т. е. ax=jJil [c.43]

Таким образом, коэффициент активности можно рассматривать как отношение дейстеи-телъной фугитивности компонента к той, которой бы он обладал, если бы выдерживался закон Рауля. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология