Стандартные таблицы

Функция Erf (z) называется интегралом вероятности или функцией ошибок, и для нее суш,ествуют стандартные таблицы. Erf (х) представляет собой вероятность найти ошибку, меньшую, чем а , по абсолютной величине. Имеем Erf (0) = О и Erf (оо)= 1. [c.123]

Аналогичным образом можно найти решение и в других случаях. При вычислениях можно пользоваться стандартными таблицами интегральной экспоненциальной функции. [c.230]

Примечание. Величину А5 можно подсчитать, пользуясь стандартной таблицей термодинамических величии (см. табл. 22). Для этого определяем Д5 перехода воды жидкой в газообразную [c.165]

В научно-технической литературе широкое распространение приобрели стандартные таблицы, с помощью которых вычисляются значения константы равновесия п )и различных состояниях той или иной системы (см. ниже). Подсчет значений константы равновесия в зависимости от температуры можно производить [c.185]

Решение. С помощью стандартных таблиц (см. табл. 22) определяем изменение свободной энергии этой реакции [c.196]

Уравнение (10.33) показывает, что а-разрыхляющее влияние на данную -орбиталь можно выразить параметром и числом (Р ), которые имеются в стандартных таблицах (см. далее). [c.113]

Полученное значение может быть приведено в стандартных таблицах. Понятно, что если по приведенной в таблице энтропии для состояния идеального газа нужно найти энтропию реального газа, нужно из полученного значения вычесть 5 —5" по рис. 6 (т. е. 0,8). Переход к жидкому состоянию уменьшает значение энтропии газа на изменения энтропии при нагреве пара и кипении. [c.57]

В стандартных термодинамических таблицах [4, 27, 38] приводятся данные о термодинамических характеристиках всех циклопентановых углеводородов с 5, 6, 7 углеродными атомами н всех циклогексановых углеводородов с 6, 7, 8 углеродными атомами. Вместе с тем существует девять изомерных циклопентановых углеводородов с 8 углеродными атомами, а в число изомеров с 9 углеродными атомами входит 54 циклопентановых и 21 циклогексановый, причем для них не составлены стандартные таблицы. Поэтому, если необходимо определение термодинамических характеристик нафтенового углеводорода с числом углеродных атомов больше 8, можно рекомендовать приближенные методы, например, методы поправок Бенсона (ом. гл. X). Нужно при этом иметь в виду, что если используется приближенный метод для нахождения свойств какого-либо нафтена, то этот же метод должен быть использован и для определения свойств всех других изомеров, составляющих равновесную смесь. Это связано с тем, что в приближенных методах используются смещенные термодинамические величины, причем ошибка смещения элиминируется, когда она одинакова для всех изомеров. [c.193]

Плотность углеводородных жидкостей. Плотность различных нефтей можно найти в стандартных таблицах. Однако, если нефть содержит значительное количество примесей с высокой упругостью паров (метан, этан, азот), то эти таблицы применять нельзя. Молекулы веществ, имеющих высокую упругость паров, обладают значительной кинетической энергией, которая влияет па плотность смеси. Для определения плотности жидких углеводородов с относительной молекулярной массой ниже 33, молярная доля азота, кислорода и изо-парафинов в которых менее 5%, моишо воспользоваться формулой, которая применима в интервале температур —(140+-184,4)° С, [c.37]

Рг — плотности газа и жидкости. Коэффициенты трения fg, II, fgo и /го взяты из стандартных таблиц или уравнений для однофазного потока, который связывает их с числами Рейнольдса, [c.189]

Для вычисления постоянной интегрирования I, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление р=1 атм и базисную температуру / = 298,15 К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии 5°2Э8 Для простых веществ и химических соединений, величины ДЯ°/,298 или ДО°/,298 для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и энергии Гиббса при реакции образования соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, ДЯ°/,298 и А0°/,298 принимают равными нулю. При помощи данных, приведенных в стандартных таблицах, вычислим АН°29а и АС°298 данного химического процесса [c.250]

Модель гомогенного равновесного течения. Критическую массовую скорость рассчитывают из уравнений (139), (140) дифференцированием по частям. Удобно связать критическую массовую скорость с производными, которые можно получить из стандартных таблиц для водяного пара. Особенно удобный вид зависимости для модели гомогенного равновесного течения дан в [62], который имеет вид [c.203]

Найдя из стандартных таблиц точку росы чистого воздуха и паров воды, определяют точку росы газовых смесей (сложением). Например, точка росы газового потока, содержащего 10% (объемн.) паров воды и 0,01% (объемн.) 50з находят как [c.73]

Аналогично следует поступать при переходе от расчетов объема к расчету массы, например при балансовом учете. В этом случае необходимо знать массу при 15°С, а массу при других температурах следует брать из стандартных таблиц. [c.48]

Отсутствующие в стандартных таблицах термодинамические величины вычислить по методу Андерсена. Ответ. 2400 кал. [c.158]

При сливе жидких СНГ из емкости освобождающийся объем заполняется парами, выделяемыми остаточной жидкостью, поэтому практически невозможно слить всю жидкую массу СНГ, например при донной откачке. Следовательно, при сливе всегда наблюдаются потери жидкой массы за счет остаточных паров СНГ. При заполнении емкости жидкими СНГ пары их сжимаются. Операция заливки также сопровождается потерями массы, но уже паровой фазы. Отсюда следует, что балансовый учет СНГ, пропускаемых через емкость, лучше всего вести в единицах массы, учитывая при этом массу как жидкой, так и паровой фазы. Это легко сделать, если емкости оборудованы динамометрическими датчиками, позволяющими определить общее количество СНГ. К сожалению, это не всегда возможно на практике, поэтому объемы жидкой и паровой фаз необходимо измерять отдельно, а затем определять их массу по соответствующей плотности, выбираемой по стандартным таблицам с учетом действительных температуры и давления (если это чистые СНГ) или после непосредственного измерения и анализа состава смесей. [c.63]

Теплоту химической реакции по уравнению Кирхгофа можно найти также графически. Для расчетов по (1.87) и (1.88) теплоту реакции при 298° К и коэффициенты а, Ь, с... зависимости Ср=ф(Г) находят в стандартных таблицах (например, в приложении 1). Если же в этих таблицах интересующие нас величины отсутствуют, то пользуются рассмотренными выше эмпирическими методами, например методом введения поправок на замещение водорода группами —СНз. [c.64]

Необходимые для расчета абсолютные значения энтропии участвующих в реакции веществ находят в стандартных таблицах или вычисляют с помощью одного из рассмотренных выше способов. [c.127]

Изменение изобарного потенциала химической реакции можно подсчитать с использованием стандартных таблиц по уравнениям [c.68]

Так как 5°2в8(г) изопропилбензола в стандартных таблицах отсутствует, определяем эту величину одним из рассмотренных выше эмпирических методов, например методом введения поправок на замещение водорода группами — СНз и др. [c.127]

Пользуясь стандартными таблицами (приложение 1), вычислить А5°298 следующих реакций [c.137]

Если температура реакции 298,15° К, то АО°2Э8 определяют по стандартным таблицам (приложение I). [c.142]

В некоторых стандартных таблицах [9, 58] приводится энергия Гиббса образования веществ из простых соединений при любой температуре аОт . В этом случае AG°j. реакции будет [c.142]

Решение. Из стандартных таблиц (приложение 1) [c.145]

На основании стандартных таблиц и выше найденных величин рассчитываем изменение термодинамических функций реакции [c.146]

При помощи данных, приведенных в стандартных таблицах, вычисляют для рассматриваемого химического процесса [c.252]

При расчете /С/по уравнению (IV, 1) по значениям Д0° из стандартных таблиц /С/ выражается в атм Ап An = g- -r—Ь—а) умножая на (1,013-10 ) Ап, получают размерность в (н1м ) Ап. [c.88]

Ввиду того, что расчеты в химии и химической технологии чаще приходится проводить для изобарных процессов, стандартные таблицы содержат значения [c.89]

Рассмотрим пример вычисления теплового эффекта с помощью стандартных таблиц. [c.89]

Расчеты констант равновесия с помощью стандартных таблиц [c.131]

В последние годы для расчетов равновесия большое распространение получили стандартные таблицы термодинамических функций. Основное преимущество таких таблиц состоит в том, что та часть вычислений, которая требует много времени и является источником наибольших ошибок, сделана с возможно большей тщательностью. Стандартные таблицы содержат величины изменений энтальпии (АН°) и изобарного потенциала (А2°) соединений, а также абсолютные значения энтропии S° элементов и соединений. Все данные таблиц отнесены к стандартному состоянию ( 38) — температуре Т = 298,16° К и давлению 1 атм. При этом АН° и AZ° в таблицах приводятся в ккал/моль, а S° в тл моль-град. [c.131]

Пример. Вычислить с помощью стандартных таблиц константу диссоциации водяного пара при Т = 1000° К. [c.132]

Из стандартных таблиц следует [c.133]

При расчете /(/ по уравнению (IV. 1) по значениям АО из стандартных таблиц Kf выражается в атм в степени An ls.n=g + r—Ь—а) умножая на (1,013-10 ) , получают размерность в Па ". [c.78]

Всс значения термодинамических функций в настоящее время приведены к единым, так называемым ста и д а рт н ы м условиям (/ = 25° С и Я = 1 ата) состояния системы. Величины термодинамических функци ) приведены в стандартных таблицах (см. табл. 22), которые являются очень удобными в пользовании и позволяют вести расчеты с наибольшей точностью. Эти таблицы содержат а) изменение тенлосодерлония АР (илн, что то же, теплоту образования изменение свободной энергии AF° химических соединений при стандартных условиях [c.161]

Но есть и другой способ построения структур ВС с помощью так называемых стандартных таблиц Юнга. Каждая такая таблица содержит два столбца номеров АО в возрастающем сверху вниз и слева направо порядке и отвечает определенной диаграмме Румера (возможно, с пересекающимися отрезками прямых) и определенной структуре 0 . Так, для л-электронной системы бензола стандартные таблицы Юнга имеют вид [c.163]

Экспериментальные результаты. Эксперименты по определению критического теплового потока для воды в вертикальных однородно обогреваемых круглых трубах проведены в течение последних 20 или более лет во мног их странах. Перечень этих данных приведен в [27]. Представлены 4389 экспериментальных точек, охватывающих широкий диапазон независимых переменных. В этом обширном перечне нет экспериментальпых данных, полученных в Советском Союзе. Однако между данными советских исследований и результатами, указанными в перечне, имеется, вообще говоря,. хорошее согласование. Кроме того. Академия наук СССР [28] выпустила стандартные таблицы зависимости критического теплового потока от локального па-росодержания для различных давлений и массовых скоростей при диаметре трубы 8 мм. Эти данные приведены в табл. 4 и верны для гЮ 20. Для труб другого диаметра критический тепловой поток определяется приближенной зависимостью [c.389]

Вязкость но индексу вязкости определяют при 38 С (100°F), в секундах Сейболта. Более у1ютре()ителыю определение индекса вязкости по специальиыгу[ стандартным таблицам в зависимости от вязкости ирн 50 и 100°С Наиболее пологую кривую зависимости вязкости от температуры имеют нормальные алканы, ИВ у них превышает 200. У алкаиов с разветвленной цепью ои ниже и уменьшается с увеличением степени разветвленности. Для циклических аренов и циклоалканов характерны следующие особенности [c.350]

Удельную теплоемкость компонентов продуктов сгорания в дымовых газах [в кДж/(кг-°С)] при 825°С выбираем из стандартных таблиц Ссо2 = 1,Ю53 Ссо, =1,0216 =1,1011 НгО = 2,1227. Удельная скрытая теплота парообразования равна 2453,46 кДж/кг. [c.110]

В качестве примера применения стандартных таблиц рассчитаем равновесие для реакции получения хлорбензола СбНаС из бензола СбНб [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология