Константа равновесия Рауля—Дальтона

Двадцать лет назад единственный метод расчета значений констант равновесия основывался на объединенном законе Дальтона — Рауля [c.100]

В соответствии с законом Рауля — Дальтона л р = К, П2/р = К2, где К, К.2 — константы равновесия (коэффициенты распределения) НКК и ВКК соответственно. Тогда [c.110]

Как следует из уравнений (2.43) и (2.44), константы равновесия компонентов в многокомпонентной смеси зависят от давления насыщенных паров чистого компонента, общего давления системы, а также коэффициентов активности компонентов в смеси и коэффициентов фугитивности чистых компонентов в паре и жидкости. Коэффициенты активности компонентов характеризуют влияние неидеальности смесей, в то время как коэффициенты фугитивности чистых компонентов ф9 характеризуют влияние давления и температуры на сжимаемость компонентов. Коэффициенты Г определяют одновременное влияние указанных выше факторов, т. е. характеризуют отклонение системы от законов Рауля и Дальтона. [c.26]

Если реальный раствор близок по свойствам к идеальному, то при низких давлениях к нему приложимо уравнение (8.5) Рауля — Дальтона, действительное для идеальных систем, т. е. систем, жидкая и паровая фазы которых являются идеальными. С повышением давления паровая фаза реальной системы начинает заметно отклоняться от законов идеальных газов. Поэтому значение константы фазового равновесия К, определяемое как соотношение мольных концентраций данного компонента в паре и жидкости, т. е. [c.257]

Константу, полученную по уравнению (П.78), обычно называют константой равновесия Рауля—Дальтона. КФР реальных многокомпонентных смесей определяют многими аналитическими и графическими способами. [c.43]

Задача 6.1. Рассчитать константы фазового равновесия для гомологического ряда органических веществ по методу Рауля-Дальтона и через фугитивности. [c.147]

При использовании констант фазового равновесия (К) во всех расчетных уравнениях, основанных на уравнении Рауля— Дальтона, следует вместо отношения Р/р подставлять значения К. Например, уравнения (8.5), (8.7), (8.8) и (8.13) соответственно примут вид [c.258]

Таким образом, составы равновесных фаз двухфазных многокомпонентных смесей определяют по уравнениям фазового равновесия (1У.З), в котором константы фазового равновесия /Сг идеального газа и идеального раствора (систем, подчиняющихся законам Рауля и Дальтона) определяются уравнением (1У.4), а реальных растворов — уравнением (1У.6). [c.69]

На рис. 1 показаны значения констант равновесия, рассчитанные по закону Рауля — Дальтона (штрих-пунктир), идеальные значения констант равновесия (пунктир) и экспериментальные значения констант равновесия для системы этан — -гептан [19]. [c.101]

Для растворов, не подчиняющихся законам Генри и Рауля-Дальтона, константа фазового равновесия К будет определяться следующим соотношением [c.112]

Расчет ведется на часовое количество газа. Константа равновесия, в пределах давлений до 6 ата, определяется по известному уравнению Дальтона и Рауля. [c.705]

Идеальные константы равновесия компонентов природных газов не зависят от состава смеси и определяются на основе уравнений Дальтона и Рауля при равенстве парциальных давлений компонентов в смесях идеального газа и идеального раствора [c.274]

Константу фазового равновесия при высоких давлениях определяют через фугитивность (летучесть) углеводородов. В этом случае уравнения законов Рауля и Дальтона принимают следующий вид [c.59]

Ректификация (англ. гек1111са11оп от позднелат. гесШ1са1о — выпрямление, исправление) — физический процесс разделения жидких смесей взаимно растворимых компонентов, различающихся температурами кипения. Процесс ректификации широко используется в нефтегазопереработке, химической, нефтехимической, пищевой, кислородной и других отраслях промышленности. Процесс основан на том, что в условиях равновесия системы пар — жидкость паровая фаза содержит больше низкокипящих компонентов, а жидкая — больше высококипящих компонентов. Соотношение между мольными концентрациями /-го компонента в паре (у,) и жидкости (х,) определяется законами Рауля и Дальтона у,/х, = Р,/т1 = где Р, — давление насыщенных паров компонента, зависящее от температуры п — давление в системе К, — константа фазового равновесия или коэффициент распределения компонента между паром и жидкостью. [c.152]

Связь между константой фазового равновесия для идеальных смесей /г7 ,1д и константой фазового равновесия, полученной на основе законов Рауля и Дальтона, можно зависать в виде [c.19]

Если система подчиняется законам Рауля и Дальтона, то в присутствии перегретого водяного пара приведенная константа фазе-вого равновесия компонента определяется так [c.53]

Константу фазового равновесия не4ггяиых фракций (К ) определяют также как для идеальных жидких смесей и смесей идеальн1ых газон в соответствии с законами Рауля и Дальтона 1Ю зфавнсншо [c.84]

Константа фазовсуо равновесия систем, подчиняющихся законам Рауля и Дальтона, определяется по уравнению (20). [c.19]