Взаимная растворимость компонентов

Взаимная растворимость жидкостей. Существуют такие жидкие системы, компоненты которых почти полностью нерастворимы друг в друге (вода — керосин, вода —ртуть и др.) существуют и такие системы, компоненты которых обладают ограниченной взаимной растворимостью (например, вода—анилин, вода—фенол, метиловый спирт—нормальный гексан), и, наконец, во многих других системах наблюдается полная взаимная растворимость компонентов. Абсолютно нерастворимых друг в друге жидкостей, строго говоря, нет совсем, так как в той или иной, может быть очень малой, степени все жидкости могут растворяться одна в другой. [c.330]

Рис. 111. Диаграмма состав — давление пара в системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов.

Начиная с некоторой вполне определенной для каждой системы частично растворимых веществ температуры, любая смесь ее компонентов образует однородный жидкий раствор, т. е. жидкости смешиваются уже во всех отношениях. Эта точка называется критической температурой растворения и, в зависимости от характера изменения взаимной растворимости компонентов системы, достигается при повышении температуры системы или при ее понижении. [c.39]

Если кривая, ограничивающая область расслаивания, проходит через максимум (рис. XIV, 1,6), то температура Т называется верхней критической температурой растворимости. Если область расслаивания обладает минимумом (рис. XIV, 1,б), то температура Т называется нижней критической температурой растворимости. Существуют системы, дающие и верхнюю н нижнюю критическую температуру растворимости (рис. XIV, 1,г). Зависимость взаимной растворимости жидкостей от строения компонентов смеси иллюстрируется рис. XIV, 2. В случае системы вода—вторичный бутиловый спирт намечаются как верхняя, так п нижняя критические точки взаимной растворимости компонентов систе- [c.398]

Частично растворимыми называются системы двух или нескольких жидкостей, растворяющихся друг в друге во вполне определенных пределах концентраций для каждой температуры и вне этих пределов, образующих два или больше несмешивающихся жидких слоя. Взаимная растворимость компонентов системы является функцией температуры и, как показали классические исследования В Ф. Алексеева, может увеличиваться с повышением температуры в одних системах и с понижением ее в других. Наиболее распространенным случаем является увеличение взаимной растворимости компонентов с повышением температуры, как в случае систем фенол—вода или фурфурол— вода . Примером жидкостей, у которых с повышением температуры взаимная растворимость понижается, может служить система эфир—вода или триэтиламин—вода . [c.14]

На фиг. 23 представлена изобарная диаграмма бинарной системы частично растворимых компонентов с нанесенными на ней кривыми взаимной растворимости компонентов. Как указывалось выше, растворы, состав а которых заключен в интервалах концентраций 0<а<хл или же л в<а<1, при заданном давлении, в точке начала кипения представляют собой однородную жидкую фазу. При этом возможна и начальная неоднородность системы, если она еше не нагрета до своей точки кипения, определяемая характером кривых растворимости, однако важно то, что по мере повышения температуры системы и доведения ее до точки начала кипения, эта неоднородность жидкой фазы должна исчезнуть и действительно исчезает. [c.44]

Как видно из диаграммы, добавление третьего компонента может увеличивать или уменьшать взаимную растворимость компонентов бинарной смеси. Если вводимое вещество растворимо в обоих компонентах, то взаимная растворимость последних увеличивается. Например, при добавлении достаточного количества спирта к двухслойной системе вода—эфир наступает неограничен- [c.433]

Перегонка смеси углеводорода и воды, практически нерастворимых в жидком виде. Если изобарный график кривых парожидкостного равновесия бинарной системы частично растворимых веществ эвтектического класса (см. рис. 1.17) распространить на случай весьма малой взаимной растворимости компонентов, то он примет вид, представленный на рис. II.6. [c.83]

Если же с повышением температуры взаимная растворимость компонентов падает, то уже ни ту, ни другую фазу сырья нецелесообразно вводить в середины соответствующих колонн. При температуре начала кипения вновь создалось бы двухфазное состояние и разделительное действие колонн нарушилось бы. В этом случае уже не одну, а обе фазы, т. е. все сырье в целом, следует подавать в отстойник конденсата верхних паров обеих колонн и, после расслоения, направлять каждую фазу в верхнюю часть соответствующей колонны. Тем самым рассматриваемая схема пришла бы к изученной ранее, состоящей из двух отгонных колонн. [c.288]

Ректификация однородных в жидкой фазе систем частично растворимых веществ, образующих постоянно кипящие смеси с минимальной температурой кипения, может проводиться и в одной ректификационной колонне, если с понижением температуры растворимости компонентов настолько заметно уменьшаются, что путем равновесного расслоения в отстойнике конденсата дистиллятных паров можно выделить один из компонентов системы с практически приемлемой степенью чистоты. Примером такого рода систем могут служить растворы к-бутанол — вода или фурфурол — вода, взаимная растворимость компонентов которых резко понижается с уменьшением температуры. [c.297]

Как указывалось ранее, взаимная растворимость компонентов является функцией температуры и поэтому ее изменение влечет за собой соответствующее изменение величины разрыва АВ на изотермической кривой кипения равновесной диаграммы. Если взаимная растворимость компонентов увеличивается при возрастании температуры, то постепенное увеличение последней со- [c.22]

На фиг. 11 представлен случай увеличивающейся с повышением температуры взаимной растворимости компонентов. При этом равновесные кривые кипения и конденсации принимают вид F E D G, изображенный пунктиром. Кривые FA и GB являются кривыми растворимости компонентов а и и отделяют на диаграмме гомогенные области и полного смешения от заключенной между ними гетерогенной области жидких фаз. [c.23]

На фиг. 15 показано влияние температуры на равновесие эвтектических смесей частично растворимых веществ для случая возрастающей с температурой взаимной растворимости компонентов системы. Длина горизонтального участка АВ по мере увеличения температуры сокращается, составы обоих жидких слоев приближаются друг к другу, при этом равновесное давление системы прогрессивно растет. Пунктиром нанесена кривая растворимости GKF компонентов системы и линия dK, дающая [c.28]

Исходная однородная в жидкой фазе система может в ходе нагрева до своей точки кипения утратить свою гомогенность и прийти к состоянию насыщения в двухфазном состоянии. Причиной такого явления будет понижающаяся с увеличением температуры взаимная растворимость компонентов системы. [c.48]

В соответствии с видом кривой, растворимости ВС повышение температуры системы уменьшает взаимную растворимость компонентов, уничтожает начальную однородность жидкой фазы и, когда достигается температура начала ее кипения, налицо имеются два жидких слоя составов Хд и Хв и фигуративная точка [c.48]

ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ С ОГРАНИЧЕННОЙ ВЗАИМНОЙ РАСТВОРИМОСТЬЮ КОМПОНЕНТОВ В КОНДЕНСИРОВАННЫХ ФАЗАХ [c.397]

Сходство Ыа с более тяжелыми его аналогами приводит к значительной взаимной растворимости компонентов диаграмма плавкости для системы Ма—КЬ имеет вид рис. 66. Еще больше сходство К, КЬ иСз, поэтому они образуют изоморфные смеси, т. е. их диаграммы имеют вид типа рис. 72. Такой же вид имеет диаграмма для Си и Ай, а для Ag и Аи (сказывается лантаноидное сжатие) она приобретает простейший облик (см. рис. 70). [c.225]

Следует отметить влияние характера кривых растворимости компонентов системы на практическое осуществление процесса перегонки. Как известно, взаимная растворимость компонентов может с повышением температуры и увеличиваться и уменьшаться или даже может представиться такой случай, когда с повышением температуры растворимость компонента да в а увеличивается, а растворимость компонента а в га уменьшается. С другой стороны, и сама растворимость компонентов друг в друге может быть различной, изменяясь от самой незначительной до весьма заметной. [c.60]

Для полноты представления изотермических равновесных кривых. характеризующих случай слабой взаимной растворимости компонентов системы, необходимо вывести уравнения, устанавливающие связь между составами равновесных паровых фаз и упругими свойствами компонентов и слоев системы, [c.158]

Если же характер кривых растворимости таков, что с повышением температуры взаимная растворимость компонентов вообще падает, то уже яи тот, ни другой слон неоднородного в жидкой фазе сырья нецелесообразно вводить в полные "колонны. Здесь ужо все сырье в целом придется ввести в отстойник конденсата верхних паров обеих колонн и после совместного расслоения направить каждый слой в верхнюю часть соответствующей отгонной колонны. В этом случае установка из двух полных колонн приходит к рассмотренной выше схеме из двух отгонных колонн. [c.289]

Так, в зависимости от вида кривых взаимной растворимости компонентов определяется выбор схемы ректификационной установки. [c.289]

Сопоставляя рис. XIV, 4 с рис. VI, 4, 5, 6, 8 (стр. 19) и сл.), мы видим, что в случае неограниченной взаимной растворимости компонентов парциальные давления их паров монотонно возрастают с увеличением мольной доли. В случае же ограниченной взаимной растворимости непрерывному ряду концентра- [c.400]

Смешиваемость компонентов твердой фазы псевдоожиженных систем удовлетворительно аппроксимируется линейной зависимостью 1н от обратной скорости 1/С/, где-ж ж х — массовые доли крупного (тяжелого) компонента в нижней и верхней фазах. Это следует, в частности, из данных, приведенных на рис. Х1-11. Такая зависимость, как известно, характерна для взаимной растворимости компонентов жидких бинарных смесей с изменением температуры [c.491]

Взаимная растворимость компонентов является функцией температуры. Поскольку концентрация насыщенного раствора одного из компонентов в другом с повышением температуры обычно возрастает, то область расслаивания при нагревании будет уменьшаться и может исчезнуть вовсе. Важным выводом из этого, имеющим практическое значение при разделении расслаивающихся систем, является то, что, например, при ректификации по высоте колонны область расслаивания будет изменяться, достигая в отдельных точках максимальной величины. Последнее обстоятельство может быть использовано для повышения эффективности разделения. [c.285]

Давление насыщенного пара в системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов. Типичная для таких систем диаграмма общего и [c.324]

Рассмотрим какую-нибудь систему с ограниченной взаимной растворимостью компонентов, например систему вода—анилин. Поместим в цилиндр с пробкой некоторые количества обоих компонентов и будем сильно встряхивать цилиндр до тех пор, пока оба жидких слоя, образовавшиеся при смешении, не достигнут состояния взаимного равновесия, т. е. до тех пор, пока повторные встряхивания (при сохранении постоянства температуры и давления) уже не будут вызывать изменения состава слоев. [c.331]

Способность ограниченно смешивающихся жидкостей образовывать гетероазеотропы используется для разделения азеотропных смесей в системах с неограниченной взаимной растворимостью компонентов. Так, азеотропная-смесь в системе пиридин — вода, содержащая 57% пиридина и кипящая при 365 К, методом перегонки не может быть разделена на чистые компоненты. Однако если к такой азеотропной смеси добавить бензол, который образует с водой гетероазеотроп, кипящий при более низкой температуре (342 К), то при перегонке водных растворов пиридина в присутствии бензола можно получить чистый пиридин, а вода вместе с бензолом в виде гетероазе-отропа перейдет в дистиллят. Диаграмма на рис. 139 отвечает системе, в которой гетероазеотроп не образуется. В такой системе во всем интервале концентраций пар богаче жидкости компонентом Б, имеющим более низкую температуру кипения при заданном давлении. Такие системы характеризуются тем, что состав пара (точка О), равновесного с жидкими растворами (точки С и D), не является промежуточным между составами жидких растворов. Кроме того, температура равновесной трехфазной системы не будет самой низкой температурой, при которой существует равновесие пар—жидкость. Систему с ограниченной взаимной растворимостью компонентов второго типа перегонкой можно разделить на два чистых компонента. Примерами систем данного типа могут служить системы вода — фенол, гексан — анилин, вода — никотин, бензол — ацетамид, метанол — тетраэтил-силан и др. [c.398]

Чем больше различие свойств компонентов раствора, тем, как правило, больше отклонение парциальных давлений от величин, соответствующих идеальным растворам, и тем более вет... роятна ограниченная взаимная растворимость компонентов Связь между отклонениями от идеального поведения н взаимной растворимостью в бинарных системах была рассмотрена [c.53]

Сравнивая значения функции Ф для двух систем 1—3 и 2—3 с ограниченной взаимной растворимостью компонентов, получаем [c.54]

Выше рассматривались системы с одной жидкой фазой. Имеются указания [80], что появление жидкой гетерогенной области не влияет на поведение системы при испарении. Поэтому приведенные положения применимы и для систем с неполной взаимной растворимостью компонентов. [c.142]

Таким образом, если известна взаимная растворимость компонентов, можно составить два уравнения, из которых можно найти константы в уравнениях, выражающих зависимость коэффициентов активности компонентов от состава раствора. Для расчета констант Ван-Лаара получаются, например, следующие уравнения [c.184]

Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и ограниченной взаимной растворимостью в твердом состояниях. В системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии из расплавов кристаллизуются не чистые компоненты, а твердые растворы (см. 116). В системах такого типа кристаллы твердого раствора могут быть более богаты компонентом А или компонентом В по сравнению с жидкой фазой, из которой они выделяются (рис. 144). Существуют твердые растворы, выделяющиеся [c.408]

Решающим признаком, на котором базируется принятая классификация, является взаимная растворимость компонентов системы, изменяющаяся в весьма широких пределах от растворов жидкостет, неограниченно смешивающихся, до практически нерастворимых друг в друге. [c.35]

Растворы частично смешивающихся жидкостей. Частично растворимыми называются системы из двух или нескольких жидкостей, взаимно растворяющихся в пределах некоторых интервалов концентраций, зависящих от температуры, а вне этих пределов образующих два или больше несмешивающйхся слоя. Взаимная растворимость компонентов системы является функцией температуры и, как показали классические исследования В. Ф. Алексеева, может увеличиваться для одних систем с новы- шением температуры, для других — с ее понижением. Наиболее распространенным случаем является увеличение взаимной растворимости компонентов при повышении температуры (например, системы фенол — вода или фурфурол — вода). Примером жидкостей, у которых при повышении температуры взаимная растворимость понижается, могут служить системы эфир — вода или три-этиламин — вода. [c.39]

Расчет показывает, что съем тепла в конденсаторе и соответственно подвод тепла в кипятильники оказываются больше в том случае, когда расслоение в декантаторе производится при более высокой температуре. Объясняется это тем, что в рассматриваемом примере взаимная растворимость компонентов повышается с ростом температуры и количества потоков GJL и С 1Ь во втором случае резко возрастают из-за изменившихся значений составов равновесных жидких фаз, стекаюш,их из декантатора на верхние тарелки отгонных колонн. [c.272]

На фиг. 17 показано влияние температуры на равновесие неэвтектических смесей частично растворимых веществ для случая возрастающей с температурой взаимной растворимости компонентов системы. [c.29]

Взаимная растворимость компонентов системы является функ цией температуры, и, как показали исследования В. Ф. Ллексеела, она моячет увеличиваться при иовышеиии температуры в одних системах и при понижепии ее в других. Чаще всего растворимост . растет с повышением температуры. [c.47]

Сырье — концентрат или гудрон — подается насосом 34 через паровой подогреватель 33 в смеситель 32. Сюда же подается и рафинатная фаза, выходящая из экстрактора 35, и экстрактная фаза, нагнетаемая насосом 22 из экстрактора 21. Из смесителя смесь после охлаждения в холодильнике 29 вводится в экстрактор 27. Степень предварительного нагрева сырья и последующего охлаждения смеси, выходящей из смесителя 32, зависит от вида очищаемого сырья. В смесителе необходимо обеспечить хорошее смешение и необходимую температуру смеси перед ее подачей в экстрактор 27. Температура экстракции должна быть ниже температурьГ взаимной растворимости компонентов, чтобы смесь представляла две фазы. [c.77]

При дальнейшем понижении температуры растворимость компонента В в А в твердой фазе уменьшается и твердый раствор в точке становится насыиденным. При дальнейшем охлаждении он распадается на два раствора, насыщенных а- и р-кристаллами, т. е. появляется новая твердая фаза. Чем сильнее охлаждается система, тем меньше взаимная растворимость компонентов друг в друге в твердом состоянии, тем больше становится количество Р-нг.сыщенных и меньше а-насыщен-ных кристаллов. Охлаждение идет в твердом состоянии, ио закону [c.235]

Условия образования бинарных гетероазеотропов для случая одинаковой взаимной растворимости компонентов были исследованы Стецким [83], который вывел уравнения [c.77]

Систему с ограниченной взаимной растворимостью компонентов первого типа (рис. 138) перегонкой можно разделить на гетероазеот- [c.397]

Системы с неограниченной взаимной расшоримостью компонентов в жидком и твердом состояниях. Характерной особенностью диаграмм плавкости этих систем является отсутствие эвтектики. Для систем с неограниченной взаимной растворимостью компонентов как в жидком, так и в твердом состояниях известны три типа диаграмм плавкости, которые приведены на рис. 146—148. На этих диаграммах верхние кривые — линии ликвидуса, нижние кривые — линии солидуса, В системах первого типа (рис. 146) при увеличении концентрации компо- [c.409]