Теплоемкость реальных газов

Рис. 1.3. Определение теплоемкостей реального газа

Рис. У1-8. Зависимость величины поправки для расчета мольной теплоемкости реального газа от приведенных параметров [10].

E. Удельная теплоемкость газовых смесей. Теплоемкость смесей идеальных газов может быть рассчитана как значение, усредненное по мольным либо массовым долям, в зависимости от того, какие именно теплоемкости компонентов известны. Для расчета теплоемкостей чистых компонентов можно использовать методы, приведенные в 4.1,3, Для смесей реальных газов необходимо учитывать отклонение их свойств от свойств идеальных смесей. На рис. 2 показано отклонение теплоемкости реальных газов от теплоемкости идеального газа в зависимости от приведенных температуры и давления 53]. [c.176]

Из приведенного рассмотрения ясно, как по теплоемкости реального газа С°р найти теплоемкость идеального газа С°р и наоборот. Поскольку свойства реального и идеального газа совпадают при малых я (п 0,05) и высоких т (т .1,5), т. е. когда 2= 1 (см. рис. 2), можно использовать следующий цикл [c.51]

Энтропия и мольная теплоемкость реального газа. Можно доказать, что, подобно энтальпии, энтропия реального газа и его мольная теплоемкость зависят в приближении только от приведенных параметров. Поправки, учитывающие влияние давления на энтропию и мольную теплоемкость, даны на "рис. VI- и У1-8. [c.173]

Теплоемкость реального газа зависит от двух параметров состояния. Для ее определения используют методы, в принципе сходные с ранее изложенными. [c.15]

Как отмечено выше (гл. 14), расчетные методы позволяют вычислять теплоемкость многих газов, особенно простых, с высокой точностью, часто превышающей точность экспериментального определения. Поэтому в отличие от теплоемкости твердых и жидких веществ, теплоемкость газов часто находят расчетом, не прибегая к эксперименту. Разумеется, из этого нельзя делать вывод, что экспериментальные определения могут быть полностью заменены теоретическими расчетами. В гл. 14 указано, что для газов, состоящих из сложных молекул, точный расчет теплоемкости квантово-статистическими методами часто бывает невозможен. Кроме того, следует принять во внимание, что теоретически вычисленные величины теплоемкостей С° относятся к газу, находящемуся в идеальном состоянии, а калориметрические измерения дают теплоемкость реального газа. Разница между этими двумя величинами, в особенности при больших давлениях, может быть значительной. Далее нередко возникает необходимость исследования теплоемкости в критической области как ниже, так и выше критической точки, а в этих случаях также необходимы экспериментальные определения. Точные экспериментальные данные по теплоемкостям газов могут быть использованы также и для расчета потенциальных барьеров, препятствующих внутреннему вращению в молекулах (см. гл. 14, 2). Наконец, экспериментальные определения во многих случаях необходимы для проверки результатов, полученных теоретическими методами. [c.351]

Теплоемкость реального газа при постоянном объеме находится по формуле (1.25). Для определения второй производной от давления по температуре, стоящей под знаком интеграла, воспользуемся уже введенной ранее величиной Dp, из которой определим давление [c.27]

Известно, что теплоемкости реального газа при постоянном объеме и давлении определяются выражениями [c.55]

Для удельной теплоемкости реального газа [c.71]

На рис. 3 дана зависимость Ср —Ср° для реальных газов, построенная путем графического интегрирования. Пользуясь этим рисунком, легко вычислить теплоемкость реального газа при повышенных давлениях. [c.49]

Пусть известна зависимость теплоемкости реального газа при давлении р от температуры СРр =а + ЬТ+сТ (коэффициент а устанавливать необязательно). [c.51]

Теплоемкость идеальных газов Ср является функцией только температуры и не зависит от давления. Теплоемкость реальных газов, в частности нефтепродуктов, с повышением давления возрастает. Энтальпия паров нефтепродуктов с повышением давления, наоборот, понижается, так как при этом снижается скрытая теплота испарения (конденсации) г, т. е. [c.60]

Мольная теплоемкость реального газа Ср является функцией температуры и давления. Ее можно представить следующим образом [c.210]

Расчет Теплоемкости реальных газов рассматривается в гл, IV и VI. [c.31]

Расчет теплоемкости реальных газов рассмотрен также в разд. 1 гл. VI (стр. 144). [c.99]

Теплоемкость реальных газов зависит от давления. Обработанные данные ряда авторов и полученные аналитические выражения и фафические зависимости приведены в Приложении 6. [c.43]

Эмпирические уравнения состояния получены на основе обработки экспериментальных данных я—V—Т на основе исследования эффекта Джоуля—Томсона и обработки данных о теплоемкости реальных газов при разных давлениях и температурах. [c.162]

Из приведенных выше уравнений можно сделать ряд важных выводов по применению ударной трубы. Поскольку теплоемкости реальных газов увеличиваются с повышением температуры, то реагирующий газ [c.310]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.131]

Теплоемкость реального газа связана с идеальногазовой теплоемкостью при той же температуре и составе соотношением. [c.131]

Теплоемкость реальных газов и паров будет отличаться от теплоемкости, вытекающей из законов идеального состояния. Для реальных газов и паров [c.82]

ДИАГРАММА ИЗМЕНЕНИЯ МОЛЬНОЙ ТЕПЛОЕМКОСТИ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ В ЗАВИСИМОСТИ [c.119]

Теплоемкость реального газа Ср зависит от температуры и давления. Ее величину можно с достаточной точностью определить по выражению (4) [c.8]

На основе закона соответственных состояний можно составить обобщенные графики для вычисления энтальпии, энтропии и теплоемкости реальных газов. [c.33]

Расчет теплоемкости реальных газов рассмотрен также в разделе 1 главы VI (стр. 157). [c.105]

Теплоемкости цсу и 1Ср идеальных газов зависят только от температуры, а теплоемкости реальных газов зависят от температуры и давления. На теплоемкость реальных газов давление оказывает влияние в меньшей степени, чем температура. В системе координат цс и Т эта зависимость обычно представляет собой степенную функцию (рис. 4). [c.27]

Все величины табл. 2. 23 в функции от температуры справедливы только для идеальных газов. Для реальных, в особенности углеводородных газов, находящихся под значительным давлением, эти величины не могут быть приняты, так как теплоемкость зависит от величины давления, под которым находится газ или пар. Теплоемкость реального газа может быть представлена как сумма теплоемкости идеального газа и корректирующего члена, учитывающего отличие реального газа от идеального при одной и той же температуре, [c.63]

Величина теплоемкости реальных газов, перегретых и сжатых жидкостей зависит от изменения объема, давления и температуры. В зависимости от условий нагревания различают теплоемкость при постоянном объеме и теплоемкость нри постоянном давлении с [c.17]

Теплоемкость реальных газов зависит от давления. Для большинства газов изменение теплоемкости при повышении давления газа до 10 ата яе превышает 3%, более заметное изменение теплоемкости наблюдается у углекислого газа при низких температурах [116]. [c.101]

Теплоемкость реальных газов аналитически часто выражают в виде суммы двух слагаемых [c.30]

Последняя величина может быть использована как стандартт ная для идеального газового состояния при 298 К. Если от этой величины нужно перейти к теплоемкости реального газа, то выполняются обратные процедуры нахождение ДСр при увеличет [c.51]

Теплоемкость реальных газов зависит от температуры а давления, при которых они находятся, oднdKv) в тех интервалах температуры и давления, с которы. ш приходится сталкиваться в технике пыле- ч золоулавливания, эта зависимость достаточно слаба и, как правило, не учитывается. [c.31]

Укажите, какие допущения были сделаны при этом выводе. Какие дололнепия к простой теории необходимо сделать, чтобы она могла объяснить пайдеппые на опыте теплоемкости реальных газов, таких, как аргон, хлор, двуокись углерода и водяной пар [c.86]

Значения теплоемкостей реального газа jHj были рассчитаны Днном [21] для температур до 320° К и давлений до 40 ат (табл. II.9, 11.10) для и до 100 ат для с . В расчете были использованы данные работы [22], в которой на основании измерений при 202 и 291 К была получене следуюпз ая зависимость, справедливая нри 1 ат [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология