Газ идеальный

Если р взято в Па V — в м /кмоль, Т — в К, то значенне К — универсальной газовой постоянной — равно 8314,3 Дж/кмоль.) При более высоких давлениях или при температурах, меньших температуры конденсации, уравнение состояния идеального газа не применимо. Однако поведение реальных газов и паров может быть соотнесено с поведением газов идеальных с помощью фактора сжимаемости [c.150]

Упражнение 111,20. Считая газы идеальными, найдите равновесную концентрацию СО2 в реакции 2С0 — СО — С =0 при 1000° К и атмосферном давлении. Свободные энергии образования СО, Oj и С прп этой температуре равны соответственно —76 062, —138 078 и —2771 кал/моль. Покажите также, что если X — равновесная мольная доля Oj, то величина (1 — х)/х пропорциональна давлению. [c.59]

В качестве примера найдем выражения для энтропии идеального газа. Идеальный газ —это единственная система, для которой в предыдущих главах были даны выражения i/.. и р. Согласно 118 [c.118]

В изолированной системе при 273,16 К 1 моль газа обратимо и изотермически расширяется от 1,01-10 до 1,01-10" Па. Вычислите значения Q, А1У, АЯ, А5, АЛ и АО (считать газ идеальным) 1) для газа и для всей изолированной системы в целом 2) при свободном расширении газа (расширение в вакууме необратимо), для газа и для всей изолированной системы в целом. Результаты расчета представьте в виде таблицы. [c.92]

Обобщая полученные результаты и опираясь на многочисленные расчеты, следует сказать, что, заменяя в некоторой области диаграммы реальный газ идеальным, у которого / у < I, мы получаем значения КПД, удовлетворяющие нас по точности совпадения с действительными значениями. То обстоятельство, что при йу < 1 в процессе сжатия i) o < ( ,, а в процессе расширения 1]пол > 4s. > огя в реальном рабочем веществе все будет наоборот, может быть препятствием к применению метода условных температур только при ky <<С 1. Однако, как показывает опыт, даже для такого вещества как R12, обладающего высокой сжимаемостью, средние значения показателя изоэнтропы ky, определенные по формулам (3.47) и (3.48) для конечных интервалов давлений, становятся меньше единицы только в области, близкой к критической точке, и отличаются от нее не более чем на 2—4 %. При таких близких к единице значениях ky изоэнтропный и политропный КПД практически совпадают независимо от того, будет k , больше единицы или меньше ее. [c.123]

Рассчитано из предположения, что газ идеальный. [c.380]

Идеальная растворимость газа, т. е. растворимость его в идеальном растворе, может быть вычислена по закону Рауля—Генри (для Р = 1 атм), если считать приближенно газ идеальным при [c.223]

Для реакции, протекающей в газовой фазе, при условии, что газ идеальный [c.150]

Если пренебречь изменением кинетической энергии, внешними утечками (т = т ) и считать, что газ идеальный (2 = = 1), то расчет упрощается. Так как в этом случае Ту. [c.199]

Объем Уа определим из уравнения политропы расширения с показателем Пр (газ идеальный) [c.232]

Законы идеальных газов. Идеальный газ характеризуется отсутствием межмолекулярного взаимодействия и исчезающе малым объемом молекул по сравнению с объемом, занимаемым газом. Реальные газы и пары отклоняются от законов идеальных газов. Однако при относительно невысоких давлениях углеводородные [c.230]

Коэффициент теплового расширения газов (идеальных) [c.452]

Если считать газ идеальным, то при 7 = 273,16 К, Р = 0,1 МПа и У=22,414 мл масса т равна молекулярной массе М газа. В тех же условиях масса 22,414 мл воздуха составляет 28,9 г, откуда относительная плотность газа или пара относительно воздуха равна [c.11]

Известны различные приближенные способы выполнения поверочного расчета П1, 80]. В способе, предложенном автором, первоначально находят предварительные промежуточные давления, а затем их уточняют. Допустим, что у всех ступеней = I и Я,- = 1. При этом объемы газа, всасываемого по ступеням, равны Если газ идеальный [c.90]

Рнс. 3.2. Взаимное расположение линий некоторых характерных процессов для газов (идеальных) в системе координат р — V. [c.73]

Балансы элементарных реакций позволяют рассчитать массовые расходы кислорода и количество продуктов реакции на единицу массы рассматриваемого элемента. Знание удельных весов (плотностей) газов дает возможность перейти от массовых единиц к объемным. Расчет обычно проводится для нормальных условий (0° С и 760 мм рт. ст), объемы газов выражаются в нормальных кубометрах нм . Если считать газы идеальными, то удельные веса легко [c.13]

Рассмотрим в общем аиде влияние этих воздействий на скорость движения газа. Дпя простоты будем считать газ идеальным. Расход газа равен С = рюР. [c.202]

Считая газы идеальными и пренебрегая мольными объемами жидкостей, имеем [c.195]

По аналогии с идеальным газом, идеальной резиной можно считать ту, у которой высокоэластичность обусловлена только изменением энтропии. Для идеальной резины, следовательно [c.116]

Основные газовые законы выведены для идеального газа. Идеальным называется газ, находящийся в таком состоянии, при котором можно пренебречь силами межмолекулярного взаимодействия и собственным объемом его молекул. [c.14]

Таким образом, на основании опытов Гей-Люссака и Джоуля мы подошли к понятию о внутренней энергии идеального газа. При объяснении результатов этих опытов следует подчеркнуть особенности идеального газа. Идеальный газ отличается полной независимостью всех движущихся частиц друг от друга, что обусловлено отсутствием каких бы то ни было сил притяжения или отталкивания между ними. Поэтому для такой системы безразлично, в каком объеме она распределена. Запас энергии системы определяется суммой энергий движения частиц. Поэтому плотность идеального газа не играет роли, ибо энергия данной системы будет одна и та же для частиц, близко расположенных друг от друга (газ большой плотности), и для частиц, располагающихся на значительном рас-- стоянии (разреженный газ с малой плотностью), так как между частицами нет взаимодействия. Поэтому внутренняя энергия идеального газа не зависит от объема и давления. [c.32]

Считая газ идеальной системой, получаем константу скорости [c.298]

Если в исходном состоянии газы разделены сплошной перегородкой, то при ее удалении произойдет самопроизвольное смешение. При этом внутренняя энергия не изменится (газы идеальные), работы произведено не будет (внешние силы не действуют) и, следовательно, процесс не будет сопровождаться выделением или поглощением теплоты. [c.72]

Понятие идеальный раствор ни в коем случае нельзя путать с понятием смесь идеальных газов . Идеальный раствор представляет собой гомогенную смесь реальных веществ, молекулы которых имеют конечный объем и взаимодействуют между собой. Но идеальный раствор является системой, в которой можно пренебречь различием межмолекулярных взаимодействий разных компонентов. [c.62]

На в отношении 1 2 не содержащая примесей) может быть получено 208 г углеводородов. Фактически, как показывает опыт практической работы, общий выход углеводородов, включая углеводородь Сз— С4, составляет 125—160 г/нм газа идеального состава. Отсюда следует, что для получения 1 кг когазина нужно израсходовать 6+8 кг чистого синтез-газа. Так как реальный газ не является 100%-ным и содержит инертные прнмеси, то оказывается, что для установки мощностью 100 000 т суммарной продукции в год требуется в год около 800 млн. синтез-газа, или около 100 000 м /час. [c.80]

Здесь и далее под идеальным газом следует понимать газ идеального состава для синтеза по Фишеру — Тропшу, т. е. СО Нг = 1 2. — Яриж. ред. [c.131]

Правильность полученных параметров может быть проверена непосредствеппой заменой реального газа идеальным. В результате такой замены эти четыре Г1араметра должны свестись к двум. Действительно, коэффициент сжимаемости идеального газа всегда равен единице, так что этот параметр из рассмотрения исключается. Число определяемое выражением (2.52), в числителе содержит квадрат скорости звука в точке приведения, которая для идеального газа определяется известным выражением = = кНТ. Отсюда следует, что для идеального газа число х есть не что иное как показатель изоэнтропы, т. е. у. = к. Безразмерная скорость звука а в идеальном газе равна отношению температуры газа в некоторой точке термодинамического процесса к его температуре в точке приведения [c.80]

Решение. Предположим, что поглощаемый газ идеальный. СО2 (А) растворяется в щелочи, диффундирует внутрь и в то же время реагирует с ионами гпдрокспла В) по уравнению реакции второго порядка = —кс сд- Описа- [c.169]

Необходимо отметить, что при обычных давлениях, не превышающих 5—Ю атм, ошибки в расчете фазового равновесия мало зависят от коэффициентов фугитивности, и, таким образом, точность вычисления вириальных коэффициентов определяется допустимыми ошибками расчета равновесия. Тем не менее даже при низких давлениях лучше пользоваться приближенными значениями вторых вириальнчх коэффициентов, чем считать газ идеальным или применять правило Льюиса. [c.24]

На рис. 3.2 в системе координат р—v (где р — давление, V—удельный объем) показаны уравнения и взаимное расположение линий некоторых наиболее характерных процессов для газов (идеальных). Если Р1ачальное состояние газа определяется [c.73]

Рассчитать парциальное давление хлора, находящегося в равновесии с фосгеном 1при 600° К и общем давлении 1 атм, полагая, что газы идеальные. Ответ. 0,0475 атм. [c.176]

При изотермическом процессе передача теплоты от одного тела к другому производится при постоянной температуре. Если газ идеальный, то внутренняя энергия 1 моль газа не зависит ни от объема, который газ занимает, ни от давления, а зависит только от температуры. Отсюда при изотермическом процессе, когда У = сопз1, уравнение (1.10) имеет вид [c.23]

Peo, = pHj = 1 атм, т. e. ровщ == 4 атм (все газы идеальны), прореагировало бы по 1 молю СО и HjO, то в результате энергия Гиббса уменьшилась бы на 6,843 ккал. [c.62]

Физическая химия (1987) -- [ c.16 ]

Теория рециркуляции и повышение оптимальности химических процессов (1970) -- [ c.178 ]

Тепло- и массообмен Теплотехнический эксперимент (1982) -- [ c.12 , c.60 ]

Справочник инженера - химика том первый (1969) -- [ c.138 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.44 , c.51 , c.180 , c.185 , c.220 ]

Введение в теорию кинетических уравнений (1974) -- [ c.122 , c.194 , c.324 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.13 ]

Компрессорные машины (1961) -- [ c.9 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.21 ]

Основы вакуумной техники Издание 2 (1981) -- [ c.11 , c.14 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.44 , c.51 , c.180 , c.185 , c.220 ]

Основы химической кинетики (1964) -- [ c.126 ]

Конфигурационная статистика полимерных цепей 1959 (1959) -- [ c.6 , c.10 , c.13 , c.299 , c.414 , c.422 , c.448 ]

Термодинамика необратимых процессов (1956) -- [ c.43 , c.45 , c.54 , c.84 , c.233 ]

Ламинарный пограничный слой (1962) -- [ c.257 ]

Термодинамика (1991) -- [ c.96 , c.156 ]

Основы теории горения (1959) -- [ c.40 ]

Гидродинамика, теплообмен и массообмен (1966) -- [ c.633 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология