Комплексные соединения константы устойчивости

Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости комплексов [c.190]

Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости. Двойные соли. При растворении в воде комплексные соединения обычно распадаются так, что внутренняя сфера ведет себя как единое целое [c.150]

Применение метода абсорбционной спектроскопии не ограничивается только определением концентраций веществ. В результате поглощения излучения энергия систем з1 меняется настолько незначительно, что это не приводит обычно к нарушению целостности молекул поглощающего вещества. Однако в результате смещения химического равновесия в растворе под влиянием различных факторов его поглощающие свойства могут изменяться весьма значительно. На этом основано применение метода абсорбционной спектроскопии для изучения равновесий в растворах, реакций гидролиза и полимеризации, определения состава комплексных соединений, их констант устойчивости и т. п. . В данной главе рассматривается только метод абсорбционной спектроскопии как один из методов количественного анализа. [c.458]

Устойчивость комплексов. У различных комплексных соединений степень распада при диссоциации комплексных ионов различна. Степень распада того или иного комплексного иона может быть выражена через константу равновесия, которую называют константой нестойкости (или распада) комплекса и обозначают Ки- Чем больше Кч, тем комплексное соединение менее устойчиво. [c.42]

КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ - - величины, характеризующие устойчивость комплексных соедпнений в растворе. Комплексы ионного тшта в растворе равповеспым образом распадаются по схеме [c.334]

В аналитической химии часто проводится растворение труднорастворимых солей путем перевода в комплексное соединение. Равновесие между насыщенным раствором твердой соли и твердой фазой смещается при изменении концентрации одного из ионов. Равновесие восстанавливается только за счет растворения труднорастворимой соли. При избытке комплексообразователя можно растворить весь осадок. Направление течения реакции в сторону осаждения или растворения соли зависит от произведения растворимости и константы устойчивости комплексного соединения. [c.423]

Определение состава и констант устойчивости комплексных соединений в растворе [c.167]

В последнее время для характеристики устойчивости комплексных соединений предпочитают пользоваться величиной, обратной константе нестойкости, называемой константой устойчивости. Для нона [Ag(NHз)2]+ константа устойчивости равна [c.602]

Часто устойчивость комплексных соединений характеризуется общей константой устойчивости Р, которая является произведением ступенчатых констант устойчивости. [c.10]

Помимо химического анализа полярографический метод находит применение в некоторых физико-химических исследованиях, например, для определения констант устойчивости комплексных соединений, констант произведения растворимости и др. [c.442]

В то же время изменение в поглощении растворов под влиянием указанных факторов говорит о сдвиге реакции комплексообразования. Изучая поглощающие свойства растворов комплексов в варьируемых условиях, можно по уравнениям закона действующих масс и закона поглощения электромагнитных излучений найти связь константы равновесия с поглощающими свойствами данной системы и рассчитать эту константу. Следовательно, метод абсорбционной спектроскопии может быть использован также для изучения гидролиза и полимеризации в растворах, определения состава комплексных соединений и их констант устойчивости, так как в результате смещения равновесия изменяются спектральные свойства изучаемой системы. [c.46]

Устойчивость комплексных соединений Константы устойчивости. ... Расширение понятия комплексные [c.490]

Третий и последний раздел посвящен спектрам ядерного магнитного резонанса. Несмотря на относительную новизну этого метода, с его помощью накоплена уже значительная информация, относящаяся как к классическим задачам химии комплексных соединений (константы устойчивости, обмен лигандов в координационной сфере), так и в некоторых новых областях. [c.4]

Спектрофотометрнческий метод дает возможность исследовать процессы комплексообразования, изучать состояние веществ в растворе определять константы диссоциации органических реагентов, состав комплексных соединений, константы устойчивости комплексных соединений [15] — [18]. [c.30]

Большое значение в колориметрическом анализе имеет устойчивость образовавшегося соединения в частности, могут быть использованы только такие комплексные соединения, константы устойчивости которых достаточно малы (меньше 10 ). [c.98]

В концентрированной НС1 и доходит до образования РиС . Комплексообразование осуществляется с ионами СОз"" > СгО > >S04 > NOr > С1 > СЮГ, т. е. тем в большей степени, чем выше заряд аниона и меньше сила кислоты. Для плутония(III) получен ряд комплексных соединений, константы равновесия реакций образования (константы устойчивости) которых приведены в табл. 14.3. [c.394]

Комплексон III образует с ионами ТН устойчивое комплексное соединение . Константа нестойкости комплексоната трехвалентного таллия при 20 °С и ионной силе 0,4 равна [c.295]

Извлечение катионов меди из катионитов сульфоуголь, эспатит-1 и СБС раствором вещества, образующего с катионами меди отрицательные комплексные ионы или нейтральные молекулы, зависит от константы нестойкости образующихся комплексных соединений. Чем устойчивее образующееся комплексное соединение, тем большее количество катионов меди извлекается из катионитов. [c.198]

При титровании с использованием буферных растворов оптимальное значение pH среды определяется устойчивостью комплексного соединения и это значение, как правило, тем ниже, чем более устойчив комплексонат (чем больше степень окисления металла, образующ,его его). Для прогнозирования возможности кондуктометрического титрования катионов металлов (например, для М) раствором ЭДТА рекомендуется использовать следующие данные (р — константа устойчивости комплекса состава [c.110]

Двухъядерные комплексы не были получены с 1,2-диаминоцикло-гексантетрауксусной кислотой, а только с 1,3- и главным образом с 1,4-кислотой. У последней расстояние между обоими атомами азота достаточно велико, чтобы обе иминодиуксусные группы могли образовывать независимые друг от друга комплексные соединения. Их устойчивость меньше, чем у аналогичных полиметиленовых кислот. В табл. И помещены соответствующие константы нестойкости комплексов с кальцием и магнием. [c.37]

Устойчивость комплексного соединения определяется константой нестойкости [c.156]

Прямая потенциометрия на основе металлических электродов применяется при изучении химических реакций осаждения— растворения и комплексообразования. Большое число величин произведений растворимости малорастворимых электролитов и констант устойчивости комплексных соединений определены именно с помощью этого метода. [c.27]

Значения констант нестойкости и устойчивости приьодятся li справочниках по химии. С помощью этих величин можно предсказать течение реакций между комплексными соединениями при сильном различии констант устойчивости реакция пойдет в сторону образования комплекса с большей константой устойчивости или, что равноценно, с меньшей константой нестойкости. Например, для иона [Ag(NH3)2]+Л нест= 6,8-10- , а для иона NHI /< нест=5,4-1 3 поэтому иод действием кислот аммиакат серебра разрушается с образованием ионов Ag" и NHI [c.603]

Правомерен вопрос с какой достоверностью полученные сведения о составе комплексов и их устойчивости отвечают действительному состоянию веществ в растворе Если обратиться к справочной литературе [41], то оказывается, что одни и те же системы, находящиеся в сопоставимых концентрационных и температурных условиях, часто описывают разным набором комплексных соединений, константы устойчивости которых могут отличаться па порядок или более. Бек [3, дополн.] считает, что только 30% данных, приведенных в справочнике Силлена и Мартелла [41], можно считать надежными. Сложившееся положение не есть следствие только неполного изучения систем, некритической интерпретации опытных данных и изъянов экспериментальных и расчетных методов, но отражает определенные объективные трудности, возникающие при установлении составов комплексов и определении их констант устойчивости. [c.51]

Таким образом, химические свойства этого элемента обуславливают определённый подход к получению препаратов с его радиоактивными изотопами, который заключается в следующем. Если в составе препарата радионуклид находится в форме комплексного соединения, достаточно устойчивого, чтобы предотвратить гидролиз металла, но уступающего по прочности комплексу индия с трансферрином, то такой препарат обусловит быстрое накопление радионуклида в крови, и этот радионуклид будет оставаться в комплексе с белком до полного распада. Данные свойства использованы в технологии получения препарата Цитрин, Тп . Индий образует с цитрат-ионом (С11 ) устойчивые комплексные соединения (логарифм константы устойчивости равен 10,58 для комплекса 1пС11 и 6,17 для комплекса 1пНС11+ [Ю]). Использование при приготовлении препарата смеси лимонной кислоты и цитрата натрия, обладающей определённой буферной ёмкостью, позволяет получать стабилизированное значение pH препарата. [c.395]

Для характеристики устойчивости комплексных соединений принято пользоваться обратной величиной, именно константой устойчивости Куст = 1/Киео,т. [c.95]

И, наконец, комплексные кислоты. Анионная часть кислоты в процессе экстракции больших изменений не претерпевает, в связи с чем характер связи М—X при экстракции не меняется или меняется мало. Так же, как при экстракции молекулярных соединений, константа устойчивости должна без изменений входить в выражение для константы экстракции [см. уравнение (17)]. Размер анионов одинакового состава, образованных ионом данного металла с различными галогенидами, всегда увеличивается от Г к I. В этом же направлении падает вероятность некоординационной гидратации комплекса,— здесь действуют те же закономерности, что и для молекулярных комплексов. Устойчивость же соединений, как мы знаем, в том же ряду для разных металлов меняется по-разному. Устойчивость комплексных анионов, образованных ионом класса б, также увеличивается от Р к 1. Следовательно, экстракция любого металла этого класса должна увеличиваться в этом же ряду. Экстракционные данные подтверждают этот вывод. Извлечение металлгалогенидных кислот, образованных Ад, Hg, Т1 (III) и другими ионами класса б, возрастает при переходе ог [c.28]

Цибанов В. В., Заборенко К. Б., Богатырев И. О. О выборе статистических весов при расчете ступенчатых констант устойчивости комплексных соединений.— Завод, лаб., 1974, т. 40, JY 1, с. 72—76. [c.14]

На устойчивость К. с. в растворе влияют и нек-рые свойства адденда. Чем больше заряд адденда или его дппольный момент, чем меньше его радиус, тем стабильнее ионные К. с., образуемые этим аддендом. Чем выше тенденция адденда к образованию ковалентных связей, тем устойчивое соответствующие К. с. И наконец, К. с. тем устойчивее, чем выше координационная емкость заместителя. В случае наиболее прочно построенных ковалентных комплексных ионов (напр., К. с. Р1 (IV) или РЬ (II) подвижность внутрисферных заместителей существенно определяется закономерностью трансвлияния, согласно к-рой заместители, находящиеся в транс-иолоукевшш, оказывают друг на друга влияние, нроявляющееся в лабилизации или упрочнении их связей с центральным атомом (об устойчивости К. с. в растворах см. также Комплексных соединений константы нестойкости). [c.334]

Шлефер Г. Л. Комплексообразование в растворах. Методы определения состава и констант устойчивости комплексных соединений в растворах, М.—П., Хпмия, 1964. [c.35]

Образование комплексного соединения из простых веществ обусловлено уменьшением изобарного потенциала в процессе комплексообразовапия. Следовательно, константа нестойкости также связана с изобарным потенциалом, т. е. с изменением и энтальпийного (ДЯ) и энтропийного (TAS) факторов. По количеству теплоты, выделившемуся при реакции комплексообразования, и по изменению энтропии при этом определяется устойчивость комплексного соединения. [c.193]

Метод может быть реализован в варианте прямой кондукто-метрии или кондуктометрического титрования. Прямую кондук-тометрию используют для определения концентрации растворов сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал не избирателен электропроводность раствора — величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе. Прямые копдуктометрические измерения успешно используют, напрпмер, для оценки чистоты растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для определения таких важных для аналитической химии величин, как константы диссоциации электролитов, состав и константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов. [c.104]

Равновесие между электродом и раствором достигается с гораздо большей скоростью, если применять не чистый металл, а его амальгаму. Так, на примере изучения комплексообразования в системе d —L (где L = l i Вк , J , S NT NOj, S0 ) И. Леден впервые применил обратимый металлический электрод в виде амальгамы кадмия для определения состава и констант устойчивости соответствующих комплексных соединений. [c.116]

Константа Куст — термодинамическая мера устойчивости комплекса. В табл. В. 15 приведены р/Суст некоторых важнейших комплексных соединений. Реакцией, обратной комплексообра-зованию, является реакция диссоциации. Диссоциация также протекает ступенчато, причем при обмене лигандов с водой координационное число обычно остается неизменным. Между константой равновесия и р/С прямой и обратной реакций имеет место следующее соотношение [c.421]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология