Тектогидраты

К тектогидратам приближаются так называемые соединения включения, т. е. системы, образовавшиеся в результате обратимого внедрения молекул одного вещества ( гостя ) в свободные полости кристалла другого вещества ( хозяина ). В соединениях включения межмолекулярное взаимодействие молекул гостя с составными частями кристалла играет второстепенную роль. [c.262]

Особо нужно отметить кристаллогидраты солей, в которых количество кристаллизационной воды превосходит количество самой соли. Все они устойчивы только при невысоких температурах. К ним относятся, например, К а2504" 1ОН2О (устойчив до 32,38 С) пли А12(504)з 27Н20 (устойчив до 9,5° С). Такие кристаллогидраты называют тектогидратами. В последнем примере кристаллы обладают структурой льда, и ионы А1 и 804 , входящие в решетку этих кристаллов, дополнительно усиливают полярность взаимодействующих с ними молекул воды, в результате чего усиливается [c.142]

Своеобразными упорядоченными твердыми растворами внедрения Т1ша соль — лед являются некоторые кристаллогидраты с большим числом молекул воды, например, NagSOi-ЮНаО, Naa Os ЮНаО. Такие кристаллогидраты называют тектогидратами. Они имеют [c.284]

При установлении между частицами веществ в аддукте более прочных связей — водородных или донорно-акцепторных — состав аддуктов начинает меньше зависеть от условий их получения, т. е. становится более постоянным. В этом отношении они начинаю удовлетворять требованиям, предъявляемым к химическим соединениям. Так, при кристаллизации сульфата или карбоната натрия из водного раствора образуются кристаллогидраты N32804 -Ю Н2О или N82003 -10 Н2О, представляющие собой лед, в полостях которого равномерно распределены противоположно заряженные ионы. Вследствие их стягивающего действия структура льда стабилизируется, что проявляется в повышении его точки плавления более чем на 30°. Такие кристаллогидраты называются тектогидратами. [c.136]

В 154—158, посвященных свойствам растворов электролитов, рассматривались главным образом состояние и свойства растворенных электролитов, а изменение состояния самого растворителя и, в частности, воды почти не затрагивалось. Это отвечает преимущественному направлению в изучении таких растворов. Большинство исследований растворов электролитов, за исключением работ К- П. Мищенко, О. Я. Самойлова, Фалькенгагена и некоторых других, посвящено в основном изучению состояния растворенных веществ. Между тем состояние молекул растворителя и, в частности, молекул воды (а также и самой воды в целом) очень чувствительно ( 61) к действию растворенных электролитов. Молекулы воды, гидратируя ионы, сами претерпевают поляризацию и соответствующие изменения строения и свойств. Влияние этих воздействий распространяется и на прилегающие слои воды. Мы видели на примере тектогидратов ( 53) и на примере изменения температуры максимальной плотности ( 61), как сильно могут изменяться при этом некоторые свойства воды. Зависимость свойств воды от таких воздействий усложняется еще тем, что вследствие непрерывного перемещения ионов по объему раствора каждый данный элемент объема воды испытывает воздействия, быстро меняющиеся во времени, а скорость достижения равновесного состояния не всегда достаточно велика. [c.394]

Поскольку поляризующее действие иона Na+ незначительно, комплексные соединения для натрия нехарактерны. Даже аквакомплексы малоустойчивы. Поэтому большинство его солей кристаллогидратов не образуют. Относительно устойчивые кристаллогидраты типа NaaS04-ЮНаО, Naa Oa-lOHuO являются тектогидратами (см. стр. 284). [c.591]

По расположению молекул воды в кристаллических веществах Дж. Берналом предложена следующая их классификация незогид-раты — содержат молекулы воды в изолированном виде или в виде небольших групп, координированных вокруг иона, иногидраты— молекулы воды расположены в виде цепочек, филогидрйты — молекулы воды расположены слоями, тектогидраты — содержат решетки молекулы воды в виде каркаса, устойчивого при низких температурах. [c.171]

Таким образом, возникает задача исследования льдообразующей активности тектогидратов. [c.87]

Особо нужно отметить кристаллогидраты солей, в которых количество кристаллизационной воды превосходит количество самой соли. Все они устойчивы только при невысоких температурах. К ним относятся, например, Ыа2504-10Н20 (устойчив до 32,38°С) или А12(504)з-27Н20 (устойчив до 9,5°С). Такие кристаллогидраты называют тектогидратами. В последнем примере кристаллы обладают структурой льда, и ионы А1 + и 80 , входящие в решетку этих кристаллов, дополнительно усиливают полярность взаимодействующих с ними молекул воды, в результате чего усиливается воздействие последних на следующие молекулы воды и т. д. В целом это настолько стабилизирует структуру льда, что она разрушается тепловым движением не при 0°С, а лишь при 9,5 °С. [c.141]

К тектогидратам примыкают так называемые соединения включения. Соединениями включения называются системы, образующиеся в результате обратимого внедрения молекул одного вещества ( гостя ) в свободные полости кристалла другого вещества ( хозяина ). Определяющую роль в образовании таких соединений играют структурные возможности вещества- хозяина , в то время как межмолекулярное взаимодействие молекул гостя с составными частями кристалла играет второстепенную роль. [c.158]

Каркасные, или тектогидраты, в которых молекулы воды образуют непрерывную фазу, в нее включены другие молекулы (в нашем случае — белков) или ионы. Иными словами, тектогидраты можно рассматривать как образованные формой льда, стабилизированной присутствием посторонних молекул. К данному типу относятся лизоцим, некоторые вирусы. Аналогом данных структур среди кристаллогидратов могут быть клатратные гидраты. [c.101]

Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений (1988) -- [ c.173 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.141 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.158 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.136 , c.182 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.199 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология