Коэффициент активности компонентов

Для корреляции данных по равновесию обычно используются интерполяционные уравнения. Интерполяционные уравнения дают зависимость логарифмов коэффициентов активности компонентов от состава в виде уравнения, коэффициенты в котором определяются экспериментально. Одними из наиболее известных интерполяционных уравнений являются уравнения Маргулеса [c.97]

Для смесей газов обычно принимают, что коэффициент активности компонента смеси равен коэффициенту активности чистого газа нри давлении, равном давлению смеси газов. Таким образом, Ку не зависит от состава газовой смеси и может быть рассчитан но таблицам или графикам коэффициентов активности. [c.367]

Важным элементом, играющим существенную роль в теории парожидкостного фазового равновесия, является понятие коэффициента активности компонента неидеального раствора, определяемого аналогично введенному ранее коэффициенту фугитивности чистого вещества [c.42]

Расчет коэффициентов активности компонентов бинарных систем по уравнениям Ван Лаара и Маргулеса. Случай парожидкостного равновесия, когда жидкая фаза является неидеальным [c.51]

В этих уравнениях и В являются константами, соответственно равными логарифмам коэффициентов активности компонентов при бесконечном разбавлении. В этом легко убедиться, решив два последних уравнения относительно А тя. В. [c.52]

Если обозначить через Уг коэффициент активности компонента I при общем давлении системы Р, то можно записать [c.15]

Изменение химического потенциала при смешении и коэффициенты активности компонентов атермальных растворов определяются только энтропийным членом, ибо Q=lxi (Н —И )=0. Таким образом, из уравнения (УП, 45) следует [c.253]

Установлено, что отклонения от закона Рауля во всех системах, образованных углеводородами с одинаковым числом углеродных атомов Пс, являются положительными, причем зависимость коэффициентов активности компонентов и 72 от состава, как правило, имеет характер близкий к симметричному. Отклонения от закона Рауля тем больше, чем больше компоненты различаются по числу л-связей Пц, а-ацетиленовых атомов водорода пн и циклов Пц в молекуле. Определенное влияние, хотя и меньшее, чем указанные факторы, оказывает различие в пространственной структуре молекул. Для корреляции и предсказания фазового равновесия в углеводородных смесях предлагается использовать [c.665]

Таким образом, растворы высокомолекулярных веществ близки к атермальным. Обращаясь к уравнениям (VII, 54), (VII, 55) и (VII, 56), видим, что термодинамические свойства высокомолекулярных веществ определяются, в первую очередь, энтропийным членом. Так как для этих растворов характерны большие положительные величины энтропии образования раствора, то коэффициенты активности компонентов этих растворов много меньше единицы. [c.255]

Ai—константа проницаемости мембраны а— коэффициент активности компонента раствора as—коэффициент активности растворителя [c.11]

Широко используемой мерой отклонения свойств раствора от свойств идеального раствора той же концентрации является отношение ау/л ,-, называемое коэффициентом активности компонента г,. [c.209]

Активности и коэффициенты активности компонентов расплава свинец — висмут прн 700°С [c.215]

Осмотический коэффицент g раствора и коэффициенты активности компонентов являются различными, но однозначно связанными между собой мерами отклонения раствора от идеальности. [c.247]

Уравнение Редлиха — Кистера. Расчет коэффициентов активности компонентов в многокомпонентной смеси производится в соответствии с формулой [c.413]

Это уравнение служит для определения значений коэффициентов активности компонентов в предельно разбавленных растворах в неподвижных жидкостях из газо-хроматографических данных, т. е. из удельного объема удерживания [c.593]

Константы нестойкости, в выражения которых вхо-дят концентрации ионов и молекул, называются концентрационными. Более строгими и не зависящими от состава и ионной силы раствора являются константы нестойкости, содержащие вместо концентраций активности ионов и молекул. Ниже, при решении задач мы будем считать растворы достаточно разбавленными, чтобы полагать коэффициенты активности компонентов системы равными единице и пользоваться для расчетов концентрационными константами. [c.201]

Методы расчета коэффициента активности компонента в газовой фазе достаточно известны [1, 2]. Парциальный мольный объем растворенного газа при бесконечном разбавлении в матрице мембраны в первом принижении принят независимым от давления порядок величины V°°tm соответствует мольному объему жидкой фазы растворенного газа (30—50 см моль). Анализ показывает [2], что при умеренных давлениях (до [c.73]

Выше было показано, что зависимость коэффициента растворимости от давления определяется коэффициентом активности компонента в газовой фазе и парциальным мольным объемом растворенного газа в полимере [c.96]

Расчет энтальпии жидкой фазы производится с учетом теплоты смешения через коэффициенты активности компонентов смеси [c.135]

Коэффициенты активности компонентов зависят от их концентраций. Связь между концептрацией компонентов и их активностью может быть найде- [c.20]

В качестве примера составления блок-схемы вычислительного алгоритма рассмотрим задачу расчета коэффициентов активности компонентов смеси по уравнению Вильсона [2] [c.37]

Уравнения, выражающие зависимость коэффициентов активности компонентов смеси от состава, получаются частным дифференцированием [c.26]

При экстракции двумя растворителями исходная смесь, содержащая компоненты А и О, вводится примерно в среднюю часть колонны, в которой противотоком движутся два растворителя С (легкий) и В (тя келый). Распределение компонентов А и О между растворителями С и В зависит от селективной растворимости комионентов. Если коэффициент активности компонента А в растворителе В меньше, чем в растворителе С, то растворитель В будет иметь большое сродство к [c.83]

Расчет коэффициентов активности компонентов в многокомпонентной смеси по уравнению Ван Лаара [c.306]

Значительный интерес представляют методы расчета равновесного распределения в трехкомпонентных системах по данным о равновесиях в двухкомпонентных системах. Подобные методы разработаны Морачевским [43, 44], Коганом [45, 46] и др. Например, Морачев-ский и Жарков предложили уравнение, связывающее коэффициенты активности компонентов трехкомпонентной системы (1,2, 3) с коэффициентами активности бинарных систем [c.97]

Расчет коэффициентов активности компонентов в бинарной смеси [c.75]

При термодинамической обработке данных о фазовом равновесии расхождение опытных и расчетных значений концентраций может быть обусловлено не только погрешностью эксперимента, но и неидеальностью паровой фазы. Последнее особенно суш ественно при высоких давлениях. Неидеальность паровой фазы чаще всего учитывается путем введения поправки к коэффициенту активности в предположении, что пар подчиняется законам идеальных газов. Если для описания зависимости объема газовой смеси от температуры, давления и состава воспользоваться уравнением состояния со вторым вириальным коэффициентом, то для расчета коэффициента активности компонента в бинарной смеси можно получить формулу [8] [c.75]

Для решения уравнения (8—27) необходимо знать зависимость констант фазового равновесия от температуры, давления и состава. В обш ем случае эта зависимость определяется с использованием коэффициентов активности компонентов в растворе [8]. Если исходить из предположения, что смесь удовлетворяет законам идеальных смесей, то можно использовать более простое выражение [c.199]

Определение параметров уравнения Редлиха—Кистера для расчета коэффициентов активности компонентов в растворе [c.332]

Уравнение Маргулеса. Для расчета коэффициентов активности компонентов в многокомпонентной смеси уравнение Маргулеса имеет вид [c.412]

Если в модели приняты условия разделения расслаивающихся многококпонентных смесей, то дяя определения коэффициентов активности компонентов используется уравнение MRTL [c.82]

Фазовое равновесие жидкость — пар в системах углеводороды— экстрагент (включая также абсолютные значения коэффициентов активности компонентов) может быть описано с помощью уравнений Ренона — Праузнитца и Вильсона. Однако при использовании в этих уравнениях констант, вычисленных только по данным исследований фазового равновесия в бинарных системах, не достигается достаточной точности расчета коэффициентов относительной летучести трудноразделимых пар углеводородов [c.671]

Опытные данные обобщены в форме соотношения (3.70), причем коэффициент растворимости уже не является постоянным, как в полиэтиленовых мембранах. Установлено, что в пределах исследованного интервала давлений можно использовать линейную функцию давления а(Т, Р)=а Т, Р- й)+тР, а коэффициент диффузии сохраняет линейную форму связи с концентрацией растворенных газов (см. рис. 3.11), Таким образом, в кремнесодержащих полимерных мембранах барическая зависимость проницаемости газов определяется и сорбционным, н диффузионным факторами. Линейный закон изменения lgЛ(Г, Р) от давления ограничен областью невысоких давлений опыта, где коэффициент активности компонента в газовой фазе у,- остается примерно постоянным. [c.103]

Для расчета коэффициентов активности компонентов в многокомпонентной смеси необходимо располагать числовыми значениями коэффициентов А и составом жидкости. Коэффициенты Aij учитывают межмолекулярное взаимодействие компонентов в бинарных сл1есях и определяются по опытным данным о равновесии между всевозможными парами компонентов в многокомпонентной смеси (см. стр. 409). Для системы, содержащей к компонентов, они образуют матрицу порядка к Vs к, причем диагональные элементы Ац равны нулю. [c.100]

Постройте графики зависимости парциальных и общего давления насыщенного пара от состава раствора. Сделайте заключение относи-гельнс характера отклонения от закона Рауля, о коэффициентах активности Компонентов раствора при всех концентрациях, изменении объема при образовании раствора и о тепловом эффектз смешения. [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология