Комплексные соединения галлия

Комплексные соединения галлия [c.52]

Галлий, индий, таллий. Химия комплексных соединений галлия, индия и таллия изучена сравнительно неполно. [c.202]

ПРОСТЫЕ И КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ГАЛЛИЯ [c.13]

Константы устойчивости комплексных соединений галлия с БФГА [c.25]

Рис. 44. Спектры светопоглощения комплексных соединений галлия со стильбазо

Принцип метода. Метод основан на фотометрическом определении окрашенного в синевато-голубой цвет комплексного соединения галлия с сульфохлорфенолом С. [c.255]

Комплексное соединение галлия с люмогаллионом не люминесцирует при pH 1,4 и ниже. Выполнению реакции не мещает присутствие в растворе ионов МН4, Ва " ", Ве , 81 , Ое , [c.270]

Экстракция комплексных соединений железа с оксикислотами описана в литературе [13]. Эти данные были использованы нами для изучения хроматографического поведения железа на колонке. Относительно алюминия в литературе есть лишь краткое упоминание о возможности экстрагирования его цитрата из сульфатных растворов трибутиламином в числе прочих 19 элементов [14]. Данные по экстракции комплексных соединений галлия с оксикислотами в литературе отсутствуют. [c.212]

Однако при этом не принято во внимание образование промежуточных (заряженных) комплексных соединений галлия с 8-оксихинолином, так что это выражение следует считать приближенным. Так как [Ох ] является функцией концентрации ионов водорода, экстракция галлия сильно зависит от кислотности (стр. 163). В условиях флуориметрического метода, описываемого ниже, большая часть галлия при pH водной фазы 2,6—3,0 будет находиться в хлороформе. Комплексообразователи, такие, как фториды и цитраты, должны отсутствовать. Способность галлия к экстракции из щелочного раствора также представляет интерес, так как некоторые металлы (стр. 421) из щелочной цианидной среды не экстрагируются. Щелочную экстракцию систематически не исследовали, но, по-видимому, галлий можно полностью извлечь из 0,4 М щелочного цианидного раствора. При высокой щелочности экстракция галлия будет неполной вследствие образования галлата. [c.428]

Комплексные соединения. Галлий, как и другие элементы подгруппы, не является типичным комплексообразователем. В водных растворах он не образует комплексов с аммиаком и аминами. Но в безводном состоянии или в неводных растворах некоторые соединения галлия дают аммиакаты различного состава. Например, при действии аммиака под давлением на эфирный раствор трихлорида галлия выделяется осадок ОаС1з-5ЫНз. При нагревании осадка получают низшие аммиакаты. Эти соединения термически довольно стойки (моноаммиакат хлорида галлия плавится при 124° и кипит при 438° без разложения), но мгновенно гидролизуются при действии воды. [c.243]

Рассматриваемые элементы не обладают большой склонностью к комплексообразованию. Известными комплексными соединениями галлия, индия и таллия, устойчивыми в водных растворах, является хлоридные комплексы, комплексы с оксалатами, тартратами [0а(Сг04)зр , [Ga (С4Н4О6)з] а также с комплексоном III. [c.214]

Ахмедли и Баширов [32, 33], также изучавшие строение и физико-химические свойства комплексного соединения галлия с морином, установили, что молярное отношение в комплексе Оа(МОз)з- морин =1 3. Флуоресцирующий раствор имеет максимумы поглощения при 219 и 420 нм. Максимум оптической плотности растворов наблюдается при pH 1 и 4. Молярный коэффициент погашения при 413 нм, составляет 4,34-10 . В присутствии избытка морина окрашенный комплекс устойчив к разбавлению, легко экстрагируется метилэтилкетоном. Абсолютная ошибка определения галлия равна 0,033 мкг мл, относительная — 4,72%. [c.116]

Полнота извлечения комплексного соединения галлия с красителем IV толуолом сильно зависит от избытка реагента и от кислотности среды. Максимальная окраска толуольного экстракта наблюдается при экстракции из растворов НС1 и 50-кратном молярном избытке реагента. При однократной экстракции равным объемом толуола галлий извлекается на 90% (коэффициент распределения равен 9). Замена толуола смесью толуола и бутилацетата (4 1) или толуола и эфира (3 1) не улучшает экстракцию. Для полного извлечения галлия толуолом в виде окрашенного соединения с красителем IV необходима двукратная экстракция. Однако для спектрофотометрическогс определения можно проводить однократную экстракцию, если строго выдерживать объемы органической и водной фаз, время экстракции и строить калибровочную кривую в аналогичных условиях. [c.131]

Рис. 48. Спектры светопоглощения (/ и 2) и флуоресценции (5) комплексного соединения галлия с сали-цилаль-о-аминофенолом

Комплексные соединения. Галлий, как и другие элементы его подгруппы, нетипичный комплексообразователь. В водных растворах не образует комплексов с аммиаком и аминами. Но в безводном состоянии или в неводных растворах некоторые соединения галлия дают аммиакаты различного состава. Например, при действии аммиака под давлением на эфирный раствор трихлорида галлия выделяется осадок ОаС1з 5ЫНз. Эти аммиакаты мгновенно гидролизуются. [c.87]

Другим примером может служить экстракция изоамиловым спиртом комплексного соединения галлия, образуемого им с лю-могаллионом экстракция в сочетании с люминесцентным методом анализа дает возможность достичь очень высокой чувствительности определения галлия — Ю- мкг/5 мл. [c.399]

Раствор комплексного соединения галлия с оксихинальдииом в хлороформе обнаруживает зеленую флуо )есценн11ю (450 580 ммк). Определяемая концентрация 1—30 жл г Са в 50. м. СН(Ду, ошибка определения [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология