Скорость достижения равновесного состояния

С увеличением температуры скорость достижения равновесного состояния возрастает, при этом величина активности в условиях равновесия будет меньше, чем при более низкой температуре. Типичные кинетические кривые адсорбции приведены на рис. У1П-2. [c.279]

Б. Повышение давления влияет на скорость процесса (скорость достижения равновесного состояния обратимых процессов) и состояние равновесия. Эффективность повышения давления зависит от агрегатного состояния обрабатываемых веществ. Наиболее сильно влияет давление на скорость процессов, идущих в газовой фазе или же при взаимодействии газов с жидкостями и твердыми телами. В меньшей степени давление сказывается на процессах в жидкой и твердой фазах. В гомогенных процессах, протекающих в газовой фазе или в гетерогенных с участием газообразных компонентов, повышение давления уменьшает объем газовой фазы и соответственно увеличивает концентрации взаимодействующих веществ. Таким образом, повышение давления равносильно росту концентрации реагентов. Влияние давления определяется кинетическими уравнениями. По аналогии с (П.54) можно выразить скорость гомогенного процесса в газовой фазе формулой [c.65]

Катализатор пе влияет на термодинамическое равновесие. Он изменяет лишь скорость достижения равновесного состояния. Отсюда следует, что никакой катализатор не может вызвать реакцию, протекающую в направлении роста энергии Гельмгольца или энергии Гиббса. Поиски такого катализатора бесполезны. [c.339]

Скорость достижения равновесного состояния [c.103]

Во введении студенты получают общее представление об аналитической химии. Во 2-й части Термодинамика и кинетика приводятся основные сведения о закономерностях, определяющих равновесные состояния химических систем, и о путях, а также скоростях достижения равновесных состояний. [c.297]

Результаты измерения давления пара над образцами (I-IV) представлены на рис. 1. Приведенные данные содержат информацию о суммарном давлении пара и скорости достижения равновесного состояния. Зависимости логарифма давления от обратной температуры в для образцов (I1-IV), соответствующие максимально возможному в условиях проведения эксперимента приближению к состоянию равновесия, приведены на рис. 2. [c.47]

Скорость достижения равновесного состояния зависит от природы двух жидких фаз и растворенных веществ. В качестве примера можно привести данные, полученные при изучении скорости достижения равновесного состояния для различных производных пенициллина [12]. Твердое [c.386]

Таким образом, константа равновесия не зависит от механизма реакции, и смена механизма, например, при введении катали-затора, не влияет на численное значение константы равновесия, но, конечно, меняет скорость достижения равновесного состояния. [c.168]

Процесс конверсии. Реакция конверсии СО с водяным паром идет в правую сторону с выделением тепла и без изменения объема, следовательно, повышение давления может изменять только скорость этой реакции (увеличить скорость достижения равновесного состояния). Повышение температуры вызовет смещение равновесия этой реакции в левую, т. е. в нежелательную сторону. Однако при низких температурах эта реакция, даже в присутствии катализатора, идет слишком медленно. Поэтому для получения необходимых для практических целей скоростей эту реакцию ведут при температуре около 500 °С. [c.230]

Все сказанное о свойствах катализатора можно суммировать следующим образом. Катализатор увеличивает скорость достижения равновесного состояния, которое в его отсутствие хи.мически и термодинамически возможно. Он не должен изменять свободную энергию процесса перехода реагирующих веществ в равновесное состояние более чем на весьма малую долю первоначальной величины и должен быть эффективным даже в небольших количествах относительно реагирующих веществ. Кроме того, он действует [c.24]

На плотность упаковки связующего в пограничных слоях и скорость установления равновесия существенное влияние оказывает энергия взаимодействия на границе раздела фаз. Высокая поверхностная энергия наполнителя способствует повышению скорости достижения равновесного состояния связующего в пограничных слоях, что приводит к повышению его плотности, модуля упругости и теплостойкости. [c.8]

Предполагают, что на платиновом электроде, свободном от окисла, в насыщенном кислородом кислом растворе происходит диссоциативная адсорбция кислорода [49, П2] однако это окончательно не доказано. Изотопная методика достижения равновесного состояния обогащенным и неравновесным кислородом позволяет проверить эту гипотезу. Анализ скорости достижения равновесного состояния на электродах может дать сведения о скорости адсорбции . Кроме того, при помощи этой методики можно, по-видимому, получить информацию о скорости быстрой стадии реакции. Так, при восстановлении кислорода по окисному пути [c.440]

Резюмируя все сказанное, можно утверждать, что при установлении адсорбционного равновесия на межфазных поверхностях раздела активную роль играют как диффузия макромолекул из объема в поверхностный слой, так и конформационные перестройки макромолекул в самом поверхностном слое. При малых концентрациях полимера и на ранних стадиях процесса скорость достижения равновесного состояния лимитируется диффузией. При больших же концентрациях полимера в объеме или на заключительной стадии процесс лимитируется конформационными перегруппировками макромолекул в адсорбционном слое. [c.197]

В этом обзоре рассматривается почти исключительно экстракция неорганических соединений. Особое внимание при этом обращается на механизм экстракционного процесса и общую характеристику поведения экстракционных систем. Авторы не ставят перед собой задачи исчерпывающе обобщить современные работы в этой области, но надеются сделать их критический обзор. Обсуждаемые литературные данные относятся большей частью к равновесным условиям. Скорость достижения равновесного состояния изучали, по-видимому, мало, но, без сомнения, такие кинетические измерения могли бы дать ценные сведения. Главная задача авторов — выяснить и обсудить некоторые факторы, определяющие равновесное состояние в двухфазной экстракционной системе. Ранее такие обзоры были сделаны Эрвингом [147] и Кузнецовым [187]. [c.6]

Для сорбционного процесса, описываемого кривой 2, характерны отсутствие линейного участка и малая скорость достижения равновесного состояния. 5-образная кривая 3 описывает процесс с малой начальной скоростью сорбции. [c.111]

В 154—158, посвященных свойствам растворов электролитов, рассматривались главным образом состояние и свойства растворенных электролитов, а изменение состояния самого растворителя и, в частности, воды почти не затрагивалось. Это отвечает преимущественному направлению в изучении таких растворов. Большинство исследований растворов электролитов, за исключением работ К- П. Мищенко, О. Я. Самойлова, Фалькенгагена и некоторых других, посвящено в основном изучению состояния растворенных веществ. Между тем состояние молекул растворителя и, в частности, молекул воды (а также и самой воды в целом) очень чувствительно ( 61) к действию растворенных электролитов. Молекулы воды, гидратируя ионы, сами претерпевают поляризацию и соответствующие изменения строения и свойств. Влияние этих воздействий распространяется и на прилегающие слои воды. Мы видели на примере тектогидратов ( 53) и на примере изменения температуры максимальной плотности ( 61), как сильно могут изменяться при этом некоторые свойства воды. Зависимость свойств воды от таких воздействий усложняется еще тем, что вследствие непрерывного перемещения ионов по объему раствора каждый данный элемент объема воды испытывает воздействия, быстро меняющиеся во времени, а скорость достижения равновесного состояния не всегда достаточно велика. [c.394]

Реэкстракцией называют процесс, в результате которого элемент переводят из экстракта обратно в водную фазу, что обычно связано с разложением комплекса этого элемента в органической фазе. Продолиагтельность встряхивания фаз в делительной воронке при экстракции или реэкстракции зависит от скорости достижения равновесного состояния. В некоторых случаях достаточно нескольких секунд, в других — 1 — 5 мин. Если необходимая продолжительность встряхивания превышает 2 мин, рекомендуется пользоваться механическими трясучками. [c.71]

Скорость достижения равновесного состояния. Расчеты, рассмотренные в предыдущем разделе, основываются на термодинамических взаимосвязях. Поэтому они дают информацию о равновесном состоянии и тем самым — о принципиальной возможности протекания ре-доксиреации. Однако скорость, с которой достигается равновесное состояние, может быть весьма различной. В одних случаях для этого могут потребоваться доли секунды, в других — минуты, часы, дни, годы. Некоторые реакции могут протекать настолько медленно, что, учитывая продолжительность опыта, следует считать, что взаимодействие не происходит. [c.104]

При добавлении небольших количеств воды к е-капролактаму скорость полимеризации значительио повыщается, тогда как в отсутствии воды полимеризация не идет [5]. Существует взаимосвязь между содержанием в системе воды и температурой проведения полимеризации, обеспечивающими максимальное ускорение этого процесса. Так, при 230 °С и выше наибольшее ускорение процесса наблюдается при добавлении 1 % воды от массы е-капролактама, при 160—180 °С количество воды, добавляемой для максимального ускорения реакции, составляет 3% от массы е-капролактама. При полимеризации в присутствии небольших количеств воды молекулярная масса поликапроамида вначале возрастает, а затем с течением времени снижается. При повышении содержания воды в реакционной смеси выход полимера и степень полимеризации снижаются, но скорость достижения равновесного состояния возрастает. Это видно из приводимых ниже данных. [c.31]

Поликонденсация — процесс экзотермический, поэтому равновесие смеЩ1ается в сторону образования смолы лавсана с поии-жением температуры. Однако скорость реакции поликонденсации (т. е. скорость достижения равновесного состояния), как и всех химических реакций, увеличивается с повышением температуры. Поэтому в начале для повышения скорости реакции поликонденсации процесс ведут при повышенной температуре, [c.241]

Так как понижение поверхностного натяжения вызывается переходом молекул или ионов из объема в поверхностный слой, то следует заключить, что малая скорость достижения равновесного состояния соответственно обусловливается малой скоростью адсорбции. Это было установлено экспериментально для растворов гидрокоричной кислоты при применении метода микротома, рассмотренного выше [35]. Если поверхностноактивные молекулы мигрируют в поверхностный слой путем обычной диффузии, легко подсчитать, что равновесие должно быть достигнуто в доли секунды, поэтому для объяснения аномально медленной адсорбции были высказаны различные представления и выведен ряд эмпирических уравнений. Так, Досс [36] предположил для случая адсорбции бромида цетилпиридиния, что первые ионы его, достигающие поверхности, образуют двойной электрический слой, который действует как потенциальный барьер, препятствующий про- [c.284]