Константы равновесия компонентов

Таким образом, в присутствии водяного пара приведенную константу равновесия компонента I углеводородной смеси рассчитывают следующим образом [16] [c.49]

График, представленный на рис. 80 может быть использован в широком интервале давлений при температурах от —162,2 до +37,8° С. Пользоваться этим графиком рекомендуется следующим образом. На сетке, расположенной в центре, определяем условия системы I, р). Точку пересечения давления и температуры соединяем прямой с температурой кипения компонента, представленной на линии, расположенной справа от сетки. Продолжаем эту прямую влево от сетки до пересечения с линией констант равновесия. В точке пересечения этих линий получаем величину константы равновесия компонента. [c.49]

При этой температуре и среднем давлении в колонне Яср=3,78 МПа находятся константы равновесия компонентов сырья и относительные летучести их, при принятии за эталонный компонент нормального пентана (табл. 4.5). [c.117]

Коэффициент относительной летучести а представляет собой отношение константы равновесия компонента смеси к константе равновесия самого тяжелого ключевого компонента сырья,- подсчитываемое при средней температуре в колонне. Ключевыми называются пограничные компоненты, между которыми проводится заданное разделение наименее летучий компонент дистиллята будет легким ключевым, а наиболее летучий компонент остатка — тяжелым ключевым. [c.108]

Ки— константа равновесия компонента к-, т — вес в г [c.64]

На рис. IV.17, IV.18 и IV.19 приведены картины изменения констант равновесия компонентов природного газа с ростом давления и падением температуры [55], из которых можно видеть, что при одной и той же температуре летучесть углеводородов тяжелее метана с ростом давления сначала падает, доходя до минимума, а затем снова начинает расти. Это новое уве- [c.181]

Кг —константа равновесия компонента. [c.224]

Аналогично задаемся предполагаемым значением давления конца однократной конденсации, например 4,61 бар (4,7 кгс см% Находим при /7=4,61 бар и /=40° С значения констант равновесия компонентов и проводим проверку по формуле (9.29). В итоге столбца 6 табл. 9.2 имеем ЕК /О =" = 1,005 1,0 следовательно, давление конца ОК равно 4,61 бар и пересчета не требуется. [c.283]

Перейдем к определению степени однократной конденсации прн р=4,41 бар и /=40° С. Находим константы равновесия компонентов для этих условий. Задаемся предполагаемым значением мольной доли газовой фазы е =0,45 (принято после ряда предварительных попыток). [c.283]

Принимая константы равновесия компонентов соответствующими идеальным растворам [10], определим значения Д Г и S (Г) по уравнениям (11.36) и (11.38) при = 328 К и Га = 373 К. Результаты расчетов приведены в табл. 11,5 и 11,6, Температуру очередного приближения определим по уравнению , [c.60]

Расчет. Константы равновесия компонентов, так же как и в предыдущих примерах, будем определять, ориентируясь на идеальные растворы. Пересчитаем углеводородный состав газовой смеси без водяного пара [c.63]

Решение системы уравнений (П.36), (11.37), (11.45) относительно температуры при заданном давлении и составе одной из фаз производится методом последовательного приближения с использованием двух итерационных циклов — внутреннего (по константам равновесия компонентов смеси) и внешнего (по температуре). Принципиальные блок-схемы расчета температур фазовых превращений неидеальных многокомпонентных смесей представлены на рис. П-19. Последовательность расчета понятна из рисунка и не требует пояснений. [c.64]

Как следует из уравнений (2.43) и (2.44), константы равновесия компонентов в многокомпонентной смеси зависят от давления насыщенных паров чистого компонента, общего давления системы, а также коэффициентов активности компонентов в смеси и коэффициентов фугитивности чистых компонентов в паре и жидкости. Коэффициенты активности компонентов характеризуют влияние неидеальности смесей, в то время как коэффициенты фугитивности чистых компонентов ф9 характеризуют влияние давления и температуры на сжимаемость компонентов. Коэффициенты Г определяют одновременное влияние указанных выше факторов, т. е. характеризуют отклонение системы от законов Рауля и Дальтона. [c.26]

Расчет. В табл. 11,13 и П,14 приводятся результаты расчетов указанных процессов, выполненных на ЭВМ в соответствии с приведенной на рис. П-27 принципиальной блок-схемой. Константы равновесия компонентов определялись с учетом влияния состава смеси и неидеальности смеси по методике, изложенной в работе [13]. [c.80]

Расчет методом характеристической температуры. В методе характеристической температуры уравнения потарелочного материального баланса и фазового равновесия решаются цри одной (характеристической или эффективной) температуре благодаря этому получаются сравнительно простые уравнения для соотношения покомпонентных потоков в дистилляте я остатке в режиме заданного 11) , минимального 1() , и бесконечного д оо орошений, а также уравнения, определяюш,ие константу равновесия компонента при заданном его распределении между дистиллятом и остатком. [c.84]

При вычислении факторов абсорбции и отпарки А ос и 5о/ константы равновесия компонентов к о и к рассчитываются при температурах и tw соответственно в свою очередь последние определяются на основе составов продуктов цри четком делении смеси. [c.85]

Расчет. 1. Фракцию конденсата С,+ будем рассматривать как компонент Се. Для расчета констант равновесия компонентов использована номограмма де Примера [10]. Летучесть сероводорода определена как среднее между летучестями этана и пропана. [c.98]

Таблица 1.7. Константы равновесия компонентов природного газа, определенные различными методами ( =0,5 МПа, —30 °С)

Рассчитываем фазовое состояние сырья и определяем е р = 0,315. Определяем константы равновесия компонентов и их относительные летучести (табл. 11,17). [c.98]

Принимаем такое значение эффективной температуры /дф, при котором константа равновесия компонента на границе деления (А = 1) соответствует примерно среднему значению констант равновесия целевых компонентов. Так, например, при эф = 110 °С имеем [c.99]

Константы равновесия компонентов /Су вычисляются при температуре Т/, являющейся средней величиной температур уходящих потоков пара и. жидкости Туз М Тьз- [c.164]

Константы равновесия компонентов kji и энтальпии компонентов Ял и Ни целесообразно задавать в виде гиперболических или полулогарифмических зависимостей от температуры [c.165]

Взаимосвязь между константой равновесия компонента К. и удельным расходом абсорбента устанавливается через фактор абсорбции,-определяемый по уравнению [c.199]

Как следует из уравнения (7 8), фактор абсорбции обратно пропорционален константе равновесия компонента. Следовательно, чем большей летучестью характеризуется компонент, тем меньше он будет поглощаться. Этот принцип широко используется на практике для избирательного извлечения тяжелых углеводородов из природного и Нефтяного газов. [c.199]

Влияние давления. Если между давлением и константой равновесия компонента в соответствии с уравнением (7.8) существует обратная зависимость, с ростом давления увеличивается значение фактора абсорбции А, а следовательно, также величина ф. Это объясняется еще и тем, что повышение давле- ния способствует переходу углеводородов в жидкое состояние. После определенного значения давления, характеризующегося в основном перегибами кривых констант равновесия углеводо-Тродов (ретроградным явлением), с ростом давления значе- [c.200]

Влияние температуры. С понижением температуры уменьшается значение константы равновесия компонентов. Следовательно, увеличивается значение фактора абсорбции и коэффициента извлечения компонентов. [c.206]

Рассмотрим многокомпонентную систему, состав которой задан в виде мольных долей входящих в нее компонентов. При давлении р и температуре Г система разделилась на паровую и жидкую фазы. Обозначим через лг и г/, мольные доли компонентов в жидкой и паровой фазах, а через V и Ь — мольные доли паровой и жидкой фаз. Определим константы равновесия компонентов Ki как отношения мольных долей [c.81]

Зададимся предполагаемой величиной давления начала конденсации, например 4,12 бар (4,2 сек.1см ), которое принято после нескольких предварительных попыток. Имея значения р = 4,12 бар н = 40 С, при помощи номограмм рис, 8.5 и 8.6 илн графиков, приведенных в литературе [6, 7, 56, 101 и др.], находим константы равновесия /(( компонентов исхо 1ной смеси и подставляем необходимые данные в уравнение (9.30). Расчет по этому урав- [c.282]

Аналогично задаемся предполагаемым значением давления конца одно-кр.чтной конденсации, например 4,61 бар (4,7 кгс/см ). Находим при р = 4,61 бар и / = 40° С зиачения констант равновесия компонентов и проводим проверку по формуле (9.29). В итоге столбца 6 табл. 9.2 имеем = [c.283]

Рг = ksilkii, кц, к 1, кд — константы равновесия компонентов соответственно при средней температуре в абсорбере, температурах предварительного насыщения абсорбента и отбензинивания сырого газа. [c.141]

При расчете разделения неидеальных многокомпонентных смесей появляется еш е один внутренний итерационный цикл (по константал равновесия компонентов (рис. П-46), аналогичный описанным ранее циклам, содержаш имся в алгоритмах расчета фазового состояния и процессов однократного разделения не- [c.158]

Для определения констант равновесия компонентов природных газов существует несколько десятков способов. В газовой промышленности наиболее широкое применение нашли методы Пенга — Робинсона (ЛР), Редлиха — Квонга (РК), Бенедикта — Вебба— Рубина ( БВР), Редлиха — Квонга с поправками С. Барсука (РКБ), Чао — Сидера, МОРА и др. Области применения этих методов подробно рассмотрены в специальной литературе. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология