Уравнение Дальтона

Комбинированное уравнение Дальтона — Рауля применительно к равновесным условиям сосуществования пара, газа и жидкости имеет вид [c.162]

Так как химический потенциал компонента в различных фазах равновесной системы имеет одну и ту же величину, то в уравнениях (V, 30), (V, 30а) и (V, 31) летучести относятся к компонентам в любой фазе системы, а числа молей и мольные доли—к какой-либо одной из фаз. Если имеется равновесие бинарного жидкого (или твердого) раствора с его насыщенным паром, а последний—идеальный раствор идеальных газов, то в уравнении (V, 31а) можно мольные доли х и отнести к газовой фазе или к жидко-му раствору. В первом случае уравнение (V, 31а) приводится к особой форме уравнения Дальтона (в чем легко убедиться) и может быть использовано как таковое. Во втором случае, определив изменения парциальных давлений компонентов жидкого раствора с изменением его состава, можно найти изменение химических потенциалов компонентов жидкого раствора с его составом. Знание зависимости 1пД-(1пр,.) или l от состава раствора дает возможность вычислять многие термодинамические свойства раствора при данной температуре, а изучение тех же величин при различных температурах приводит к расчету теплот образования раствора. [c.182]

При давлении я и температуре Т в системе жидкость — пар комбинированное уравнение Дальтона — Рауля применительно к равновесным условиям имеет следующий вид [c.167]

Эмиссия вредных веществ в атмосферу зависит от состава жидкости, ее температуры и режима эксплуатации резервуаров. Определение масштаба загрязнения окружающей среды и его характера связано с определенными трудностями, особенно на стадии проектирования химических производств. В статье излагается подход для расчета выбросов из резервуаров, основанный на фазовом равновесии жидкости и пара. Известно, что равновесие сосуществующих паровой и жидкой фаз выражается следующим комбинированным уравнением Дальтона—Рауля [c.42]

Имея в виду, что при весьма низких давлениях газы подчиняются уравнению Дальтона и рй = р у1, молшо путем исключения р и р из (1.77) и (1.78) получить [c.34]

Решение. По уравнению (XIV. 1) вычислим состав пара, задаваясь определенным составом жидкой фазы. Общее давление над системой рассчитаем по уравнению Дальтона как сумму парциальных давлений [c.202]

Поскольку исходные давления газов равны конечному давлению смеси, согласно уравнению Дальтона можно записать [c.83]

Фазовое равновесие описывается уравнением Дальтона - Рауля [c.159]

Приведем уравнение Дальтона для бинарной смеси реальных газов в формулировке Кричевского и Казарновского [c.162]

Скорость процесса испарения W с открытой поверхности в макроскопически неподвижную среду может быть описана уравнением Дальтона [c.48]

Выражаем парциальные давления Ра вещества А через общее давление Р. Для этого записываем, согласно уравнению Дальтона, Р = Ра -Н Рв + Рс + Pd вводим величину х (убыль давления вещества А в ходе реакции), тогда Ра = Ро,а — х. Начальное давление в системе равно давлению вещества А Ро.а = Ро- Обозначим Рв = = Pq = Pq = X. Тогда общее давление в момент времени t будет Р = Ро — л + Зд = Ро + 2дг, Выражаем д через Р и Р х = (Р — Ро)/2. Подставляем значение х в уравнение Ра == Pq — и выражаем парциальное давление реагента А через общее давление [c.351]

Самой простой зависимостью этого вида является правило, которое можно было бы назвать уравнением Дальтона. Дальтон пришел к выводу, что если температура увеличивается в арифметической прогрессии, то давление нара возрастает в геометрической прогрессии 285, 286]. Это означает, что [c.56]

Зависимость скорости испарения т от давления насыщенного пара Рп и парциального давления пара р в воздухе, окружающем испаряющуюся жидкость, выражается уравнением Дальтона [c.85]

Подставляя полученные значения Ро VI Р ь уравнение Дальтона <474), придем к уравнению [c.421]

Подставляя полученные значения Рп и Р,, в уравнение Дальтона (58), получим [c.476]

Так как взаимная растворимость углеводородов и гликолей составляет менее 0,1%, то для расчета привлечена модель полностью несме-шивающихся жидкостей. В соответствии с этой моделью, учитывая, что при приближении концентрации компонента к единице коэффициент активности этого компонента стремится также к единице, уравнение фазового равновесия запишется в виде уравнения Дальтона, Таким образом, единственной информацией для расчета фазового равновесия несмешивающихся жидкостей являются данные по упругостям паров индивидуальных компонентов при различных температурах. [c.69]

Из уравнения Дальтона имеем [c.216]

Предложено много различных формул, выражающих зависимость величины испарения воды от метеорологических условий. В основу этих формул положено уравнение Дальтона, в которое вводят поправки на скорость ветра и другие факторы. Широко распространена формула Майера, являющаяся одной из наиболее простых и удобных [c.41]

Скорость испарения летучих веществ из твердого тела, в том числе и воды, при сушке волокон и нитей определяется известным уравнением Дальтона [c.111]

Чтобы определить состав газа, т. е. найти ре, ри ра при заданных давлении р и температуре Т, необходимо составить систему из трех уравнений уравнения закона действующих масс, уравнения Саха, уравнения электронейтральности (равенства числа положительных зарядов числу отрицательных) и уравнения Дальтона. [c.51]

Уравнение Дальтона с учетом выражений (4.20) и (4.21) примет вид [c.56]

Используя характеристическое уравнение для воздуха и газа и уравнение Дальтона (сумма парциальных давлений воздуха и газа равна барометрическому давлению), можно получить искомое выражение для Для этого, выразив в уравнении Дальтона парциальное давление газа с помощью характеристического уравнения через известную Рг, равную концентрации газа q, найдем выражение для парциального давления воздуха в смеси. По найденному значению парциального давления воздуха в смеси определим с помощью характеристического уравнения удельный вес воздуха в смеси p . Подставив величину Рв в уравнение (П, 111), а также заменив на 7 и проведя преобразования, получим [c.84]

Сжижение части компонентов, входящих в смесь газов, возможно не только в результате давления, но также за счет растворения этой части газов в образовавшемся конденсате. При сжатии смеси газов наступает момент, когда один какой-нибудь компонент становится насыщенным паром и переходит в жидкое состояние. Как только начинает выделяться конденсат, одновременно в образовавшейся жидкой фазе начнут растворяться и другие компоненты степень растворения обусловливается летучестью этих углеводородов. Это растворение происходит до тех пор, пока парциальные давления каждого компонента в паровой и жидкой фазах не станут равными, т. е. пока не наступит равенство по уравнению Дальтона и Рауля [c.696]

Извлекае.мый из газа в процессе масляной абсорбции компонент растворяется в поглотительном масле в количестве, пропорциональном растворимости этого компонента, которая определяется равновесным состоянием газ — жидкость. Газ, растворенный в масле при определенной температуре и концентрации, обладает вполне определенным парциальным давлением. Количество компонента, растворяющегося в масле, пропорционально его парциальному давлению. Чем менее растворим газ, тем большее парциальное давление требуется для растворения его в жидкости, и наоборот. В том случае, когда имеется смесь газов, каждый из входящих в ее состав компонентов растворяется независимо от других, под влиянием собственного парциального давления. Общее давление над системой представляет сумму парциальных давлений компонентов газовой смеси. Равновесие паровой и жидкой фазы выражается известны.м уравнением Дальтона и Рауля. [c.701]

Расчет ведется на часовое количество газа. Константа равновесия, в пределах давлений до 6 ата, определяется по известному уравнению Дальтона и Рауля. [c.705]

Свойства смеси идеальных газов описываются уравнением Дальтона при Т = onst [c.125]

Количество нефтяных паров при расчете процесса разделения в при- сутотвии перегретого водяного пара оцределяется по уравнению Дальтона [c.193]

Известно, что при температуре и давлении, близких к нормальным, свойства влажного воздуха достаточно точно описываются уравнениями Дальтона и Клапейрона. Рассмотрим дмесь, состоящую из 1 кг абсолютно сухого воздуха н х кг пара, находящуюся в объеме V. Запишем уравнение Клапейрона для пара и сухого воздуха (газа) [c.408]

Уравнение (П.108) называется уравнением Дальтона, а (П.111)—уравнением Амагй, по имени ученых, впервые их устапознвшнх опытным путем. [c.119]